《氯水成分与性质的探究.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《氯水成分与性质的探究.ppt（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、氯水成分与性质的探究,授课人：陶文亚,白烟,棕黄色的烟,【复习】氯气性质,黄绿色、 刺激性气味 能溶于水,棕褐色的烟,【形成猜想】,物理变化： 可能存在粒子： 化学变化： 产物为何物？ 可能存在粒子：,Cl2 、 H2O,Cl 、 H,只溶解在水中,与水反应Cl2+H2O,【实验检验】,实践是检验真理的唯一标准,Cl2 H+ Cl-,？,观察颜色/淀粉碘化钾试纸,AgNO3和稀HNO3,Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸,氯水成分和性质的探究,变蓝,氯水中有Cl2,有气泡产生,氯水中有H+,白色沉淀,氯水中有Cl,浅黄绿色,可能有Cl2分子,【结论】,氯水中存在 Cl2、Cl-
2、和H+ 发生了化学变化： Cl2H2OHCl +,？,【实验四】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较现象,【现象】盐酸：变红；氯水：先变红后褪色,【结论】氯水中存在H+，同时有一种具有漂白性的物质。,（可逆反应）,Cl2 + H2O HCl + HClO,可逆反应：同一时间既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应,Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-,HCl = H+ + Cl-,（1）弱酸性：HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸？ （2）强氧化性：能使染料和某些有机色素褪色，还能杀死水中的病菌和其它有害
3、物质(漂白剂、杀菌消毒） 【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒，思考为什么游泳衣穿久了会发黄 （3）不稳定性：2HClO 2HCl+O2 【思考】氯水久置后最终会变成什么？,次氯酸的性质,盐酸,氯水要如何保存？,棕色试剂瓶，避光保存,新制氯水中的微粒与其性质的关系,Cl2、H2O、 H+、Cl-、 HClO、 ClO-、少量OH-,黄绿色 使淀粉碘化钾试纸变蓝 强氧化性,酸性 与Na2CO3/NaHCO3反应生成CO2,沉淀反应 Cl-+Ag+=AgCl,强氧化性 不稳定性,使pH试纸先变红后褪色，使有机色素褪色。有漂白杀菌作用,见光分解，氯水必须保存在棕色瓶中,Cl2,H+,Cl
4、-,HClO,【思考】将氯气通入紫色石蕊试液中现象如何？,【小结】,1、氯气与水的反应： Cl2+H2O HCl + HClO （可逆反应） 2、氯水的成分： 新制氯水： 久置氯水： 3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒），漂白性（漂白剂） 4、氯水性质 ： 酸性（H+）、强氧化性（Cl2）、漂白性（HClO）、沉淀反应（Cl- ）,Cl2、H2O、 HClO、,Cl-、H+、ClO-、OH-,H+、Cl、H2O,【随堂巩固】,1、将新制氯水加入下列物质分别有什么现象？说明氯水中存在何种微粒？体现了氯水有何性质？ （1）有色布条 （2）湿润蓝色石蕊试纸 （3）K
5、I淀粉溶液 （6）AgNO3溶液 （7）Na2CO3,褪色HClO漂白性,先变红H+酸性 后褪色HClO漂白性,变蓝Cl2氧化性,白色沉淀Cl,气泡H+酸性,【随堂巩固】,2、下列关于氯水的叙述，正确的是 （） A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强,B,3、自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。下列哪些药品不能用自来水配制 （ ） A. Na2SO4 B. NaCl C. AgNO3 D. K2CO3,【随堂巩固】,CD,清洗仪器 整理桌面,