《高考新课标理综化学附答案(2009~2012).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考新课标理综化学附答案(2009~2012).docx（83页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、For personal use only in study and research; not for commercial use羂 2010 年普通高等学校招生全国统一考试(新课标全国卷)解析蚈莆 7下列各项表达中正确的是()蚃A Na 2O2 的电子式为 NaNa肁 B 106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO 2 为 112 L( 标准状况 )聿 C在氮原子中，质子数为7 而中子数不一定为7膈 D Cl 的结构示意图为蚆解析： 本题考查化学基本术语和基础理论知识，意在考查考生基础知识的扎实程度A项中 Na 2O2 是离子化合物，不正确；B 项中乙醇和丙醇的物质的量之比为1 1
2、 时，才能生成标况下112 L 的 CO 2； D 项写的是氯原子的结构示意图膁答案： C蒀 8分子式为C3H 6Cl 2 的同分异构体共有(不考虑立体异构)()薆 A 3 种B 4 种蒅 C 5 种D 6 种芁解析： 本题考查同分异构体的判断，意在考查考生书写同分异构体的能力三个碳原子只有一个碳架结构，氯原子的存在形式包括在不同碳原子上和相同碳原子上两类：(共 4 种)袁答案： B芈 9下列各组中的反应，属于同一反应类型的是()芄 A 由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇莁 B由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸羈 C由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷螅 D由乙
3、酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇肃解析： 本题考查有机反应类型的判断，意在考查考生从有机物结构的变化中理解有机物性质的能力 A 项溴丙烷的水解属于取代反应，丙烯与水的反应是加成反应；B 项甲苯的硝化反应是取代反应，甲苯制取苯甲酸是氧化反应；C 项的反应分别是消去反应和加成反应蒁答案： D莈 10把 500 mL 含有 BaCl 2 和 KCl的混合溶液分成 5 等份，取一份加入含 a mol 硫酸钠的溶液， 恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液， 恰好使氯离子完全沉淀则该混合溶液中钾离子浓度为()蒇 A 0.1(b 2a) mol L1肅 B 10(2
4、a b) mol L 1薁 C 10(b a) mol L1蝿 D 10(b 2a) mol L 1袅解析： 本题考查物质的量的相关计算，意在考查考生的定量计算能力由反应：Ba 2242的物质的量为a mol ，同理 Cl的物质的量为 bSO4Ba=BaSO ，知每份溶液中的mol. 由电荷守恒： n(K ) n(Cl ) 2n(Ba 2) (b 2a) mol ，故 c(K ) (b 2a) mol/0.1 L 10(b 2a) mol/L.袄答案： D薁 11已知： HCN(aq) 与 NaOH(aq) 反应的 H 12.1 kJmol 1； HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应的H
5、55.6 kJ mol 1.则 HCN 在水溶液中电离的H 等于 ()A 67.7 kJ mol 1 1膀B 43.5 kJ mol蚇 C 43.5 kJ mol 1D 67.7 kJ mol 1薃解析： 本题考查化学反应热的计算，意在考查考生对盖斯定律的运用能力题述反应的离子方程式依次为： HCN(aq) OH (aq)=CN2H 12.1 kJ mol1 ，(aq) H O(l)H (aq) OH (aq)=H 2O(l)H 55.6 kJmol 1 ， 得： HCN(aq)=H(aq)CN (aq)H 43.5 kJmol 1.蚀答案： C薁肅 12根据右图，可判断出下列离子方程式中错误
6、的是()蚆 A 2Ag(s) Cd 2 (aq)=2Ag (aq) Cd(s)螀 B Co 2 (aq) Cd(s)=Co(s) Cd 2 (aq)螈 C 2Ag (aq) Cd(s)=2Ag(s) Cd 2(aq)螇 D 2Ag (aq) Co(s)=2Ag(s) Co 2(aq)莅解析： 本题考查原电池原理及其运用，意在考查考生对原电池装置的判断和总反应方程式的书写从两个原电池的电极可以判断出三种金属的活泼性关系为：CdCoAg ，则氧化性关系为： Cd 2Co 2Ag ，根据氧化还原反应规律知A 项错误袀答案： A腿 13下表中评价合理的是()蕿选项薀 A羁 B肇 C葿 D袀膄化学反应及
7、其离子方程式羀评价羇 Fe3O4 与稀硝酸反应：肀正确羃 2Fe3 O4 18H =6Fe3 H 2 8H 2O蚈向碳酸镁中加入稀盐酸：膀错误，碳酸镁不应写成离子形式22CO 32羆 2H =CO H O膆向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：膀正确螄 Ba 2 SO2 =BaSO 44衿 FeBr 2 溶液与等物质的量的Cl 2 反应：薅 错误， Fe2与 Br 的化学计量数之比应蒄2Fe2 2Br 2Cl 2=2Fe3 4Cl为 1 2Br 2芇解析：本题考查离子方程式的正误判断，意在考查考生的分析评价能力A 项，Fe3O4中的 Fe2能够被硝酸氧化，应生成NO 气体； C 项，应同时生成NH
