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1、.氧化还原反应一、考点、热点回顾二、典型例题 +拓展训练缺项氧化还原反应方程式【例】 Cu+ 在酸性条件下发生自身氧化还原反应，生成Cu 和 Cu2+。白色的亚铜化合物Cu(NH 4)SO3难溶于水，若与足量的10 mol L 的硫酸溶液混合并微热，生成铜、二氧化硫和溶液。回答下列问题：(1) 完成并配平下列化学方程式：_ Cu(NH 4)SO3 _ H 2SO4_Cu _ SO2 _ _ _ _H2O(2) 按上述反应，生成单质铜的最高产率为_。【例】多硫化物离子S2x- 在碱性溶液里被BrO -3 氧化为 SO 24- ， BrO -3 被还原为Br ，在反应中消耗 BrO -3 和 OH
2、 的物质的量之比为2 3，则 x 的值为 _ ，其反应的离子方程式为：_ 。【例】已知反应： AgF Cl 2 H2O AgCl AgClO 3 HF O2(未配平 ) ，配平后，若 Cl 2 的系数为 a，则 AgF 的系数为 _，判断的依据是 _ 。若 AgClO 3 的系数是 b， O2 的系数为 C，则 AgCl 的系数为 _，判断的依据是 _ 。【练习】 1.Fe3P 与稀 HNO 3 反应生成Fe(NO3)3、 NO、 H 3PO4 和 H2O。(1) 写出反应的化学方程式并配平：_ ；(2) 上述反应中，当生成1.8 mol Fe 3+时，放出 NO 的体积 (标准状况下 ) 是
3、 _L ，;.消耗的 HNO 3 是 _mol ；(3) 上述反应中，当有 21 mol 电子发生转移时，生成H 3PO4 是 _mol ， 被还原的 HNO 3 是 _g。氧化剂还原剂强弱判断及相关练习：2.完成并配平下列方程式：_KI x _Cl 2 _H 2O _KCl _HIO 3 _ _若 KI x 与 Cl 2 的系数之比为 1 8，则 x 值为 _。【例 1】已知氧化还原反应： 2Fe3+2I =2Fe2+ +I 2 2Fe2+Br 2=2Fe3+2Br 2Br +Cl 2=Br 2+2Cl 现向含 a molFeI 2和 b molFeBr 2 的混合液中逐渐通入c molCl
4、 2，反应随 Cl 2 通入明显分成几个阶段进行， 试分别填写在 c 值增大过程中，不同c 值范围内， 被氧化的离子及被氧化离子的物质的量 (用含 a、 b、 c 代数式表示 )。反应物物质的量之间的关系此阶段被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量（单位：mol ）0c aac (3a+b)/2(3a+b)/2c 3(a+b)/2【练习】 1.已知有如下反应：2Fe3+2I=2Fe2+22Fe2+23+ 2Br+ I+ Br =2Fe2Fe (CN ) 64+ I 2= 2Fe (CN )63+2I ，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）A.Fe3+Br 2I 2 Fe(CN ) 63B.Br 2
5、I2 Fe3+ Fe(CN) 63C.Br 2 Fe3+ I 2 Fe(CN ) 63D.Fe(CN) 63 Fe3+ Br 2 I22.常温下，在下列溶液中发生如下反应： 16H+ 十 10Z-十 2XO 4 = 2x2+十 5Z2十 8H 2O 2A 2+ + B 2=2A 3+ 十 2B 2B 十 Z2=B 2 十 2Z由此判断下列说法错误的是()A. 反应 Z 2 十 2A 2+=2A 3+十 2Z 可以进行B.Z 元素在反应中均被还原、 B C.氧化性由强到弱的顺序是XO4、 Z 223+D. 还原性由强到弱的顺序是A2+、 B 、AZ-、 X 2+【例 2】二氧化硒 (SeO2)是
6、一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓 HNO 3 或浓 H2SO4 反应生成 SeO2 以回收 Se。完成下列填空：（1） Se 和浓 HNO 3 反应的还原产物为NO 和 NO 2，且 NO 和 NO 2 的物质的量之比为1 1，写出 Se 和浓 HNO 3 的反应方程式。;.（ 2）已知： Se 2H2SO4 (浓 ) 2SO2 SeO2 2H2O 2SO2 SeO2 2H 2O Se 2SO 4HSeO2、 H 2SO4(浓 )、 SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 _。（ 3）回收得到的 SeO2 的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2 KI HNO 3 Se
7、I2 KNO 3 H 2O I2 2Na2S2O3 Na 2S4O6 2NaI配平方程式，标出电子转移的方向和数目。（ 4）实验中， 准确称量 SeO2 样品 0.1500 g，消耗了 0.200 0 mol/L 的 Na2S2O3 溶液 25.00 mL ，所测定的样品中 SeO2 的质量分数为 _。三、总结四、课后练习2.G、Q、X 、Y 、 Z 五种物质均为氯的含氧化合物，现在不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下转化关系（未配平）（ 1） GQ+NaCl（ 2） QH 2O电解H 2X（ 3） Y NaOH G Q H 2O（ 4） ZNaOHX QH 2 O这五种化合物中
