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1、原电池练习题1、下列关于原电池的叙述中，正确的是 （ ）构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 原电池是化学能转变为电能的装置 在原电池中，电子流入的一极是正极，该电极被还原 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动电子经溶液从负极流向正极A、 B、 C、 D、2、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A B ；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（ ）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE2、将纯锌片和纯铜片
2、按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C两烧杯中溶液的pH均增大 D产生气泡的速度甲比乙慢3、为研究锌与稀硫酸的反应速率（以v(H2)表示），向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量水，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)减小 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小 4、下列事实不能用电化学理论解释的是_ A、轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块 B、镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用 C、铝片不用特殊方法保存 D、常温下铝跟稀硫酸快速
3、反应，跟浓硫酸几乎不反应5、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：6、等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的胆矾晶体，下列图表示产生H2的体积V（升）与时间t（分）的关系，其中正确的是（ ）。7、镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：由此可知，该电池放电时的负极材料是ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)8、铜片和铁片用导线连接后插入浓硫酸中，铁片是（ ）A阴极 B正极 C阳极 D负极9、据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。某种氢氧燃料电
4、池的电解液为KOH溶液。下列有关该电池的叙述不正确的是 A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OHB.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2OD.该电池消耗了2.24LH2（标准状况）时，有0.1mol电子转移10如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为 ，（2）中的电极反应：Fe： 、Sn： Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 11、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可
5、加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有 NaSO4、MgSO4、Ag2SO4 、K2SO4 等4种溶液，可与实验中 溶液起相 似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （答两种） （5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验 E中的金属呈 色； 该同学最后得出的结论为：当加入少量 溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的 溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。