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1、第八单元金属和金属材料可能用到的相对原子质量：( 时间： 60 分钟总分： 100 分 )Fe 56，Zn 65， H 1， Mg 24， Al 27， C12， S 32，N 14， O16一、选择题 ( 每小题 2 分，共 40 分)1 (2015 ，娄底 ) 地壳中含量最多的金属元素是A铝B 钙C 氧D 硅( A )2选择铸造压力锅的金属材料不需要考虑的因素是( D )A硬度B 价格C 耐腐蚀性D 导电性3早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。下列说法正确的是( B )A铁和铁合金都容易被腐蚀B高炉炼铁是利用还原剂在高温下把铁从铁矿石中还原出来C配制波尔多液的原料有硫酸铜溶液，可用
2、铁桶配制D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成氧化铁4下列金属制品的用途中，利用导热性的是( B )A金戒指 B 砂锅 C 不锈钢防护栏 D 铝合金门窗5用下列矿石冶炼金属时，对环境造成危害最大的是( A )A辉铜矿 ( 主要成分 Cu2S) B 赤铁矿 ( 主要成分 Fe2O3)C磁铁矿 ( 主要成分 Fe3O4)D 铝土矿 ( 主要成分 Al 2O3)6 (2015 ，宜宾 ) 下列有关金属材料的说法正确的是( D )A硬铝片比纯铝片硬度小B 钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D 为防止钢铁生锈，可在其表面涂油7 (2015 ，广州 ) 下列有关铁的说法错误的是( A )A
3、参考右图信息，铁的相对原子质量为26B生铁和钢是常见的铁合金C铁钉在潮湿的空气中容易生锈，因此钢铁的使用要注意防锈D用赤铁矿高炉炼铁的化学反应方程式是高温Fe2O3 3CO=2Fe 3CO28 (2015 ，苏州 ) 下列关于金属的说法正确的是( B )A波尔多液的配制可以在铁制容器中进行B铝制品抗腐蚀能力较铁制品强C用 FeSO4 溶液、 Cu 和 Ag 三种物质可以验证Fe、 Cu、Ag 三种金属的活动性强弱顺序D铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O49新买的铝锅、 铝壶用来烧开水时， 凡是水浸到的地方都会变成黑色，说明水中溶有 ( D )A含钾的化合物 B 含
4、钠的化合物C 含钙的化合物 D 含铁的化合物10铝是食品污染源之一，应加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是( B )制铝合金制电线 制炊具 明矾净水饮料易拉罐包装糖果和小食品AB C D 全部控制11 (2015 ，株洲 ) 下列有关金属及合金的说法中正确的是( B )A合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质B在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金C“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大D铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈12铁在下列哪一种情况下最容易生锈( B )A在干燥的空气中B 部分浸入食盐水C在潮湿的空气中D 浸没在植物油中13在金属表面覆盖保护
5、膜是普遍采用的金属防锈措施之一。下列自行车的防锈措施中，不属于覆盖保护膜的是( A )A擦拭保持洁净与干燥B 链条上油C轮圈镀铬D 车架喷漆14(2015 ，河北 ) 金属 M与 AgNO3溶液发生反应：M 2AgNO3=M(NO3) 22Ag，下列说法正确的是 ( C )A M可能是铝B Ag 的金属活动性比M强C反应前后M的化合价发生了改变D 在金属活动性顺序里，M一定排在氢前15铬广泛应用于电镀、颜料等多种化工生产中，但生产过程中排放出的铬渣中含有铬酸钙等致癌物， 会持久损害地下水和农田。因此，我国采取了一系列措施控制铬污染。下列措施不利于控制铬污染的是( C )A严格限制有毒铬的使用B