8、氯的化合价由低到高的顺序是（）A Q G Z Y XB G Y Q Z XC G Y Z Q XD Z X G Y Q3.重铬酸铵 ( NH 4 ) 2 Cr2 O7 是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（）A CrO 3NH 3H 2 OB Cr2O3NH 3H 2OC CrO 3N 2H 2 OD Cr2O3N 2H 2 O4.下列变化需要加入还原剂才能实现的是（）;.A Na SO3SO2B HClCl22C H SO (浓 )SOD SOS24225.根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（）I 2+SO2+2H 2OH2SO4+2
9、HI2FeCl2+Cl 22FeCl32FeCl +2HI2FeCl +2HCl+I223A.I Fe2+ Cl SO2B.Cl Fe2+ SO2 IC.Fe2+ I Cl SO2D.SO2I Fe2+ Cl 6.G、W 、X 、Y 、 Z 均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平） ：GW+NaCl W+H 2O电解G+W+H 2OX+H 2 Y+NaOH Z+NaOHW+X+H 2O 这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A W 、 G、 Z、 Y 、XC G、Y 、 Z、 W 、 XB G、 Y 、 W 、 Z、 XD Z、
10、X 、G、Y 、W1986 年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：K 2MnF 6SbF5 KSbF6MnF 3F2反应中 _元素被还原。1. 二十世纪初期， 化学家合成出 NaBH 4，可作还原剂。 NaBH 4极易溶于水并与水反应产生 H 2，反应后硼以 BO 2形式存在，且反应前后硼元素化合价不变。写出NaBH 4与水反应的离子方程式： _ ，在强碱性条件下， NaBH 4可使许多金属离子还原成金属原子。冶金工业中，常用NaBH 4处理含 Au 3+的废液。完成下列离子方程式（将系数及化学式填于空格内）3+_Au+_ BH 4+ _ = _Au + _BO 2+
11、_H 2O2、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO 3 +4H +3e NO+2H 2O。 KMnO 4、 Na2CO3、 Cu2O、 Fe2(SO4) 3 四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生。（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：_;.（2）反应中硝酸体现了、性质。（3）反应中若产生0.2mol 气体，则转移电子的物质的量是mol 。（4）若 1mol 甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是3、（ 1）已知下列反应在一定条件下可以发生：H2O2+4Fe2+2H+3+3+2+2Fe +2H 2O H2O2+2Fe2Fe +O
12、 2 +2H在以上反应中Fe2+实际上起着作用，总反应为。（ 2） I2 与 Fe2+一样也能发生上述类似反应，类比（1）写出合适的化学反应方程式：H2O2+I 22HIO ，总反应为。（ 3）在 H SO和 KI 的混合溶液中加入足量的H O ，放出大量的无色气体， 溶液呈棕色，2422并 可 以 使 淀 粉 溶 液 变 蓝 。 有 学 生 认 为 该 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： H2O2+2I+ ，这个方程式正确吗？。若正确，理由是（若认为I2+O2 +2H不正确，该步不必作答）。若不正确，写出正确的化学反应方程式（若是离子反应， 写出离子反应方程式， 没有离子反应的， 写出化
13、学反应方程式） ：。5.（ 1）某反应池中，发生“生物硝化过程”，如果不考虑过程中硝化细菌的增殖，其净反应如下式所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。将铵态氮中的1mg 氮转化成硝酸根中的氮，需氧气多少毫克？为什么在反应中需要不断添加碱？（ 2） 3 级反应池中发生的“生物反硝化过程” ，通常需要外加甲醇，净反应如下所示：配平上面化学方程式，将系数填入方框中。6.配平以下氧化还原反应方程式当 KMnO 4 消耗 0.05mol 时，产生的 CO2 的体积为 _ L 。 (标准状况 )。7. 铁酸钠 (Na2FeO4 )是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它有强氧化性，本身在反应中被还原为
14、 Fe3+离子。(1) 配平制取铁酸钠的化学方程式：反应中 _元素被氧化，转换电子总数为_。;.(2) 铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是_ 。8、生活饮用水水质的标准主要有：色度、浑浊度、pH、细菌总数、嗅和味等。目前城市自来水处理过程中所使用的主要试剂仍是Cl 2（消毒剂）和Al 2(SO4) 3（沉降剂），但由于种种原因，用这两种物质处理水质，总有缺陷。有资料报道：Na2 FeO4（化合物中 Fe呈 +6 价）是一种强氧化剂，可作为一种新型净水剂，在反应中被还原为Fe3+ ，因此使用该物质可代替Cl 2 和 Al 2(SO4 )3。 配平工业上制备铁酸钠的化学方程式：Fe O NaNO NaOH Na FeO NaNO H2O233242当反应物中含有1.4 mol Na +，且上述反应恰好完全;.