历年高考化学易错题汇编-氮及其化合物练习题含答案.docx

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1、历年高考化学易错题汇编- 氮及其化合物练习题含答案一、氮及其化合物练习题（含详细答案解析）1 氮及其化合物在生产生活中有广泛的应用：（1）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol / L 和 0.1mol/ L，则甲、乙两瓶氨水中c( OH- ) 之比_10（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由_ 。（2）常温下向含0. 5mol 溶质的稀盐酸中缓慢通入0. 5molNH 3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_ ；在通入氨气的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”或“几乎不变”）。请设计实验检验铵盐中的NH4+： _ 。【答案】小于加水稀释，弱电解质的电

2、离程度增大-+-)c( Cl ) c( NH4) c( H ) c( OH几乎不变取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有NH4+【解析】【分析】【详解】（ 1）浓溶液加水稀释，越稀越电离，故 0. 1mol / L 的氨水中电离程度更大，故甲、乙两瓶氨水中 c( OH- ) 之比小于 10；答案为：小于；加水稀释，弱电解质的电离程度增大；（2）二者恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，即c( H+) c( OH- ) ，依据溶液呈电中性有： c( H+)+ c( NH4+)= c( OH- )+ c( Cl- ) ，因为 c( H+) c(

3、 OH- ) ，所以 c( NH4+) c( Cl- ) ，故离子浓度大小关系为： c( Cl- ) c( NH4 +) c( H+) c( OH- ) ；溶液中离子浓度几乎不变，所以导电能力几乎不变；铵盐能与强碱反应放出氨气，则检验铵根离子的实验方案：取样，加水溶解，加入氢氧化钠浓溶液，加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明有 NH4 +。【点睛】浓溶液加水稀释，越稀越电离；溶液的导电能力主要取决于溶液中离子的浓度及离子所带的电荷数：离子的浓度越大，导电能力越强；离子所带的电荷数越大，导电能力越强。2A、 B、 C、 D 四种物质之间有下图所示的转化关系。已知： A 是气体单质

4、，C 是红棕色气体。回答下列问题：（ 1）写出 C 的化学式： _；（ 2）在上图 DB 的过程中， D 表现出强 _（填 “氧化性 ”或 “还原性 ”)；（ 3）写出 CD转化的化学方程式 _。【答案】 NO2 氧化性 3NO2+H2O=2HNO3+NO；【解析】【分析】C 为红棕色气体，则C 是 NO2， NO2 溶于水生成硝酸和NO A 是空气中的主要成分，且能和氧气反应，所以A 是氮气，则B 是NO， D 能与Cu 反应得到NO2，故D 为HNO3；【详解】(1)由上述分析可知，C 为 NO2，；(2)D B的过程为稀硝酸与铜的反应，发生反应的化学方程式是3Cu+8HNO3(浓)=3C

5、u(NO3)2+2NO +4H2O，反应中 HNO3 所含 N 元素化合价降低，硝酸表现出强氧化性；(3)C 是 NO2， D 为 HNO3， CD反应的化学方程式为3NO2+H2O=NO+2HNO3。3 下列除杂方法不能达到实验目的的是A加热除去食盐中少量的NH4Cl 固体B用饱和NaHCO3 溶液除去CO2 中的 SO2C用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉D用 BaCl2 溶液除去NaCl 溶液中的 K2SO4【答案】 D【解析】【详解】A 可用加热的方法使食盐中少量的NH4 Cl 固体分解成气体而分离：NH ClNH +HCl， A 选项不符合题意；43B 亚硫酸酸性比碳酸酸性强，且23溶液中

6、的溶解度小，所以可用饱和CO 在饱和NaHCONaHCO3 溶液除去CO2 中的 SO2， B 选项不符合题意；C 铁能溶于稀盐酸，而铜不溶，所以可用稀盐酸除去铜粉中少量的铁粉，C 选项不符合题意；D NaCl 溶液中的 K SO ，用 BaCl 溶液只能除去硫酸根离子，不能除去钾离子，D 选项符242合题意；答案选 D。【点睛】常用饱和 NaHCO3 溶液除去 CO2中的比碳酸酸性强的气体(如： HCl、 SO2等 )，原因：一、能除去酸性气体，且生成的气体是CO2，不带入杂质；二、CO2 在饱和 NaHCO3 溶液中的溶解度小。4 研究金属与硝酸的反应，实验如下。实验 (20oC)现象-1

