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1、CuSO4 溶液中，乙的表面有红色的铜析出四川省绵阳市南山中学2014 年高一下学期期中考试化学试卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷和第卷共时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量： H： 1C： 12N ： 14O： 16Na： 23Al ： 276 页，满分Fe： 56100 分。完成第卷 （选择题，共50 分）下列每小题只有一个选项最符合题意。每小题2 分，共 50 分。1下列属于吸热反应的是A 液态水气化B 氢气燃烧C浓硫酸的稀释D Ba(OH) 28H2O 和 NH 4Cl(s) 混合2福岛核电站泄漏的放射性物质中含有131I ，下列有关 131 I 的说法正确
2、的是1315353A 53I 是碘元素的一种同位素B由此可确定碘元素的相对原子质量为131C 13153I 核素中含中子数为 53D 13153I2 的摩尔质量为 262 g3科学家们发现铊（Tl ）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中错误的是A 是银白色、质软的金属B能形成 +3 价的化合物C Tl(OH) 3 是两性氢氧化物D能与硝酸反应生成硝酸盐4表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A 在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多B将甲和乙用导线相连接，一同放入C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极5下列化学用语书写正确的是A 氯离子的结构
3、示意图：+182 8 8B作为相对原子质量测定标准的碳核素：146 CMg 2+C氯化镁的电子式： Cl Cl D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H +ClH+ Cl 6某主族元素 R 的最高化合价与负化合价代数和为6。下列说法正确的是A R 一定是第 A 族元素B R 的最高价氧化物为RO3C R 的气态氢化物能燃烧D R 的气态氢化物易溶于水显碱性7下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是A NaOH 、 H2SO4 、(NH 4) 2SO4BMgO 、Na2SO4、 HNO 3C Na2O2、 KOH 、 Na3PO4D HCl 、 Fe2O3、 MgCl 28关于氢键的下列说
4、法中正确的是A 每个水分子内含有两个氢键B在水蒸气、水和冰中都含有氢键C HF 的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键D分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高9电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是A 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A 硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体B 砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸C硫酸镭是难溶于水的白色固体D 锗单质是一种优良的半导体材料1
5、1某课外实验小组设计的下列实验不合理的是浓氨水止水夹H22 滴水氧化钙NaOH 溶液包有 Na2O2 的脱脂棉稀硫酸Fe图 1图 2图 3图 4A 图 1：蒸干 NH 4Cl 饱和溶液制备NH 4Cl 晶体B 图 2：实验室制备少量氨气C图 3：制备并观察氢氧化亚铁D 图 4：证明过氧化钠与水反应放热12某溶液中含有较大浓度的H+、 Fe2+ 、SO42 时，下列物质可以在其中大量存在的是A CuCl 2B Cl 2CNaNO 3D NH 313下列排列顺序不正确的是A 热稳定性： HF HCl HBrC酸性： H 3PO4 H2SO4 HClO 414已知 A 2 核内有 x 个中子， A
6、原子的质量数为A n(mx)molB n(mx+2)molmmB原子半径：Na S OD元素金属性：Na Mg Alm，则 n g A2所含电子的总物质的量是mx+2n(mx2)C m nmolD mmol15 NA 为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A 常温下， 7.8 g 固体 Na2O2 中，含有的阴阳离子总数为0.4 NAB 4时， 18 g 2H216O 中含有共用电子对数为2 NAC铁、 Cu 片、稀硫酸组成的原电池，当金属铁质量减轻5.6 g 时，流过外电路的电子为 0.3 NAD常温下， 32 g O2 与 32 g O3 所含的氧原子数都为 2 NA16下列措施对增大反应
7、速率明显有效的是A Na 与水反应时增大水的用量B将锌与稀硫酸反应时，向溶液中加入少量CuSO4 晶体C Fe 与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸D用碳还原 Fe2 O3 冶炼铁时，增大碳的用量17关于化学键的下列表述中，正确的是A 共价化合物可能含有离子键B 硫酸中含有离子键C离子化合物中只含有离子键D 离子化合物中可能含有共价键18研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO 22Ag 2NaCl = Na 2Mn 5O10 2AgCl ，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A 正极反应式： Ag Cl
8、e = AgClB每生成 1 mol Na 2 Mn5 O10 转移 2 mol 电子D AgCl 是还原产物C Na 不断向“水”电池的负极移动19下列关于化学反应限度的说法中正确的是A 可逆反应在一定条件下达到平衡状态时，就是反应在该条件下所能达到的限度B当可逆反应进行到平衡状态时，该反应的正向反应速率和逆向反应速率为零C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变20工业制硫酸中的一步重要反应是SO2 在 400 600下的催化氧化： 2SO2+ O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。若反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错
9、误的是A 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率B在上述条件下， SO2 不可能100%转化为 SO3C为了提高 SO2 的转化率，应适当提高O2 的浓度D达到平衡时， SO2 的浓度与 SO3 的浓度相等21我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH 溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是A 正极反应式为： O2 + 2H 2O + 4e = 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH 的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式为：2H 2 + O2 = 2H 2OD该电池每消耗 2.24 L O 2(标准状况 )时，有0.2 mol 电子转移22下列说
