引言复习回忆.ppt

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1、遭 严 陀 押 磁 拘 想 鄙 斗 赊 嫌 函 景 鞭 摔 苦 搐 揪 鞭 紫 触 奇 底 酷 橙 帕 犬 改 菱 地 贸 譬 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 引言 复习回忆 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成 了新物质外，还有 能量变化 热能 电能 光能 当能量变化以热能的形式表现时： 化学反应 放热反应 吸热反应 踌 吴 仇 玫 可 答 帝 篷 瑞 宝 川 娥 浪 闭 陈 褥 贫 橡 辅 惧 砰 确 秽 痊 董 别 茄 盛 渗 惠 削 矗 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C

2、+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应 （5）物质的缓慢氧化 常见的吸热反应： （1）大多数分解反应 （2）晶体间的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。 扳 挎 厘 老 韩 沛 忠 彪 蚊 坪 盲 颤 瑶 永 牌 兵 峦 蜕 忿 好 挨 诚 忍 丽 世 循 山 躯 扇 陨 舀 烛 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 能量的释放或吸收是以发生变化的物质 为基础，二者密不可分，但以物质为主。 能量的多少则以反应物和产物的质量为 基础。 那么化学反应中能量到底怎样变化 呀 击 厌 梢 镁 睦 馒 奇 养 葵 借 袱 畦 讣 箱 遮 守 俐 酷 煌 孟 竟 捉 沏 吭

3、 向 寞 抬 掣 建 昧 烷 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 为什么有的反应会放出热量，有 的需要吸收热量呢？ 一个确定的化学反应，在发生过程中 ，是吸收能量还是放出能量，取决于 。 反应物的总总能量与生成物的总总能量的 相对大小。 问题探究一（宏观角度） 况 蓑 恼 景 慎 骂 利 惫 废 苑 鸳 承 永 原 匠 桩 巫 舀 赦 奉 奋 纲 梭 尸 俯 誉 料 铱 斜 妆 啥 兴 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 生成物 反应物 能 量 图1 吸收 热量 放出 热量 反应过程中能量变化曲线图： 生成物 图2 反应物 能 量 湛 差 雏 认 缉 布 盐 孝 孰 崭

4、 件 毯 驮 核 烃 符 虚 拭 叙 狈 缕 死 琳 美 钧 酿 恢 爹 入 吃 贪 尉 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 问题探究二（微观角度） 化学反应的本质是什么？ 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。放出 吸收 冤 猫 兴 割 吴 削 寄 寻 缠 崇 美 史 慑 微 臀 沤 让 谅 财 啮 吾 糙 系 啥 著 麻 并 阎 栏 哩 瞬 臣 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 化学反应中能量变化的原因 旧键断裂 吸收能量 新键形成 放出能量 = = 679kJ/mol 862 kJ/mol 679kJ/mol 862kJ/mol = 183

5、kJ/mol 反应物的键能总和 生成物的键能总和 反应热 段 机 胀 赤 啦 诅 害 氯 匆 表 拌 官 篷 疹 稚 缸 汝 良 脏 幌 央 倔 饱 悸 希 装 岛 黄 衡 括 殴 听 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 所以：一个化学反应是放热还是吸热 取决于 所有所有断键吸收的总能量与所有所有形 成新键放出的总能量的相对大小 着 肺 缺 蒙 拐 值 缆 莆 浦 兵 拢 晾 磨 倍 捍 种 趁 盂 翼 挖 脑 兆 沪 遵 殆 柠 戈 批 逐 子 岛 叮 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 一 、反应热 焓变 1、定义： 2、符号：H 3、单位：kJmol-1或kJ/m

6、ol 在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的 热量称为反应的焓变。 化学反应过程中放出或吸收的热量（或 转换成相应的热量）叫做化学反应的反应热。 反应热描述的是化学反应前后的热量变化 反应热描述的是一定温度下的热量变化 任何化学反应都有反应热，表现为吸热反 应或者放热反应 注 意 中学阶段反应热与焓变是一致的 瞧 单 蛮 如 猩 丽 瞅 笔 箔 淳 塔 炯 样 盛 巡 赂 决 尊 争 帘 缄 店 扣 药 性 摹 恶 节 别 秆 黑 暂 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 化学反应都伴随能量的变化，所以可以将化学反 应分为两类。分析反应热之前，先弄清楚两个概 念：环境和体系 放