7、无色气体 (遇空气变红棕色 )，溶液变为蓝色 .过量铜粉、 2 mL 0.5mol?L HNO3-132.过量铁粉、 2 mL 0.5mol?L6mLHNO无色气体 (经检测为 H )，溶液几乎无色 中产生的无色气体是 _。研究 中的氧化剂甲同学认为该浓度的硝酸中H+的氧化性大于NO3，所以 NO3没有发生反应。乙同学依据 和 证明了甲的说法不正确，其实验证据是_。 乙同学通过分析，推测出NO3也能被还原，依据是 _，进而他通过实验证实该溶液中含有 NH4+，其实验操作是 _。 补全 中 NO3被还原为 NH 4 的过程： NO3+ _e + _= NH4+ + _H2 O研究影响产生H2 的

8、因素实验现象 .过量铁粉、-1、40oC3.4m L 气体 (经检测为 H2 ），溶液略带黄色2 mL 0.5mol?LHNO3 .过量铁粉、-1322 mL 0.5mol?L、60oC），黄色溶液HNO2.6m L 气体 (经检测为 H.过量铁粉、2 mL 3mol?L-13无色气体 (遇空气变红棕色 )，深棕色溶液HNO 、20oC资料： Fe(NO)2+在溶液中呈棕色。对比 、 、 ，温度不同时收集到氢气的体积不同，原因是_。 中无色气体是混合气体，则一定含有遇空气变红棕色的气体和_。根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有_。【答案】 NO 硝酸浓度相同，铜的还原性弱

9、于铁，但中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体810H+3 相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但NO3 的还原速率增大的更多H2金属的种类、硝酸的浓度、温度【解析】【分析】 中无色气体NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体。依据 和 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中生成NO，因此可得NO3 没有发生反应不正确。NO3 中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，证明NH4+的方法是去一定量溶液加入足量 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试

10、纸变蓝的气体。根据化合价降低得到电子配平得到。根据现象和温度升高时，化学反应速率增大。根据元素分析和前面的信息得到答案。根据实验和几个反应现象得出答案。【详解】 中产生的无色气体遇空气变为红棕色，则为 NO 遇空气生成红棕色的二氧化氮气体；故答案为： NO。依据 和 硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中溶液变蓝，同时没有氢气放出，故认为该浓度的硝酸中 H+的氧化性大于 NO3 ，所以 NO3 没有发生反应不正确，故答案为：硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但 中溶液变蓝，同时没有氢气放出。元素的最高级具有氧化性，故NO3中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，推测出NO3 也能被还原；证实该溶液

11、中含有NH4+的方法为：取 中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,故答案为：中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性；取 中反应后的溶液，加入足量NaOH 溶3NO液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。+NO3 被还原为NH4 的反应为： NO3+ 8e+ 10H = NH4 + 3H2O，故答案为： 8； 10H ；3。根据现象可得， 、 生成氢气， 生成有 NO，因为相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但 NO3的还原速率增大的更多，故答案为：相同条件下，温度升高时，化学反应速率增大，但 NO3 的还原速率增

12、大的更多。 中无色气体是混合气体，根据元素分析，则一定含有遇空气变红棕色的NO 气体和H2，故答案为： H2。根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸的还原产物不同的因素有金属的种类、硝酸的浓度、温度，故答案为：金属的种类、硝酸的浓度、温度。5 将一定质量的铁粉加入装有100 mL某浓度稀硝酸的容器中充分反应。试回答:（1）容器中剩余mg铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。 所得溶液中溶质的化学式为_。 原稀硝酸的物质的量浓度为_。（ 2）向（ 1）中所得的固液混合物中逐滴滴加稀硫酸至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时容器中剩余铁粉ng。 此时溶液中溶质的化学式为 _。m -

13、n 的值为 _(精确到 0.1)。【答案】 Fe(NO3)20.8 mol L-1FeSO45.0【解析】【详解】（1）容器中剩有m g 的铁粉，铁过量，所得溶液中的溶质为Fe( NO3) 2；硝酸完全反应生成硝酸亚铁与NO， NO 的物质的量 =0. 448L22. 4L/ mol=0. 02mol ，根据电子转移守恒，参加反应的nFe002mol3 003mol，由氮元素守恒可知：nHNO（ ） = .= .（32）=2n Fe( NO3) 2+ n（ NO） =2 0. 03mol +0. 02mol =0. 08mol ，故原硝酸的物质的量浓度008mol0.1L 0.8mol/L=