6、 禁止使用有毒铬的工艺C将有毒铬渣深埋地底D 清理被铬渣污染的水土16(2015 ，揭阳 ) 在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后，过滤可得到一些固体。 向该固体中加入少量稀硫酸，可观察到有气体产生。下列对该固体的叙述正确的是( B )一定有锌一定有铁一定有铜可能有锌可能有铁AB C D 17(2015 ，孝感 ) 向一定量黄铜 ( 铜锌合金 ) 粉末中逐滴加入稀硫酸，可能有铜下列图像能正确表示对应变化关系的是( A )18下列现象和事实，可用金属活动性作出合理解释的是( B )金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强硫酸铜、 石灰水配
7、制农药波尔多液，不宜用铁制容器尽管金属的种类很多，但在自然界中，仅有少量金属( 银、铂、金 ) 以单质形式存在AB C D 19 (2015 ，宜昌 ) 某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100 g 稀盐酸分次加入到盛有5 g 该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是( C )2次数实验前第 1次第 2次加入稀盐酸的质量 /g05050剩余固体的质量 /g532A. 第 1 次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁B第 2 次所加入的稀盐酸未反应完C每 50 g 稀盐酸和1 g 镁恰好完全反应D合金样品中铜的质量分数为40%20 (2015 ，眉山 ) 往 200 gFeCl 3
8、和 CuCl2 的混合溶液中加入铁粉。已知反应的先后顺序和化学方程式分别为：2FeCl 3 Fe=3FeCl2、CuCl2 Fe=FeCl2 Cu。下图为加入铁粉的质量与反应后剩余固体质量关系。则下列说法不正确的是( A )A B 点后溶液的颜色为蓝色B D点对应纵坐标为6.4C该 200 g 溶液中的CuCl2 质量分数为6.75%D取 DE两点间的剩余固体加入盐酸，均有气泡产生二、填空题 ( 共 32 分 )21 (5 分) 下面关于金属的各种用途与金属的什么性质有关？请填写在横线上。(1) 用铁制成铁丝或铁片： _延展性 _；(2) 厨房里的铁勺、锅铲要装上木柄：_导热性 _；(3) 将
9、铝压成铝箔做食品包装纸： _延展性 _；(4) 用钨作电灯泡灯丝： _熔点高 _；(5) 用铜丝作导线： _导电性 _。22 (7 分 )(2015 ，泉州 )2015 年 5 月 12 日，海西高速公路网的重要组成部分：福建省最长跨海大桥泉州湾大桥正式通车。大桥的建设及通行涉及许多的化学知识。(1) 制造大桥护栏和斜拉索等重要器件的材料都是钢，钢属于_金属 _( 填“金属”或“无机非金属” ) 材料。(2) 工人给大桥钢铁器件喷上油漆，目的是为了防止铁与_氧气 _和 _水 _发生反应而生锈。(3) 大桥施工过程中用乙炔 (C2H2) 燃烧的火焰来焊接金属， 乙炔在空气中完全燃烧生成二点燃氧化
10、碳和水， 该反应的化学方程式为222_2C2H2 5O=2H O4CO_；乙炔燃烧时将 _化学 _能转化为热能和光能。(4) 大桥的建成， 把隔海相望的泉州环湾城市群连成一片，驱车跨越泉州湾只需8 分钟，有利于节约化石燃料的使用，从而有利于减缓_ _( 填序号 ) 。雾霾天气温室效应赤潮的形成酸雨的形成23 (4 分)(2015 ，河南 ) 金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要应用。(1) 铝比较活泼，为什么铝制品却有很好的抗腐蚀性能？答： _铝与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止铝的进一步氧化_。(2) 农业上不能用铁制容器配制农药波尔多液( 含硫酸铜 ) ，请用方程式解释。
11、答： _Fe CuSO4=FeSO4 Cu_。24 (6分) 将玻璃管插入金属钠块中，拔出玻璃管，玻璃管内留有一小截金属钠( 见图1) ；把带有橡皮塞的玻璃管插入盛有浅绿色氯气的烧瓶中( 见图2，烧瓶底部铺有少量的细沙) ；向玻璃管中滴入几滴水，堵塞玻璃管的钠块成滴落下( 见图 3) ；烧瓶内产生少量白烟，继而燃烧，浅绿色逐渐消失( 见图 4) ；最终，白色的烟雾充满烧瓶( 见图 5) 。从以上实验推断： 金属钠的硬度_小 _、熔点 _低 _。水可以与金属钠反应_放出 _( 填“吸收”或“放出” ) 热量，烧瓶中充满的白色烟雾可能是_氯化钠 (NaCl)_ 。25 (10 分 )(2015 ，