8、3H 2 O；D 项，氯气将Fe2 氧化为 Fe3，然后再氧化Br ，离子方程式正确，评价不正确薇答案： B蚄 26(14 分 )物质 A G 有下图所示转化关系(部分反应物、生成物没有列出)其中 A 为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B 和 C.单质 C 可与 E 的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀芁聿请回答下列问题：芆(1) 写出下列物质的化学式：B_ 、 E_ 、 G_ ；螄(2) 利用电解可提纯C 物质，在该电解反应中阳极物质是_，阴极物质是 _，电解质溶液是_；蚂(3) 反应的化学方程式是蒇_ ；肅(4) 将 0.23 mol B 和 0.11 mol 氧气放入容积为1 L 的
9、密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol D，则反应的平衡常数K _.若温度不变，再加入 0.50 mol 氧气后重新达到平衡，则B 的平衡浓度 _(填“增大”、“不变”或“减小” )，氧气的转化率_( 填“升高”、“不变”或“降低”) ， D 的体积分数_(填“增大”、“不变”或“减小”)螄解析 ：本题主要考查常见无机物的推断、化学平衡的移动及化学平衡常数的计算，意在O 2O2H 2O考查考生的分析推断能力和计算分析能力(1)由连续氧化： A B D E 及反应的条件，得 B 为 SO2，D 为 SO3，E 为硫酸 F 与葡萄糖、 NaOH 加热反应生成砖红色沉
10、淀 G，则 G 为 Cu O ，单质 C 为铜 (2)铜的精炼，以粗铜作阳极，精铜作阴极，以含Cu22的电解质溶液作电解液 (4) 由已知得反应 为 2SO 223 O2SO .蝿2SO2(g) O2 (g)2SO3(g) 1腿 c(始 )(mol L )0.230.110 1袄c(变 )(mol L ) 0.12 0.06 0.12 1袄 c(平 )(mol L )0.110.050.12c2 SO3膀 K c2 SO2 c O 21 2蚆0.12 mol L 1 23.8 L mol1.增加氧气的浓度， 则平衡向正反应方向120.11 mol L0.05 mol L移动，SO0.12的转化
11、率增大， 浓度减小，而氧气的转化率降低 前次平衡时 D 的体积分数为 0.28，2假设再次平衡时， B 完全转化，则D 的体积分数为 0.23 ，故重新达到平衡时D 的体积分数0.725减小答案 ： (1)SO 2242O袇H SOCu羄(2) 粗铜精铜CuSO 4 溶液薀(3)Cu 2H 2SO 4(浓 )=CuSO 4 SO 2 2H 2O莈(4)23.8 L mol 1减小降低减小蚅 27 (15 分 )某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验肄羁请回答下列问题：螆(1) 装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为莄_膄_ ；膈(2) 实验过程
12、中，装置B 、C 中发生的现象分别是_、_，这些现象分别说明SO2 具有的性质是_和 _；装置 B 中发生反应的离子方程式为薈_ 膃(3) 装置 D 的目的是探究SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象芄_ ；蕿(4) 尾气可采用 _溶液吸收羆解析 ：本题考查了SO2 的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力(1) 常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶， 图示中带支管的为蒸馏烧瓶(2)SO 2 因有还原性， 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为： 5SO2 2MnO 2H 2O=5SO2 2Mn24H.SO2能与 2价的 S 反
13、应生成硫44沉淀，体现氧化性：SO2 4H 2S2=3S 2H 2O.(3)SO 2 与品红溶液作用的可逆性指：SO2 使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞 (4)SO 2 为酸性气体， 一般用碱性溶液吸收，也可用酸性高锰酸钾等强氧化性溶液吸收膆答案 ： (1)蒸馏烧瓶Na2SO3 H 2SO4(浓 )=Na 2SO4 SO2 H 2O(2) 溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性 5SO2 2MnO4 2H 2O=2Mn2 4H 5SO42(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色(4)NaOH莃 2
14、8(14 分 )某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：羀(1) 上述实验中发生反应的化学方程式有蚈_羅_ ；莃(2) 硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_；莁(3) 实验室中现有Na2SO4 、MgSO 4、Ag 2SO4、K 2SO4 等 4 种溶液，可与上述实验中 CuSO 4溶液起相似作用的是_；膆(4) 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有螄 _( 答两种 )；蒃(5) 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6 个盛有过量Zn 粒的反应瓶中，收集
15、产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间.螂实验螇 A薃 B衿 C蕿 D薆 E蚃 F袈混合溶液4 mol L12430V 1V2V 3V 4V5艿H SO /mL肇莄螃蚀蝿肃袃 饱和 CuSO 4 溶液 /mL肁 0膇 0.5膆 2.5羃 5芈 V 6罿 20袅 H 2O/mL羂V 7虿V 8莇V9蚄V10 肂 10肀 0聿蚇请完成此实验设计，其中：V 1 _， V6 _， V 9 _；膂反应一段时间后，实验A 中的金属呈 _色，实验E 中的金属呈 _色；蒁该同学最后得出的结论为：当加入少量 CuSO 4 溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的 CuSO 4 溶液超过一定量时，生成氢气