14、.=；（2）向上述固- 液混合物中逐滴加入稀硫酸，溶液中的反应顺序为：Fe 先和 HNO3（氢离子由硫酸提供）生成NO，因为此时铁还是有剩余，所以硝酸根离子被消耗尽，硝酸根反应完全后，最后是Fe 和 H2SO4 反应生成H2，至刚好不再产生遇空气变成红棕色的气体为止，此时溶液中的溶质为 FeSO43（氢离子由硫酸提供）生成NO，关系； Fe 先和 HNO为： 3Fe 2NO3- ，溶液中硝酸根离子的物质的量是0. 08mol - 0. 02mol =0. 06mol ，所以消耗铁的物质的量是0. 06mol 3/ 2=0. 09mol ，质量是0. 09mol 56g/ mol 5. 0g，即

15、 m- n 的值50为 .。6 非金属单质A 经下图所示的过程可转化为含氧酸D，已知 D 为强酸，请回答下列问题：（ 1）若 A 在常温下是固体， B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体：D 的化学式： _；在工业生产中， B 气体大量排放，被雨水吸收后形成_污染环境。（ 2）若 A 在常温下为气体， C 是红棕色气体。C 的化学式为： _；D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，该反应的化学方程式为：_，该反应 _（填“属于”或“不属于”）氧化还原反应。【答案】 H2SO4酸雨NO2Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O属于【解析】【分析】根据框图，非

16、金属单质A 能发生连续氧化，含氧酸D 为强酸，对应的是硫和氮等元素的转化。(1)A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A 为S 单质， B 为SO2， C 为SO3， D 为H2SO4；(2)A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体，则A 应为N2 ，B 为NO， C 为 NO2， D 为HNO3，根据氧化还原反应的特点判断，据此分析解答。【详解】(1)A 在常温下为固体，B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则A 为 S 单质， B 为 SO2324， C 为 SO ， D 为 H SO 。由以上分析可知 D 是硫酸，化学式为 H2SO4，故答案为：

17、H2SO4；在工业生产中大量排放的SO2 气体被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境，故答案为：酸雨；(2)若 A 在常温下为气体，C 是红棕色的气体，则 A 应为 N2， B 为 NO， C 为 NO2， D 为HNO3。由以上分析可知 C 为 NO2，故答案为： NO2；D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 +2NO2 +2H2O，该反应中 Cu 的化合价升高，N 的化合价降低，属于氧化还原反应，故答案为：Cu+4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O；属于。【点睛】解答本题的关键是物质的颜色和框图中的“连续

18、氧化 ”特征，也是解答本题的突破口。本题的易错点为 A 的判断，要注意A 属于非金属单质。7X、Y、 Z 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(X、 Y、 Z、 E、 F 为英文字母，部分反应条件及产物略去)I.若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体。（1） Y 气体的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，化学方程式为_。（2） Z 的水溶液可以制得某种强酸-3E。实验室用 98%的浓 E( = 1.84g?cm)溶液配制-1 稀 E 溶液 240 mL。l.5mol L 制该稀 E 溶液需要使用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒和 _

19、 ；II.若 Z 是淡黄色固体粉末。在呼吸面具或潜水艇中由Z 和 CO2制备氧气的化学反应方程式为 _。III.若 Z 是红棕色气体。（ 1）试写出 Z 与水反应制备另一种强酸 F 的化学方程式 _。（ 2） 2.0g 铜镁合金完全溶解于 100mL 密度为 1.40g mL-1 质量分数为 63%的浓 F 溶液中，得到 Z 和 N2O4(Z 和 N2O4 均为浓 F 溶液的还原产物)的混合气体1792mL(标准状况 )，向反应后-1NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀，得到3.7g沉淀。则合金中铜与的溶液中加入 1.0mol L镁的物质的量之比为 _，加入 NaOH 溶液的体积为 _ mL 。

20、【答案】 2NH3?H2O+SO2 =(NH4 )2SO3 +H2 O 250mL 容量瓶 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23NO2 +H2O=2HNO3+NO 2:3 1300【解析】【分析】I若 Y 是一种易溶于水，且能使品红溶液褪色的无色刺激性气味的气体，则Y 为 SO ；2II若Z 是淡黄色固体粉末，则Z 为Na2O2；III若 Z 是红棕色气体，则【详解】Z 为NO2， X 为N2 或NH3， Y 为NO。I.（ 1）根据分析，Y 为 SO2， SO2 的大量排放会形成酸雨，在工业上可以用足量氨水吸收，生成亚硫酸铵和水，其反应的化学方程式为：2NH3?H2O+SO2=(N

