第3课时ppt课件.ppt

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1、 第13课时 食 斑 症 塞 昧 置 惩 旨 潘 韦 施 眯 惰 谚 骡 阮 淑 别 翘 升 胶 涟 峨 小 触 保 袜 罩 萄 贸 否 渺 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 1 1.下列说法正确的是 A钢铁发生电化腐蚀的正极反应式为： Fe3eFe3 B甲醇碱性燃料电池的负极反应式为： O22H2O4e-4OH C铁片镀铜时，铁片与电源正极相连 D用惰性电极电解硫酸钠溶液，电解过程 中溶液的pH保持不变 课前体验 【解析】考查有关电化学的基本概念。A项铁做负极，生成 +2价亚铁离子；B项甲醇为负极；C项铁片（镀件）与电源 负极相连；D项实质是电解水，溶液

2、PH不变。 彤 丝 连 帅 验 膛 示 侥 枕 嗜 守 猖 淹 掸 稚 贤 宪 立 聪 驱 禁 伏 衷 郧 冬 耗 阀 弹 测 铭 棕 雌 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 2 2. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 （已知：氧化性Fe2Ni2Cu2） A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni22eNi B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2 D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 课前体验 【解析】

3、考查电解原理的应用。A项阳极应发生氧化反应；C项溶 液中阳离子主要为Ni2。 根据金属放电顺序，阳极反应为：Zn-2eZn2、 Fe-2eFe2、Ni-2eNi2。Cu、Pt在该条件下不失电子； 阴极反应：Ni22eNi。Zn2、Fe2在该条件下不得电子。 因Fe、Zn、Ni的相对原子质量不等，当两极通过的电量相等 时，阳极减少的质量与阴极增加的质量不等。 锥 龋 涌 核 惯 炽 开 被 其 择 啡 汇 没 掌 棕 揍 异 揍 蒸 酿 鸯 狄 兹 嘻 实 亢 谈 钢 瞩 刨 框 论 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 3 2H+2e-H2（或2H2O+2e-

4、H2+2OH-。） 实验探究： （1）第一阶段：当闭合K，只有一个电极上有大量气体生成。 产生大量气体的电极是a(选填“a”或“b”)，写出其电极反应式 。 （2）第二阶段：继续通电，另一个电极上出现了大量无色无 味气体，标志着新的反应阶段开始。产生无色无味气体的电 极反应式为 （3）第三阶段：通电一段时间后，实验现象又发生明显改变 ，标志第三阶段开始。标志第三阶段开始的现象是 课前体验 2Cl-+2e-Cl2 电极a产生的气体由黄绿色变成无色。 3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验 ，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是等浓度 的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过 程可分为三个阶

5、段： 寺 沿 淳 结 伐 澳 荤 胎 凝 完 逛 鬃 侨 危 诀 曼 叫 衍 前 伊 毅 侧 癸 淮 肺 称 掂 窥 径 扳 凭 交 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 4 课前体验 3.某课外学习小组用右图所示的装置进行实验 ，a、b为石墨电极，烧杯中盛放的是等浓度 的CuCl2和NaCl的混合溶液。观察到实验过 程可分为三个阶段： 问题讨论： （4）在第三阶段中，溶液的pH变化趋势是 (选填“增大”或“ 减小”)，其原因是 数据分析： （5）当第二阶段结束时，某电极上析出0.02 mol无色气体，则 第一阶段和第二阶段理论上共析出Cl2 mol,而实际上

6、逸出 的气体明显偏少，原因是 增大 这时的溶质是氢氧化钠，实质是水被电解， 溶液越来越浓，pH越来越大。 0.06 部分氯气与NaOH溶液反应，少量氯气溶于水。 扦 遍 渊 侣 蹬 砸 煽 炬 翟 洋 学 艳 呆 幻 栋 显 侩 炒 闲 极 变 烘 悟 激 夜 啤 盟 列 纺 盛 些 耕 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 5 课前体验 探究电解过程中有关实验现象。 CuCl2Cu2+2Cl-，NaClNa+Cl-，H2OHOH，根据 溶液中离子的放电顺序：阳极Cl-OH-；阴极Cu2+H+Na+。 开始阶段，阳极：2Cl-2e-Cl2,阴极：Cu2+2e-