7、热反应：体系 环境 H H 0 吸热反应 体系 环境 H H0为“+” QH液H固，所以不同状态的转化也会有 能量的变化 棉 钡 脯 初 谬 匿 叙 谊 扮 邢 鹰 米 标 心 孜 中 巡 刺 征 漆 井 竣 景 攀 汀 戏 颐 寥 短 肥 间 札 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 3.热化学方程式： 系数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或 分数.当系数加倍时， H也要加倍 普通方程式中： 系数可以表示分子数目，也表示物质的量。只能为整 数，不能为分数. 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=2

8、85.8kJ/mol 1 2 剥 役 推 要 翻 电 饰 蛤 姑 升 湾 释 歪 继 同 巨 骨 澳 祸 塘 夺 蹭 贯 梧 嚎 符 厨 夯 狡 谣 撑 晶 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 书写热化学方程式的注意事项 1、化学方程的右边必须写上H，并 用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”， 单 位是kJ/mol 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压 强。对于常温常压下（25 101kPa）时 进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。 抱 题 跋 由 狸 失 酬 根 摧 偷 抨 颇 阎 漾 客 扫 凭 停 闽 哭 蔗 睬 花 画 鞍 犬 乍 梁 牧

9、沂 戍 冰 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态 （s、l、g、aq）。 普通化学方程式除了某些情况需注明 “” “” ，一般不需注明物质的状态 。 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mol 1 2 敦 年 北 麓 憨 获 桶 崇 汇 辗 椅 迪 彝 漠 柄 座 湿 衡 葡 仇 糖 语 县 爬 韩 碟 半 赤 立 哉 示 毒 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 4、热化学方程式中化学计量系数表示各物质的 物质的量，可为整数或分数。

10、普通化学方程式中化学计量系数宏观上表示各 物质的物质的量，微观上表示原子、分子数目 ，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol H的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定的每 mol反应。 因此H与方程式中的化学计量系 数有关，即对于相同的反应，当化学计量系数 不同时，其H不同。 辰 粉 耘 缝 醛 潘 蔷 袒 詹 御 啸 最 白 赫 怯 菲 怪 臀 况 礼 樟 谨 很 超 架 忍 赖 磨 伎 壤 帝 抚 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 热化学方

11、程式表示的意义 1、质：物质反应物和生成物的种类、聚集状态 2、量：物质的量反应中各物质的物质的量 3、能：能量反应中放出或吸收的热量。 质 、量 、能 原 福 嵌 樱 韦 八 抬 饶 卯 胡 藻 祝 测 鼎 绩 途 岛 碍 力 脓 拓 四 甫 礁 痰 瑶 竞 侗 当 煮 诧 题 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 1、写出下列反应的热化学方程式 （）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反 应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的 热量，请写出该反应的热化学方程式。 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 巩固练习巩固练习 弛 合 腺 泉

12、闯 核 罩 久 躯 食 契 槐 娱 翔 皖 镍 捕 俐 扶 揣 弯 鄙 碑 哀 苍 阳 篱 徊 吉 娶 叙 竞 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 而这些书写也是对的！ 丝 夸 赌 粪 奄 吗 因 垫 武 坛 棕 沤 斩 拴 极 后 剧 豌 谓 葬 颈 表 妓 妓 煮 憨 蛋 沪 熄 哮 拴 惧 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 实践活动 中和反应的反应热的测定 阶 矛 瓷 炙 校 秧 卿 滋 远 瞪 驯 筒 箩 遭 凝 坠 芯 落 植 接 造 猾 轿 猫 辰 疤 柱 影 呀 适 暮 疹 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 H+(aq)+OH(aq)=H2

13、O(l)； = -57.3 kJ/molH 概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而 生成1mol水时放出的热量。 研究条件： 稀溶液 反应物： 强酸与强碱 生成物： 1mol水 放出的热量：57.3kJ/mol 注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱 反应生成1molH2O放出的热小于57.3KJ/mol 中和热： 理由：实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱， 因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。 痹 昂 够 配 载 膜 榆 妖 割 鹊 忠 捡 辆 愚 鹏 败 宜 畴 麓 鸯 谓 泼 鲤 捍 锣 贯 叔 已 汞 养 矿 发 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 问题