21、H4)2SO3+H2O，故答案为：2NH3?H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O。（2）二氧化硫氧化生成三氧化硫，三氧化硫溶于水得硫酸，E 是硫酸。实验室用98%浓硫酸 ( =1.84mg?cm-3 )溶液配制1.5mol ?L-1 稀硫酸溶液240mL，依据配制溶液的步骤可知，需用的玻璃仪器有胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，故答案为：250mL容量瓶。II. 根据分析， Z 为 Na2O2，在呼吸面具或潜水艇中Na2O2 和 CO2 制备 O2 的化学反应方程式为： 2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

22、III.（ 1）Z 为NO2 ，X 为 N2 或 NH3 ，Y 为NO， NO2 与H2 O 反应生成HNO3 和NO，其化学反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO。（2） F 为 HNO3，金属离子全部沉淀时，得到3.7g 沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁，所以沉淀中氢氧根离子的质量为3.7g-2g=1.7g ，氢氧根离子的物质的量为：m1.7gn M 17g 0.1mol ，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根离mol子的物质的量，设铜、镁合金中Cu、 Mg 的物质的量分别为xmol 、 ymol，则：2x2 y0.1x0.0

23、2mol64x24 y，计算得出：y，所以合金中铜与镁的物质的量之比是20.03mol0.02： 0.03=2:3 ；标准状况下， NO2 和 N2O4 混合气体的物质的量为：nV1.792Lamol，则四氧化二氮的物质0.08mol ，设二氧化氮的物质的量为Vm22.4L / mol的量为（ 0.08-a ） mol ，根据电子转移守恒可知，a1+(0.08-a) 21=0，.1计算得出：a=0.06mol ，则 N2O4 的物质的量为0.02mol ，根据钠离子守恒可知，氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量，根据氮元素守恒可知，硝酸钠的物质的量为：100mL1.4g/mL 6

24、3% 2=1.3mol，所以需要氢氧化钠溶液的体积为：-0.06mol-0.02mol63g/molV1.3mol1.3L 1300mL ，故答案为： 2:3 ； 1300。1.0molL8 如图，根据图示回答：(1)A 的分子式为 _； B 的分子式为 _； C 的分子式为 _。-1 的溶液，滴入酚酞，显_色。(2)将 E 溶于水，配制成 0.1 mol L (3)写出 NH Cl 溶液与 NaOH 溶液共热反应的离子方程式：_。4(4)D B的化学方程式为： _。(5)A B的化学反应方程式： _。【答案】 NH3NO2无4+-32NONH +OHNH +H O3Cu+8HNO (稀)=3

25、Cu(NO )+2NO +4H O4NH +5O催化剂24NO+6H O33 2232【解析】【分析】氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，A 催化氧化生成一氧化氮和水，则A 为 NH3，E 为HCl， B 为NO， C 为NO2，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，D 为HNO3，硝酸和铜反应生成一氧化氮。【详解】（1）结合分析可知A 为 NH3， B 为 NO，C 为 NO2，故答案为： NH3； NO；NO2；（2） E 为 HCl，溶于水溶液显酸性，配制成0.1mol/L 的溶液，滴入酚酞不变色，故答案为：无；（3）氯化铵溶液和氢氧化钠溶液共热反应生成氨气、氯化钠和水，反应的离子方程式：NH4

26、+-324+-32+OHNH +H O，故答案为： NH+OHNH +H O；（4） DB 是稀硝酸和铜反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O，故答案为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O；（5） AB是氨气和氧气在催化剂条件下反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH催化剂4NO+6H O，故答案为： 4NH+5O催化剂3+5O34NO+6H O；22229 实验室用化合物A 模拟工业上制备含氧酸D 的过程如图所示，已知D 为强酸，请回答下列问题。O 2O 2H 2OABCD（ 1

27、）若 A 在常温下为固体， B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是 _；在工业生产中， B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了环境。（ 2）若 A 在常温下为气体， C 是红棕色的气体。A 的化学式是 _； C 的化学式是 _。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C 气体，反应的化学方程式是_，该反应_（填 “属于 ”或 “不属于 ”）氧化还原反应。【答案】 H2 4323322NO22属于SO 酸雨NHNO Cu 4HNO（浓） =Cu（ NO） 2H O【解析】【分析】（1）若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则其为二氧化硫。由 B 可推出