7、Cu， 总反应为：CuCl2 电解 Cu+Cl2； 当阴极上Cu2+完全放电后，2H+2e-H2，而阳极产生Cl2； 总反应为：2NaCl+2H2O 电解 2NaOH+H2+Cl2； 第三阶段电解NaOH溶液，实质电解水，使NaOH溶液浓度 增大，pH增大； 当第二阶段结束时，阴极产生0.02 mol H2，可知原溶液中 含NaCl 0.04 mol，因为题中告知NaCl和CuCl2等物质的量，所 以原溶液中含有CuCl2的物质的量也为0.04 mol，则共含： n(Cl-)=0.12 mol，所以产生Cl2为0.06 mol。由于产生的Cl2与 NaOH反应、少量Cl2溶解等，实际逸出的气体

8、明显偏少。 【解析】 敲 雕 拱 哲 规 熏 歇 痈 欠 聂 汝 谗 咀 叭 鸭 践 慕 杜 退 镶 槛 捂 冉 泰 们 琳 凭 眷 嫉 棉 狄 销 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 6 课前体验 4. 电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污 水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。 接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深 色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生 。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣 层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了 浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图 示回答下列问题： （1）电解池的电极A、B极性分别为 。 （2）B电

9、极材料的物质X的名称可以是 或 。 （3）因深色沉淀具有 性，因而可以将水中的污物沉积下来。 阴极和阳极 铝碳 吸附 瘤 刃 招 沫 令 漆 翱 讥 峪 丈 益 敬 樟 承 之 抨 淀 尖 坛 谍 蛹 寸 瓦 宵 允 系 攘 翅 牌 瀑 馈 肪 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 7 Na2SO4 课前体验 （4）写出A电极附近可能发生反应的电极反应式和离子方程式： （5）若污水导电性不良时，可以加入适量 溶液（写某 盐的化学式）。 Fe-2e-Fe2+、4OH-4e-2H2O+O2、 4Fe2+O2+10H2O4Fe(OH)3+8H+ 4. 电浮选凝聚法是

10、工业上采用的一种处理污 水方法，右下图是电解污水实验装置示意图。 接通直流电源后一段时间，在A电极附近有深 色沉淀物沉积下来，在B电极附近有气泡产生 。气泡可将污水中的悬浮物带到水面形成浮渣 层，积累到一定厚度时刮去浮渣层，即起到了 浮选净化的作用。试根据以上实验现象以及图 示回答下列问题： 浑 频 佰 踞 嚣 胖 哨 禄 片 妊 究 逢 疼 督 捎 启 挫 鸣 粗 只 畅 赁 醒 缠 栈 奔 肋 怔 乳 闷 楼 卜 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 8 课前体验 考查电解原理在日常生活中的应用。 基本原理：铁做阳极材料，石墨、铝、铜等做阴极材料 ，阳极：

11、Fe-2e-Fe2+， 阴极：2H+2e-H2（或2H2O+2e-H2+2OH-）； 阳极产生的Fe2+被O2氧化、水解，生成Fe(OH)3胶体可吸附 污水中的悬浮物而沉降； 为增强水的导电性，可以加入少量电解质如Na2SO4等 不参与电极反应的物质，增大溶液中的离子浓度。 【解析】 据 骂 狄 二 犊 篮 右 执 频 苛 没 盟 乙 嚼 吃 肖 背 话 卜 衅 触 川 灌 波 屑 迅 算 桐 丁 仲 凤 在 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 9 典例精析 【例1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电 极，接通直流电源，一段时间后，发现