16、的速率反而会下降请分析氢气生成速率下降的主要原因：_.薇解析 ：本题考查了原电池原理的应用、影响化学反应速率的因素，意在考查考生的应用能力及化学实验设计探究能力稀硫酸与锌的反应过程中加入少量硫酸铜，是利用锌置换出铜，构成Cu Zn 原电池，加快锌的反应速率，Ag 2SO 4 也可以达到同样效果由于是研究CuSO 4 的量对氢气生成速率的影响，所以硫酸的浓度要相同，一是所加硫酸的量相同，二是混合溶液的体积相同， 所以 V15均为 30，由 F 组数据可知， CuSO4溶液的体积加水的 V体积为 20 mL.A 组中无铜生成，反应后锌呈灰黑色，E 组中生成较多的铜，呈暗红色有较多的铜生成时，其覆盖
17、在锌表面，降低了锌与溶液的接触面积蒆答案 ： (1)Zn CuSO 4=ZnSO 4 Cu ， Zn H 2SO4=ZnSO 4 H 2节(2)CuSO 4 与 Zn 反应产生的Cu 与 Zn 形成 Cu- Zn 微电池，加快了氢气产生的速率袂(3)Ag 2SO4芈(4) 升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等(任写两种即可)芅(5) 30 10 17.5灰黑 暗红 当加入一定量的CuSO 4 后，生成的单质 Cu 会沉积在 Zn 的表面，降低了Zn 与溶液的接触面积莂 36【化学 选修化学与技术】 (15 分 )羈水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣
18、直接影响人体健康请回答下列问题：螆(1) 天然水中溶解的气体主要有_、 _；羃(2) 天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是_( 填其中任何两种)，其净水作用的原理是蒂_ ；荿(3) 水的净化与软化的区别是蒈_ ；肆(4) 硬度为 1的水是指每升水含10 mg CaO 或与之相当的物质(如 7.1 mg MgO) 若某天然水中 c(Ca 21，则此水的硬度为 _；) 1.2 103mol L1，c(Mg 2) 6 104 mol L蒂(5) 若 (4)中的天然水还含有4 mol L1，现要软化10 m3 这种天然水，c(HCO 3 ) 8 10则需先加入 Ca(OH) 2_g，后加入 Na
19、2CO3_g.螀答案 ： (1)O2CO 2(或氮气 )袆(2) 明矾、硫酸铝、 硫酸铁、 硫酸亚铁铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到净化目的螅(3) 水的净化是用混凝剂(如明矾等 )将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子薁(4)10 膁(5)7401 484蚈 37【化学 选修物质结构与性质】 (15 分 )薄主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的原子最外层电子数是次外层电子数的 3 倍 X 、 Y 和 Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是 W 原子序数的 5 倍
20、在由元素 W 、X 、Y 、Z 组成的所有可能的二组分化合物中，由元素 W 与 Y 形成的化合物 M 的熔点最高请回答下列问题：蚁(1)W 元素原子的L 层电子排布式为_， W 3 分子的空间构型为_；薂(2)X 单质与水发生主要反应的化学方程式为_；肆(3) 化合物M 的化学式为_，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是_ 将一定量的化合物ZX 负载在 M 上可制得ZX/M 催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有_， O C O 的键角约为 _；薇(4)X 、 Y、 Z 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中
21、 X 占据所有棱的中心，角， Z 处于体心位置，则该晶体的组成为 X Y Z _；Y 位于顶螁(5) 含有元素Z 的盐的焰色反应为_色许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是 _ 24V 形虿答案 ： 2s2p螈(2)2F 2 2H 2O=4HF O 2莆(3)MgO晶格能大sp3 和 sp2120袁(4)3 11肀(5) 紫激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长(可见光区域 )光的形式释放能量蒀 38【化学 选修有机化学基础】 (15 分 )膅 PC 是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因而得到了广泛的应用以下是某研究小组开发的生产PC
22、的合成路线：羁蒁已知以下信息：羇A 可使溴的 CCl 4 溶液褪色；羄B 中有五种不同化学环境的氢；肁C 可与 FeCl 3 溶液发生显色反应；袁D 不能使溴的CCl 4 溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰虿请回答下列问题：羆(1)A 的化学名称是_ ；肁(2)B 的结构简式为_；肈(3)C 与 D 反应生成E 的化学方程式为膇_螅_ ；膁(4)D 有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的是_( 写出结构简式 )；葿(5)B 的同分异构体中含有苯环的还有_种，其中在核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为3 1 的是 _( 写出结构简式 )衿答案 ： (1)丙烯蒄(2)(3)H薅袀(4)CH3CH