28、C，进而推出D；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收，生成亚硫酸和硫酸而污染环境。（ 2）若 C是红棕色的气体，则其为二氧化氮。由 C 可逆推出 A。由 C 可推出 D 为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，由此可写出反应的化学方程式，并可分析该反应是否为氧化还原反应。【详解】（1）若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激气味的无色气体，则B 为二氧化硫， C 为三氧化硫， D 为硫酸。D 的化学式是H2SO4；答案为： H2SO4 ；在工业生产中，B 气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染环境。答案为：酸雨；（2）若C是红棕色气体，则C 为二氧化氮，B 为一氧化氮，A 为氨

29、气，D 为硝酸。A 的化学式是NH3；C 的化学式是NO2。答案为：NH3； NO2；由C 可推出D 为硝酸，浓硝酸在常温下可与铜反应并生成二氧化氮气体，反应的化学方程式是 Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2 O，在该反应中，Cu、 N 两元素的化合价发生了变化，所以该反应属于氧化还原反应。答案为： Cu 4HNO3(浓 )=Cu(NO3)2 2NO22H2O；属于。10 下图表示几种无机物之间的转化关系，其中 A、B 均为黑色粉末， B 为非金属单质， C 为无色无毒气体， D 为金属单质， E 是红棕色气体， G 是具有漂白性的气体， H 的水溶液呈蓝色。请回答下列问题：

30、(1)A 的化学式是 _，C 的电子式是_， Y 的名称是(2)反应的化学方程式为_ 。_。(3)实验室测定气体学方程式表示 )E 的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值偏大，其原因是_。(用化(4)19.2g 的 D 与足量的一定浓度合，恰好能被水完全吸收。X 的溶液反应，将所得的气体与_L O2(标准状况下)混【答案】CuO浓硫酸C 4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O2NO2? N2O43.36L【解析】【分析】已知， A、 B 均为黑色粉末，B 为非金属单质，C 为无色无毒气体，D 为金属单质，可推测A 为 CuO，B 为 C， C 为二氧化碳， D 为 Cu； E 是红

31、棕色气体为二氧化氮， G 是具有漂白性的气体为二氧化硫， H 的水溶液呈蓝色为硫酸铜。【详解】(1)分析可知， A 为氧化铜，化学式是CuO； C 为二氧化碳，电子式为：；Y 为浓硫酸；(2)反应为碳与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：C4HNO3(浓 )=CO2 4NO2 2H2O；(3)验室测定气体二氧化氮的相对分子质量时，存在可逆反应2NO2? N2O4 得到的实验值总是比理论值偏大；(4)19.2g 的 Cu 即 0.3mol ，与足量的一定浓度的硝酸溶液反应，生成氮的氧化物，化合价降低与 Cu 升高的化合价总数相等，则消耗的氧气化合价降低的总数也相等，消耗0.15mol

32、 氧气即标况下的3.36L。11 固体硝酸盐受热易分解且产物较复杂。已知KNO3323三种硝酸盐的、 Cu（ NO） 、AgNO热分解反应的化学方程式如下：加热： 2KNO32KNO2+O2 加热:2Cu（ NO3）2222CuO+4NO +O加热:2AgNO3222Ag+2NO +O 某固体可能由 KNO3、 Cu（NO3） 2、 AgNO3 三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量气体，该气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温、同压下为吸收前的 1 （忽略氧气在水中的溶解）6（ 1）若该固体只由一种盐组成，则该盐为_，（ 2）若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为

33、_ 。【答案】 AgNO33323323KNO 、 Cu（ NO）； KNO ； Cu（ NO） ； AgNO【解析】【分析】（1） 二氧化氮和氧气按照4：1和水混合会完全转化为硝酸，氧气不能被水吸收，二氧化氮可以和氧气之间发生反应生成硝酸和一氧化氮，据此回答判断；根据极限假设法，假设是一种物质，得出气体的体积在同温同压下为吸收前的百分数，然后根据剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1 来判断情况；6【详解】（ 1） 硝酸钾分解产生的是氧气，不能被水吸收，硝酸铜分解产生的二氧化氮和氧气按照 4： 1 和水混合会完全转化为硝酸，只有硝酸银分解得到的二氧化氮、氧气的比例和水混合会符合条件，故答案为： AgNO3；若该固体是混合物，则该混合物的可能组成为符合条件：一种物质分解产生的气体经水充分吸收后，剩余气体的体积在同温同压下为吸收前的1 要大，另一种物质的则小于166，根据分析，符合条件的物质组合为：KNO33 233 2和和 Cu（ NO ）或 KNO、 Cu（ NO ）AgNO ；3故答案为： KNO33 233 23和 Cu（NO ）或 KNO 、 Cu（ NO ）和 AgNO ；12 如图的各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，常温下A C D、 、为无色气体， C 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出下列各物质的化学式：X： _