12、a电极与试纸接触处出现一 个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 （ ） Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小 【解析】考查电解原理的应用与元素及其化合物的性质。a电 极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅 红色，说明a极产生了Cl2，所以a极与电源的正极相连，即a为 阳极，电极反应式为：2Cl-2e-Cl2，Cl2+H2OHCl+HClO b为阴极，2H2O2e-H22OH，则水为氧化剂，b极附近 的pH增大。 D 哪 贯 轨 悼 傈 故 肚 覆 鹿 抨 讨 纠 鲁 唉 捍 富 敌 球 僚 选 堆 砚

13、 陆 砧 嘘 调 辑 峪 磅 攻 熄 泊 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 10 典例精析 【例1】取一张用饱和的NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电 极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一 个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是 （ ） Ab电极是阴极 Ba电极与电源的正极相连 C电解过程中水是氧化剂 Db电极附近溶液的pH变小 D 【评注】将食盐水的电解原理、电解产物与氧化还原 关系相结合，考查化学科学素养。 嘻 驾 牙 艇 烈 纱 瓦 耶 焊 何 布 帧 容 矣 惦 抚 论 昭 缀 胀 抱 藐 拟 妨 暴

14、 险 兄 锻 准 北 么 哲 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 11 利用右图所示装置制取Fe(OH)2，通电后 溶液中产生的白色沉淀能保持较长时间不变色。下 列说法错误的是 ( ) A烧碱溶液注入容器前，需预先煮沸 B甲电极上有氢气冒出 C只能用铁作甲电极和乙电极 D可用食盐水代替烧碱溶液 典例精析 【解析】铁做阳极，阳极的铁因失去电子而溶解，阴极受保护， 可以用石墨、铜等做电极材料； 电解时阳极发生：Fe-2e-Fe2+；阴极发生：2H+2e-H2 （或2H2O+2e-H2+2OH-）；Fe2+2OH-Fe(OH)2，为防止 Fe(OH)2被氧化，所以

15、要预先将溶液中溶解的氧气除去；若用食 盐水代替NaOH溶液，由于阴极区H+不断放电，同时产生OH-， 可以观察到同样现象。 C 变式变式1 1 颊 瞳 吐 饵 缄 慢 铣 啮 滦 忙 宗 刽 绿 裴 虹 钻 雕 蛮 吱 柔 疹 工 窗 穗 鞋 厅 舔 舌 捡 珊 烟 陶 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 12 【解析】考查电解原理的有关定量计算。 溶液中n(Cu2+)=2 mol，Cu2H+2e-，当通过0.5mol电子时 ，产生0.5 mol H+和0.25 mol Cu；当调换电极所接电源的正、负 极时，阳极：Cu-2e-Cu2+，4OH-4e-2H2

16、O+O2（或2H2O- 4e-O2+4H+），阴极：Cu2+2e-Cu； 根据电子守恒：n(Cu)2+n(H+)1=1 mol，即： 0.25 mol2+n(H+)=1 mol，则n(H+)=0.5 mol, c(H+)=(0.5+0.5)mol/2L=0.5mol/L。 典例精析 【例2】用惰性电极电极2 L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通 过0.5 mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过 1 mol电子，此时溶液中c(H+)约为（假设通电后溶液体积不变 ） （ ） A.0.5 mol/L B.0.75 mol/L C.1.0 mol/L D.1.5 mol/L A 宪

17、样 驼 帜 屿 当 来 暇 襄 蝇 雹 椿 戈 瑟 亮 彝 瘁 刮 兼 卜 读 出 吞 邯 怖 茅 秦 抨 耪 帖 则 沼 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 13 【例2】用惰性电极电极2 L 1mol/L的硫酸铜溶液，在电路中通 过0.5 mol电子后，调换电极所接电源正负电极，电路中又通过 1 mol电子，此时溶液中c(H+)约为（假设通电后溶液体积不变 ） （ ） A.0.5 mol/L B.0.75 mol/L C.1.0 mol/L D.1.5 mol/L 典例精析 A 【评注】电子守恒原理是解决有关电化学计算的基本方法。 辙 插 纸 抓 溯 轴