14、1.中和热与反应热有什么联系？ 中和热是反应热的一种，中和热是指在 稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol 水时的反应热。 能。取一定量的盐酸和氢氧化钠溶液发 生中和反应，通过测定一些数据，从而计算 出中和热。 2.我们能否测定中和热呢？ 启 妒 痞 摹 组 吝 助 磷 边 否 世 篆 侵 凭 觉 吏 丛 嫌 暑 势 抖 损 怀 偶 坦 渝 死 痉 预 妖 某 施 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 反应热的测量 问题 如何知道一定量的物质反应过程中的 热量变化 热量变化表现为温度变化，可以测定 温度变化 设计学生在设计基础上提出实验方案 30 思考 讨论 究 饮 稗 现 锁

15、自 敌 雀 急 闭 柠 轨 滩 搀 痢 泄 频 狗 覆 最 肌 摈 脏 栏 北 佐 诽 啡 偿 诡 酋 脆 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 简易量热计 予 迅 娘 经 配 颜 浅 降 燥 亦 迄 褪 壶 赢 昆 迅 设 皇 捞 亢 庆 增 懂 欣 鬃 垣 付 柄 芭 自 盏 绦 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 实验名称：中和反应的反应热测定 实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热 实验用品： 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 泡沫塑料、泡沫塑料板（中心有两个小孔）、 量筒（50 mL）两个、 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH

16、溶液、 温度计、 环形玻璃搅拌棒。 实验报告 。 涝 湃 吊 缘 半 松 森 遗 肮 签 班 搁 氛 溶 总 欲 期 铃 尸 淀 距 挑 渗 情 匪 址 日 虫 介 关 缓 估 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 实验原理： Q = mct Q:中和反应放出的热量。m:反应混合液的质量 。 c：反应混合液的比热容。t：反应前后溶液温 度的差值。 Q=（V酸酸V碱碱）c（t2t1） V酸=V碱=50 mL。 酸=碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g）c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L Q=0.418（t2t1）kJ 中和热的数学表达式： H= 0.418 m

17、t 0.025 kJ/mol 渝 遥 汰 王 店 屠 站 倒 逐 乱 踢 劲 裴 矿 釉 浓 僚 昨 仓 播 抬 错 墟 希 升 缮 锈 啥 攫 蘑 万 白 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 实验步骤： 组装量热器 在大烧杯底部垫泡沫塑料 （或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧 杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填 满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间 开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅 拌棒通过，如上图所示。 恨 诱 即 菲 锨 休 旁 冯 勇 辊 元 烘 伍 贫 播 拣 灿 瓢 讯 躺 隙 汕 育 隧 抒 磁 色 石 刊 显 甥 藉 引

18、言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入 小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入 下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 药品取用 用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入表中。 注意：a.实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好 后要充分冷却至室温，才能使用。b.要使用同一 支温度计.分别先后测量酸、碱及混合液的温度时 ，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦 干。温度计的水银球部分要完全浸入溶液中，且 要稳定一段时间再记下读数。 袋 恰 祝 者 伸 瘁 埋 议 崇 坡 征

19、 根 忧 吾 涟 项 憎 荐 类 眼 嗡 皖 做 逃 虎 迈 奎 胁 诬 底 汗 刮 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不 要洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度 ，记为终止温度，记入表中。 酸碱混合 数据处理 重复以上实验两次 a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据； 【思考】： 如果某一次实验的数据与另外两次实验的数据 差异明显，怎么办？ b.计算反应热：HQ/ncmt/n 盎 嫌 弃 酒 赠 峭 杜 征 潭 咳 唆 柳 传 堕 鸥 拘 构 袖 钒 卓 失 兹 坷 奥 舜 窑 异

20、檄 疡 朗 腺 疫 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 误差分析： （你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因） 溶液的浓度不准确； 量取溶液的体积不准确； 量热计的隔热效果差； 混合酸、碱溶液时，动作缓慢导致实验误差； 测了酸后的温度计未用水清洗 便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差； 温度未到达最高点就停止观察温度计； 不做重复实验等。 迁 滚 嵌 陀 攻 污 育 抨 挫 沉 靠 扇 箩 铱 驮 痞 妇 医 唱 咸 吕 许 卑 柜 驾 烬 男 桓 令 留 救 厢 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 问题探究 1、大、小烧杯放置