23、2CHO芇(5)7薇蚄芁聿芆螄蚂蒇肅螄蝿腿袄袄 2011 年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）膀理科综合化学试题蚆 可能用到的相对原子质量：H1B 11C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64袇 7.下列叙述正确的是羄 A.1.00 molNaCl中含有 6.02 1023 个 NaCl 分子薀 B. 1.00molNaCl中所有 Na+的最外层电子总数为86.021023莈 C.欲配制 1.00L 1.00mol L-1 的 NaCl 溶液，可将58.5gNaCl 溶于 1.00L 水中蚅 D.电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生 22.4L
24、 氯气（标准状况） 、 23.0g 金属钠肄 8.分子式为 C5H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）羁 A.6 种B.7 种C. 8 种D.9 种螆 9.下列反应中，属于取代反应的是莄 CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br膄 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O膈 CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O薈 C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O膃 A. B. C. D. 芄 10.将浓度为 0.1mol L-1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是c(F- )c(H )蕿A. c(H+)B. Ka(HF)C.c(H )D.c(HF
25、)羆 11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+ 3H2O= Fe(OH)2+2Ni(OH)2膆下列有关该电池的说法不正确的是莃 A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3 、负极为Fe羀 B.电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2蚈 C.电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低羅 D. 电池充电时，阳极反应为 2Ni(OH)2+2OH-2e-= Ni2O3 + 3H2O莃 12.能正确表示下列反应的离子方程式为莁 A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S 膆 B. NH4HCO3 溶于过量的 NaOH 溶液中： HCO3-+O
26、H-=CO32-+H2O螄 C. 少量 SO2 通入苯酚钠溶液中： C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-蒃 D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O螂 13.短周期元素W 、X 、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料， X 原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍，元素Y 是地壳中含量最丰富的金属元素， Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍。下列说法错误的是袈 A.元素W、 X的氯化物中，各原子均满足8 电子的稳定结构螇 B. 元素 X 与氢形成的原子比为1:1 的化合物有很多种薃 C.
27、 元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成衿 D. 元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2蕿 26.（ 14 分） 0.80gCuSO45H2O 样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。薆蚃请回答下列问题：艿 （1）试确定200时固体物质的化学式_ （要求写出推断过程） ；肇 （2）取 270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_ 。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；莄（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与应的化学方
28、程式为 _ ；Cu 在加热时发生反螃（ 4）在 0.10mol L-1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时， c(Cu2+)=_molL-1（ KspCu(OH)2=2.2 10-20 ）。蚀 若在 0.1mol L-1 硫酸铜溶液中通入过量H2S 气体，使Cu2+ 完全沉淀为CuS，此时溶液中的 H+浓度是 _molL-1 。蝿 27.(14 分) 科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g) 、CO(g) 和 CH3OH(l) 的燃烧热 H 分别为 -285.8k
29、J mol-1 、 -283.0kJ mol-1 和 -726.5kJ mol-1。请回答下列问题：肃 （1）用太阳能分解10mol 水消耗的能量是_kJ ；袃 （2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；肁（ 3）在容积为 2L 的密闭容器中，由 CO2 和 H2 察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考T1、 T2 均大于 300）；膇膆 下列说法正确的是_（填序号）n A羃温度为 T1时，从反应开始到平衡， 生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)=t Amol L-1min-1芈 该反应在T1 时的平衡常数比T2 时的小罿 该反应为放热反应n(H 2 )