10、法错误的是A 食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率D面粉厂严禁烟火的原因是面粉粉尘表面积大，与空气接触遇明火极易发生爆炸23短周期元素X 、Y 、 Z 在元素周期表中的位置如右下图所示。下列说法正确的是A 原子半径的大小为： Z Y XB气态氢化物的还原性： Z YC若 Y 可作半导体材料，则 X 、 Z 的单质常温下均为气体D若 Y 与 Z 的核电荷数之和为X 的 4 倍，则 X 、 Z 各自形成的氢化物熔沸点：X Z24有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L 盐酸 200 mL 恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24 L 氯气，恰好使其中2全部转化成3，该样品可能的化学式是FeFeA
11、 Fe2 O3B Fe3 O4C Fe4O5D Fe5O725可逆反应： 2NO2 (g)2NO(g) + O 2(g) ，在体积不变的密闭容器中反应，一定达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O 2 的同时生成 2n mol NO 2单位时间内生成 n mol O 2 的同时生成 2n mol NO正 (NO 2) 正(NO) 正 (O2) 2 2 1 的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B CD 第卷 （非选择题，共50 分）26（ 16 分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下面是八种短
12、周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089 nm）元素代号ABCDE原子半径 /nm0.1600.1430.1020.0990.074主要化合价+2+3+6， 2 1 2F 原子中无中子， G 最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H 元素单质焰色反应呈黄色。（1） B 元素在元素周期表中的位置。B 形成的简单离子的结构示意图。（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填化学式） 。（3）用电子式表示C、 H 形成化合物的过程：。（4） H、 E 形成原子个数比为11 的化合物中所含化学键类型为。（5） F 与 G 形成的最简单的化合物的电子式，该分子的
13、结构式为（6） E 的氢化物比C 的氢化物的熔沸点高的原因是。（7） A 、 B 、C、 E 原子半径由大到小的顺序为。27（ 10 分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略） ，X 是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A 、B、C 三种物质。其中A 、C 为无色气体， A 能使澄清石灰水变浑浊，B 在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质 X 的化学式是，+HCl+Na 2O2AG 的名称是。D（2） X 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是B+BGXF。+NaOHC+D+CuE催化剂 （3） CE 的化学反应方程式是。（4） G 与 Cu 反应的离子方程
14、式是。28（ 16 分）学习了元素周期律的有关知识后，同学们设计了多个实验在实验室探究同周期及同主族元素性质的递变规律。甲组同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1 装置来一次性完成同主族和同周期元素非金属性强弱比较的实验研究。（1）写出选用物质的化学式：稀硫酸A、 B。根据实验目的，烧杯B 中发生反应的离子方程式，AB通过实验得出的结论：元素非金属性强弱顺序为。图 1乙 同学 了如 2 装置来 素 氧化性的相 弱的 。浓 HNO 3K 2石棉绒 Cu 粉量气K 3筒打气球K 150mL100mL 水铜片NaOH浓 H 2SO4ABCDEF图 2（2）乙 同学 程如下：I
15、. 打开 簧 ，打开活塞a，滴加 酸。II . 当 B 和 C 中的溶液都 黄色 ， 簧 。III . 当 B 中溶液由黄色 橙黄色 ，立即关 活塞a。IV B 中溶液 生反 的离子方程式是。 溴的氧化性 于碘， 程IV 的操作和 象是操作； 象。 程 II 的目的是。29（ 10 分）在一定温度下，体 2 L 的密 容器中，NO2 和 N2O4 之 生反 ：2NO 2 (g) ( 棕色 )N 2O4(g) ( 无色 )，如 所示。n/mol（1）曲 (填“ X ”或“ Y ” )表示 NO 2的物 的量随 的 化曲 。（2）若升高温度， v( 正)， v(逆)。(填“加快”或“减慢” )。1
16、 t/min（3）若上述反 在甲、 乙两个相同容器内同 行， 分 得甲中v(NO 2) 18 mol / (L min) ，乙中 v(N2O4) 0.2 mol / (L s)， 中反 更快。（4）在 0 到 1 min 中内用 X 表示 反 的速率是， 反 达限度 ，Y 的 化率，反 开始 与反 达平衡状 的 之比 。（5）若反 达平衡状 再升高温度，容器内混合气体 色加深， 正反 是反 。（填“放热”或“吸热”。已知：降低温度有利于放热反应）四川省绵阳市南山中学2014 年高一下学期期中考试化学试卷答案题号123456789101112答案DACBCACDCAAA1314151617181
17、9202122232425CBDBDBADDCBCC26（ 16 分）（ 1）第三周期 A 族 （ 2 分） +132 8（ 2 分）（2） HClO 4（2 分）（ 3） +S2+（ 2 分）Na + S+ NaNaNa（ 4）离子键、非极性键（各 1 分，共 2 分）HH（ 5）H CHHCH（各 1 分，共 2 分）HH（ 6）H 2O 分子间存在氢键，H 2S 分子间不存在氢键（ 2 分）（ 7） Mg Al S O（ 2 分）27（ 10 分，每空 2 分）（1） NH 4HCO 3稀硝酸+ = CO2+ H 2O（ 2） HCO 3 + H催化剂（3） 4NH 3 + 5O2 =
18、4NO + 6H 2O（4） 3Cu + 8H += 3Cu2+ + 2NO + 4H 2O+2 NO 328（ 14 分）（1） A Na2CO3（或其它碳酸盐，但碳酸钙不给分）B Na2SiO3（各 1 分）分）S C Si（2 分）H2O + CO 2 + SiO 32= H2SiO3 + CO 32 （ 2（ 2） Cl 2 + 2Br = Br 2 + 2Cl （ 2 分）操作：打开分液漏斗活塞，使C 中的溶液流入试管D，关闭活塞b，取下试管D 并振荡；（ 2 分）现象：下层溶液呈紫红色（2 分）防止 Cl 2 过量，排除 Cl 2 对 Br 2 置换 I 2 的干扰（ 2 分）30（ 10 分）（1） Y （1 分）（ 2）加快、加快（各1 分，共 2 分）（3）乙（ 1 分）（ 4） 0.15 mol/(L.min)（2 分） 60%（ 1 分）14 11（ 1 分）（5）放热（ 2 分）