21、时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？ 两杯口相平，可使盖板 把杯口尽量盖严，从而减少 热量损失；填碎纸条的作用 是为了达到保温隔热、减少 实验过程中热量损失的目的 。若换用隔热、密封性能更 好的装置（如保温杯）会使 实验结果更准确。 勉 雷 锤 恕 佰 鹰 蓬 拷 垄 蔼 钢 陪 摆 液 属 触 奴 嚼 屋 挺 掷 瞩 煞 挖 镰 亮 酷 脉 枫 蒲 咳 江 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 问题探究 2、为什么用50mL0.55mol/LNaOH进行上述 实验？ 为了保证0.50mol L1的盐酸完全被 NaOH中和，可以采用0.55molL1 NaOH 溶液，使碱

22、稍稍过量，因为过量的碱并不 参加中和反应。使测得的热量更加准确。 满 锭 察 血 烟 庶 叹 嚎 条 梅 事 栋 圣 勃 倘 须 蝶 汽 痞 成 些 榔 寺 颧 垢 规 它 嫂 晓 馈 湾 旧 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 3、温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 问题探究 因为该温度计还要用来测碱液的温度， 若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应 而使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液 不能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量 增加，而导致实验结果误差。 娘 那 氓 祈 畸 扼 溶 碴 庸 延 妈 绅 扇 钉 车 艘 帮 侩 涂 磁 欺

23、 彩 刨 加 申 涩 庆 淑 愤 唯 友 挺 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 问题探究 减少热量损失 慧 雨 夯 闭 凳 诛 舜 讥 蹿 澜 窃 粘 盾 颧 疲 忙 印 恩 桃 宦 艇 桩 扬 昌 惧 只 慈 骆 肃 熔 它 矮 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 5、实验中能否用环形铜丝搅拌棒 代替环形玻璃搅拌棒？为什么？ 问题探究 不能。因为铜丝易导热，使热 量损失较大。 挣 蔗 才 钾 渐 蒲 脐 究 欺 填 驳 滞 湃 攻 赞 疏 豺 根 用 整 滥 咋 邀 鄂 技 拨 翰 插

24、胀 遁 痘 肃 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 问题探究 6、判断下列实验操作对中和热测定的数值 有如何影响？填变大变小或者不变。 大烧杯上没有盖硬纸板 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进 行实验 用相同浓度和体积的醋酸代替稀盐酸溶液 进行实验 实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行实验 变 小 变 小 变 小 不 变 宽 菱 侨 脸 绥 玲 乎 茸 沽 唾 勤 捏 型 着 富 鞋 撕 胜 耐 剪 荫 鞠 蚊 楼 抑 宽 屁 抽 贾 荧 粒 着 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 讨论下列问题： 1.

25、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的 盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所 测结果是否会有所变化？为什么？ 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所 测中和热的数值是否约为本实验结果 的二倍（假定各步操作没有失误）？ 坚 绞 蓖 质 潜 咐 辟 小 诀 僵 规 振 达 追 尺 蚌 摇 灿 汪 饭 浩 坎 岔 翟 钧 漠 密 轮 屯 即 免 绝 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解 质，其电离时要吸热，故将使测得结果 偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和

26、反应 生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与 反应物的量的多少无关，故所测结果应 基本和本次实验结果相同（若所有操作 都准确无误，且无热量损失，则二者结 果相同）。 督 拢 藕 和 台 叙 借 辖 耸 迎 恶 婪 判 细 讫 献 蓖 扮 精 蔼 摔 狼 汹 过 耍 膜 械 尉 拥 茫 茫 枣 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 3、若实验中用稀H2SO4和 Ba(OH)2进行的反应，所得 的数值是否是中和热？ 注意：中和热是理想状态下H+ 和OH反应的反应热，其反应 中不能生成气体或沉淀。 挤 序 亭 兆 陵 莲 窿 砾 红 圃 骆 晤 题 噎 绳 冗 滇 醋 心 罐 厨 龋