12、天津 ) 金属材料与人类的生产和生活密切相关。请回答：(1) 下列用品中，主要利用金属导电性的是_C_( 填字母 ) 。(2) 为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_ _( 填序号 ) 。将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中(3) 在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是_MgCl2_( 填化学式 ) ；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是_Cu、 Fe_( 填化学式 ) 。(4) 某
13、钢铁厂每天需消耗4 900t含 Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量是 _2660_t 。三、实验探究题( 共 16 分)26 (10 分 )(2015 ，黄冈 ) 王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3) 2和 Al(NO 3) 3 的工业废水样品带回实验室。静置，取上层清液，加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤液甲和滤渣乙。请你和你的化学小组完成以下探究( 不考虑杂质干扰) 。【提出问题】滤渣乙是什么？【做出猜想】小明认为滤渣乙是银，小东认为滤渣乙是银和铜，小华认为滤渣乙是银、铜和铝，你认为滤渣乙还可能是_银、铜和锌 _。【交流讨论】 大
14、家经过讨论后，认为小华的猜想错误，理由是 _锌不和硝酸铝溶液反应_。【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分，请填写下列空白：实验步骤现象结论实验 1：取滤渣乙加入盐酸无气体产生滤渣乙可能是 _银或银和铜 _实验 2：取滤液甲加入 _氢氧化钠或无蓝色沉淀滤渣乙一定是 _银和铜 _氢氧化钾 ( 可溶液性碱即可 )_【反思交流】通过交流， 大家认为在滤液甲中加入稀盐酸，当观察到 _无变化、无明显现象或无白色沉淀 ( 任选其一 )_ ，也能得出实验 1 的结论。27(6 分 )(2015 ，陕西 ) 铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下列是与铁的性质有关的部分实验图，请回答下列问题。(1)A 中细铁
15、丝燃烧生成黑色固体物质的化学式是_Fe3O4_。(2)B 中铁钉最易生锈的部位是_b_( 填“ a”“ b”或“ c”) 。(3)C 中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的化学方程式是 _Fe2O3 3H2SO4=Fe2 (SO4) 3 3H2O_。(4)D 中反应一段时间后，试管内固体质量比反应前增大，据此推断，试管内溶液质量与反应前相比 _减小 _( 填“增大”“不变”或“减小” ) 。四、计算题 ( 共 12 分 )28(12 分 )(2015 ，重庆 ) 硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。工业上常用红锌矿( 主要含 ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程
16、式为：H2SO4 ZnO=ZnSO4 H2O。计算：(1) 硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为_65 3264_。(2) 如果用 100 g 溶质质量分数为1%的硫酸锌溶液配制10%的硫酸锌溶液，需要加入多少克硫酸锌固体？(3) 取 50 kg 某红锌矿与足量稀硫酸充分反应，最后得到氧化锌的质量分数是多少？( 假设红锌矿中的杂质不与稀硫酸反应解： (2) 设需要加入硫酸锌固体的质量为x80.5 kg)硫酸锌，则红锌矿中100 g 1%x(100 gx) 10%x 10 g(3) 设红锌矿中含有氧化锌的质量为ZnO H2SO4=ZnSO4 H2Oy81 161y80.5 kg81/161 y/80.5 gy 40.5 kg红锌矿中氧化锌的质量分数为40.5 kg/50 kg100%81%答：需要加入硫酸锌固体的质量为10 g ；红锌矿中氧化锌的质量分数为81%。