18、 猿 盆 挠 豹 议 有 短 骤 癌 技 空 吱 吭 甸 缴 励 娠 依 胞 屡 佯 时 沃 葡 径 必 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 14 甲、乙两同学，均用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶 液，通电一段时间后，甲、乙分别向所得的溶液中加入0.1 mol CuO和0.1 mol Cu(OH)2后，都恰好恢复到电解前的浓度和pH。 则甲、乙在电解过程中转移的电子数之比为( ) A.11 B.12 C.13 D.14 典例精析 变式变式2 2 【解析】加入0.1 mol Cu(OH)2，相当于加入0.1 mol CuO和 0.1 mol H2O， 根据电子

19、守恒：转移的电子数为： n(CuO)2+n(H2O)2=0.4 mol，所以甲、乙电解过程中转移 的电子数之比为12。 B 歼 幻 竿 钧 拦 紊 钧 泳 熔 违 渗 略 与 碱 周 阔 李 塞 畔 从 俏 子 撤 许 斯 渝 谬 张 哥 蒙 对 族 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 15 方法指导 1.电解电极产物的判断方法： 阳极：先看电极材料，再看阳离子。 阳极放电顺序：金属电极（除Pt、Au外）S2-I-Br-Cl- OH-高价含氧酸根离子F-。 阴极：只看溶液中阴离子。 阴极放电次序一般为： Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe

20、2+Zn2+H+(水 )Al3+Mg2+Na+ （浓度会影响放电的顺序，如电镀锌时，溶液中 c(Zn2+)c(H+),放电次序(Zn2+H+） 演 币 谨 潍 拇 怜 拄 罗 淄 典 歪 汕 拥 坞 搬 喀 玫 褪 富 妈 瞄 购 澎 辆 活 吝 阑 鞍 佰 虱 饵 稠 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 16 方法指导 2. 用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类 型有如下规律： 类型电极反应特点实例 电解 类型 阴极：2H+2e-H2 阳极：4OH-4e-O2+2H2O NaOH H2SO4 Na2SO4 电解 电解质 电解质电 离出的阴、阳

21、离子分别在两极放电 HCl CuCl2 放H2 生碱型 阴极：放出氢气生成碱 阳极：电解质阴离子放电 NaCl 放O2 生酸型 阳极：OH-放电生成酸 阴极：电解质阳离子放电 CuSO4 哑 舒 叮 玲 蹦 裹 旅 舀 鲜 某 逛 实 氛 霖 衫 妊 是 廉 碘 倒 胯 桑 播 梯 妥 戒 脉 谦 蜕 刨 邱 测 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 17 方法指导 2. 用惰性电极电解电解质溶液时溶液的pH变化及电解的类 型有如下规律： 类型点解物质 电解质溶 液的浓度 pH 电解质溶液复原 应加入的物质 电解 类型 水增大增大H2O 水增大减小H2O 水增

22、大不变H2O 电解 电解质 电解质减小增大HCl 电解质减小增大CuCl2 放H2 生碱型 电解质 和水 生成新 电解质 增大HCl 放O2 生酸型 电解质 和水 生成新 电解质 减小CuO 香 讥 斟 诈 桓 型 驰 懂 译 薛 罪 查 牙 楞 翟 恃 跳 沽 瓦 挞 晒 来 唱 鲍 呵 挽 啊 挑 室 纲 蕉 甄 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 18 方法指导 3. 电解后溶液pH的变化规律： 先看原溶液的酸碱性，再看电解产物： 放H2生碱型：pH变大； 放O2生酸型：pH变小； 放出O2和H2（电解水型）： a若原溶液呈酸性则pH减小； b若原溶液

23、呈碱性pH增大； c若原溶液呈中性pH不变； 既无O2产生又无H2产生（电解电解质型）： 溶液的pH均向7靠近。 羌 席 款 砍 差 厘 吗 隋 蓟 伶 旭 拟 嘎 说 连 巳 监 入 津 褪 霸 筒 驱 理 蚁 护 铣 真 熄 闸 当 望 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 19 方法指导 4. 电解有关计算： 根据电解方程式或电极反应式中转移的电子数目守恒列等 式求解。 （1）根据串联电路中各电极得失电子数相等，即电路中通过 的电量（电子总数）相等求解。 （2）根据电极反应式或电解方程式列比例式求解。常见的电 极反应： 阳极：2Cl-2e-Cl2；4OH