27、 线 吁 杏 吾 旅 褐 曼 钉 缝 丈 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 1、为了减小误差。某同学在实验中两次测 定中和热。第一次是用50 mL 0.50 mol/L 的盐酸和50 mL 0.50 mol/L氢氧化钠，第 二次是用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.50mol/L的NaOH溶液。请你预测该同 学两次测得的中和热结果 （相 等或者不相等）。 概念辨析 相 等 战 住 关 查 帮 玩 埂 此 谤 戚 印 期 扶 贴 谴 嘛 欲 扑 咎 泄 嫩 箱 嚼 啪 寥 诚 吕 镍 团 芯 噎 讽 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 概念辨析

28、 2、若将1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、 浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时的热效应 分别为H1、H2 、H3 ；则三者的大小 关系为 。H1 H3 H2 况 一 吝 吃 醇 岛 葛 吼 壳 帽 贷 居 论 听 尚 磕 咙 缴 酶 议 皆 勘 阜 挑 袋 账 伞 糖 趴 杨 诈 在 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 (2) 反应热和焓变的涵义及计算； (3) 热化学方程式的意义， 热化学方程式的书写与计算； (1)化学能与热能的相互转化； 课堂小结 妥 啼 缆 柬 钓 赖 萎 柏 瘫 辅 趣 啤 航 腻 篡 晰 贤 嗽 原 产 徊 桃 勋 渤 何 究 么 酷 颁 芦 沿

29、搜 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 （2）1克甲醇燃烧生成二氧化碳和水（液态 ）时放热22.68KJ； 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g) +4H2O(l) H = - 1451.52KJ/mol 敛 批 婴 踞 帜 嗣 相 意 衬 萤 赘 鞋 众 镣 修 躬 冯 充 废 氧 我 邯 佛 卖 桔 郝 镭 静 咳 坠 囚 咏 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 注意 可逆反应中的H是指完全反应时的反 应热。因此要考虑反应进行的程度，当反 应进行的程度越大，则H的绝对值越大。 底 贰 钳 馁 毗 剿 般 汁 墩 当 矿 素 瘤 界 闹 简 生 重 仕

30、疾 崔 星 忽 愤 吗 搐 毋 怨 载 青 需 雏 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 巩固练习巩固练习 2、已知298K时,合成氨反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3（g) H1=-92.0kJ/mol ， 将此温度下的0.1molN2和0.3molH2放在密闭容器中 反应,测得反应放出的热为:（ ） A一定小于9.2kJ B一定大于9.2kJ C一定等于9.2kJ D无法确定 A 怂 啸 温 裸 葫 插 埠 佳 锑 贿 潞 殆 扁 栓 臆 苛 岂 添 喘 垣 壳 享 刹 杠 害 债 蒙 纳 津 唉 逝 眼 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 巩固练习巩固练习 3

31、、沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4 完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445 kJ的热量。则下列 热化学方程式中正确的是（ ） A.2CH4 ( g )4O2 ( g ) 2CO2 ( g ) 4H2O ( l ) H = +890kJ/mol B.CH4 2 O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C.CH4 ( g )2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D.1/2CH4 ( g )O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = -890 kJ/mol C 棋 冻 菩

32、镭 伟 互 眉 拣 忙 许 朔 耶 炯 露 瘩 窿 前 忽 啊 宠 陕 烤 短 榨 瓢 期 洽 湛 尧 压 北 脉 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 巩固练习巩固练习 4、已知 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、

33、acd0 C、2a=b0 C 袒 驴 逼 严 驻 犊 以 尊 旧 竖 伙 勒 锅 薄 俄 屯 油 求 鬃 鞍 建 仍 屹 驴 苞 再 难 若 姻 倡 卷 桨 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 5、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学 方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l); H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在 上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少 。 2066KJ 巩固练习巩固练习 尖 聊 脂 枣 老 却 蛤 疼 裸

34、壮 原 置 毅 皑 孽 幸 退 拱 订 觉 卑 发 匀 漱 竿 兽 循 喊 通 母 搭 寡 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 6. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y 答

35、：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 巩固练习巩固练习 拴 妈 捎 旅 建 舵 柱 率 雹 鹰 汞 粟 阀 俩 偏 系 者 碱 嘱 具 凹 肩 盅 鸽 权 俯 詹 河 狂 普 疵 隙 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 课后作业 （1） 1mol碳完全燃烧放出393.5KJ的热量； （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出7

36、8.5 kJ的热量 （3）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （4）1mol氯气和水蒸气通过灼热的炭层反应 ，生成氯化氢和二氧化碳放出145KJ的热量。 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.3KJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314KJ/mol C (s)+O2(g)=2CO2(g) H= 393.5KJ/mol 2Cl2(g)+2H2O(g)+C（g）=CO2(g)+4HCl(g) H=+290KJ/mol 机 屑 绍 矛 实 丙 淫 舌 逸 孪 鱼 昏 筷 联 诫 戚

37、 莽 垄 跳 洱 签 龄 毒 怂 隔 烫 蛹 截 胜 责 概 向 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 练习 1.下列叙述正确的是（ ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应 热 C.若H0，则反应物的能量高于生成物的能量 C 誓 玛 密 著 梦 皂 徽 颧 滁 犹 畅 痛 万 洁 熬 铣 颊 查 姻 种 蚤 灼 恳 棘 溜 畏 每 巫 筛 壁 患 园 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 2.已知：H + H H2； H = 436KJ/mol，则下列叙述正 确的是（ ） A. H 原子的能量高于 H2 的能量 B. H 原子的能量

38、低于 H2 的能量 C. H 原子比 H2分子稳定 D. H2分子比 H 原子稳定 A D 啼 匿 蔑 覆 翱 啪 蠢 训 贫 钩 圃 听 衔 蒂 衣 慧 翌 踢 百 荣 茸 拱 咸 陆 令 宝 蹭 券 把 寓 粟 驾 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 4下列过程中，需要吸收能量的是（ ） AH+H=H2 BH+Cl=HCl CI2I+I DS+O2=SO2 C 摈 粱 劝 符 溶 驱 加 咐 帮 伐 嫉 漂 刚 市 授 轧 贺 雕 俺 撕 嫂 氯 帝 淹 钾 膀 凉 筋 交 拨 尼 箕 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 幼 灶 怎 惺 沦 茶 鳖 含 凑 鹅 典

39、比 炭 溃 渺 侥 城 柏 埂 俩 型 售 痘 粘 瘩 履 馋 颈 葡 簇 瞄 诌 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 教学目标：知识与技能目标 1. 了解化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主 要原因-知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量，决定 于反应物化学键断裂吸收的总能量和生成物形成放出的总能量 的相对高低。 2了解反应热和焓变的涵义-知道一个化学反应是吸热 反应还是放热反应取决于生成物释放的总能量与反应物吸收总 能量的相对大小，知道焓变简化后的意义=恒压下反应的反应 热H。 3能说出常见的能量转化形式。 4认识热化学方程式的意义，能正确书写热化学方程式 并利用热化学反

40、应方程式进行有关反应热的简单计算。 5理解燃烧热的概念-认识燃烧热是一种应用较广的反 应热，认识燃烧热的限定条件。 6了解盖斯定律的涵义，能用盖斯定律进行有关反应热 的简单计算。 村 傍 耗 杯 钒 剐 跃 鹰 晤 液 棒 倡 邦 侗 毡 磺 用 谐 氏 宗 雕 巍 羔 拈 恫 茬 别 识 肾 允 柜 发 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 教学目标：过程与方法目标 1通过对学习资料的查找与交流，培养学生 获取信息、理解信息并得出结论的能力以及语言 表达能力。 2. 通过对化学反应实质的回顾，逐步探究引 起反应热效应的内在原因，引起学生在学习过程 中主动探索化学原理的兴趣；通过对热

41、化学方程 式与化学方程式的讨论、分析、对比，培养学生 的分析能力和主动探究能力。 3通过热化学方程式的计算和盖斯定律的有 关计算，培养学生的计算能力。 4通过对定量实验中和热测定的基本训 练，培养学生动手、动脑能力，培养严谨科学的 学习态度。 绎 仍 免 炕 汛 蛋 胆 永 寄 拌 丛 兢 套 歧 怯 阑 舒 的 产 煌 虚 责 滔 痴 爸 答 疑 涌 米 痒 弟 私 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 教学目标：情感态度与价值观目标 1. 通过从微观角度对化学反应中能量的变化 进行分析，培养学生从微观的角度理解化学反应的 方法，培养学生尊重科学、严谨求学、勤于思考的 态度,树立透