24、-4e-2H2O+O2； 阴极：Ag+e-Ag；Cu2+2e-Cu；2H+2e-H2； 根据电子守恒关系：4H+O22Cl22Cu4Ag2H24OH-4e- 叠 离 刽 渴 毗 透 纯 扯 阵 菌 艳 森 腕 案 凿 碱 虚 操 擒 躯 绸 秒 箩 韧 揍 澈 徐 滴 竞 猜 盈 念 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 20 高考回放 A逸出气体的体积：a电极的小于b电极的 B电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 Ca电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 Da电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 1（2008全国）右图为直流电源电解稀 Na2SO4水溶液的装

25、置，通电后在石墨电极a和 b附近分别滴加石蕊溶液，下列实验现象正确 的是 ( ) D 琐 铝 合 山 黄 尹 讹 圣 河 捍 嗓 啊 芍 咕 贫 锄 竭 丛 购 肺 酬 秩 瞻 揭 娶 沉 泳 份 铀 蹄 嚎 艇 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 21 【解析】通过实验现象的分析，考查有关电解基本知识的掌 握，并结合电离平衡移动原理，判断阳极和阴极区溶液pH的 变化。 Na2SO42Na+SO42-，H2O H+OH-，SO42-和OH -移向b电极，Na+和H+移向a电极，在b电极上：4OH-4e- 2H2OO2，在a电极上：2H+2e-H2，所以产生的

26、气体 体积a电极的大于b电极的；两种气体均为无色无味的气体； 由于a电极上H+放电，所以a电极附近的c(OH-)c(H+)，滴 加石蕊试液a电极附近溶液变蓝色，同理，b电极附近溶液变 红色。 高考回放 荐 晌 同 旋 疥 瘩 藏 参 逛 陶 垫 玻 锰 赎 葡 圭 宾 搐 硼 衔 藩 矮 防 墙 康 掠 劝 兆 奄 昂 陇 里 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 22 高考回放 2（2007江苏）某同学按右图所示的装置进行 电解实验。下列说法正确的是 ( ) A电解过程中，铜电极上有H2产生 B电解初期，主反应方程式为： Cu+H2SO4 电解 CuSO4+

27、H2 C电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D整个电解过程中，H+的浓度不断增大 【解析】考查电解过程中的动态变化，通过溶液中离子浓度变化 对电极反应的影响，认识从量变到质变的辨证思维在解题的应用 。开始时，阳极上的铜溶解：Cu-2e-Cu2+，阴极上有H2产生 ：2H+2e-H2；溶液中H+浓度减小；当溶液中Cu2+浓度较大 时，阴极放电顺序：Cu2+H+，此时，阴极上有Cu析出。 BC 琶 携 芒 峙 远 荆 旺 旬 恿 苛 贬 刁 盅 辐 岩 鞍 吮 祁 湃 心 酣 扰 婿 阴 悟 楷 失 旭 锅 伏 眩 婆 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 23 谢 谢！ 小节课结束页 湖南学海文化传播有限责任公司 链接返回主页 复 秸 浚 忍 拧 锄 茬 肠 始 符 刁 内 俱 琴 桂 聘 亩 敦 平 腻 壶 禽 醉 衔 循 家 奄 估 隋 粪 立 贯 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 24 立足教育 开创未来 版式设计：湖南学海文化传播有限责任公司 嘛 溜 俏 妹 鲜 痰 或 尚 元 为 牛 况 纂 羽 达 欢 迢 矾 历 月 声 推 樱 诧 斥 卫 含 渡 烈 焰 禽 胡 第 3 课 时 p p t 课 件 第 3 课 时 p p t 课 件 25