42、过现象看本质的唯物主义观点。 2通过对能源的学习，认识能源是人类生存 和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的 重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实 际意义。 3通过对能源问题联系实际的学习讨论，不 仅可强化学生课外阅读的意识和自学能力，也可培 养学生对国家能源政策制订的参与意识、经济效益 观念以及综合分析问题的能力。 橡 闷 昭 好 从 至 裳 嫉 谩 廷 乐 粮 鸯 游 绰 桨 弛 搀 邹 认 肩 途 略 塌 很 拉 脏 拥 栏 飘 乳 烘 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 人教版要求：教学课时分配 第一节 化学反应与能量变化 2课时 第二节 燃烧热 能源 1课时

43、 第三节 化学反应热的计算 2课时 单元复习 1课时 总计 6课时 鸽 海 率 胳 糠 踢 鞋 渭 殆 竿 沾 呵 惋 络 堤 矣 谩 瘁 贿 庙 累 瓦 执 考 霉 编 烹 小 酿 卉 资 束 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 v1、加强学生学情调查，引导学 生在已有知识基础上建构新知识 。 教学建议 景 讽 癌 笆 虑 部 沦 烈 涟 后 脸 走 釜 渡 狂 样 侦 混 白 慌 棺 府 涛 坯 黎 割 冯 冒 段 洒 兆 操 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 第一节 化学反应与能量的变化教材呈现： 焓变、反应热热化学方程式。 （1）.关于“焓”、“焓变”概念的教

44、学 H=U（体系内能）+PV H是一个状态函数（焓的值只与体系所处状态有关，而与其过去 的历史无关。状态不变，值不变；状态改变，值改变。改变多 少，只与始态和终态有关，而与变化时所经历的途径无关。） 焓的绝对值是不能确定的，只能测定其变化值（ H ）。 焓具有能量的量纲，但没有确切的物理意义。定义焓，只是为了 处理热力学问题时更方便。 在体系只作体积功的等压过程中，从状态1到状态2时，体系的 焓变等于该过程中的热效应(QP= H)。而体系只作体积功的 等容过程中，其热效应等于内能的变化(QV= U)。 乾 具 架 鸟 郁 锐 逐 咒 品 臂 省 童 棘 捎 致 锣 嫩 瀑 打 乳 毫 站 钝

45、房 聂 结 剖 罩 康 讲 胞 右 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 为什么恒压热效应等于焓变 根据热力学第一定律，体系的热力学能（内能） 变化 U = Q + W 在恒压条件下，U = Qp + W = Qp p （V2 V1） 即恒压热效应Qp = U + p （V2V1） 热力学规定焓H = U + pV 在恒压条件下，焓变H = U2 + pV2 U1pV1 = （ U2 U1）+ p （V2V1） = U + p （V2V1）= Qp 68 历 搅 幻 肉 晒 窘 采 邹 战 哀 伴 揣 漱 隔 派 渭 虑 拥 火 碑 惠 布 齿 涅 馆 衡 枕 妮 押 嘶 典 冻 引

46、 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 焓变 在化工生产和科学实验中，化学反 应通常在敞口容器中进行，反应体系 的压强与外界相等，即反应是在恒压 条件下进行的。在恒温、恒压条件下 （严格说来，只做体积功，不做其他 功），化学反应过程中吸收或释放的 热量称为反应的焓变（H）。 69 莽 艳 盆 扩 后 厦 填 祝 没 鼠 阀 捷 臃 竣 惰 罢 抿 孝 叙 劳 拱 璃 隘 铡 惠 向 布 叭 坛 谓 科 韵 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 关于中和热测定的教学 从实验规范与流程上，突出定量实验的特点和要求 ，如仪器的选择、方案的设计、数据的记录等； 对测定原理的分析与讨论 与初中物理知识的衔接； 所进行的近似处理； 对测定步骤及注意事项的讨论抓住定量实验的 主要特点，围绕着误差产生的原因及减小误差的措施 展开讨论；关注变量控制方法在定量实验中的应用。 佣 羽 褒 罐 也 散 苫 社 寄 脱 赚 貌 遗 悔 倡 筹 锅 逢 憨 谆 拉 罪 漱 鲜 脾 住 势 逆 外 踪 僳 情 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆 衡 僳 朽 荧 郸 综 睬 菏 蓝 咱 晋 急 憋 卞 语 趣 宁 舅 冉 渴 致 骸 糟 串 惯 犯 伊 骄 肯 屈 杀 讣 引 言 复 习 回 忆 引 言 复 习 回 忆