《2020-2021中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优篇含答案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020-2021中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练∶培优篇含答案.docx（27页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2020-2021 中考化学备考之化学溶解度压轴突破训练培优篇含答案一、初中化学溶解度1根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）A t 1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度B t2 时，甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等C将 t3 的甲、乙两物质的饱和溶液降温至t2 时，都会析出晶体D当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲【答案】 B【解析】A、 t 1 时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，正确；B、 t2 时，等质量的甲、乙两物质的饱和溶液中含甲、乙两物质的质量相等，错误；C、甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故将t 3 的甲、乙两物质的
2、饱和溶液降温至t 2 时，都会析出晶体，正确；D、甲的溶解度受温度影响变化大，故当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，正确；故选 B【点评】解答本题的关键是知道溶解度曲线表示的意义，交点表示的意义，物质从溶液中结晶析出的方法等知识，考查了学生分析、解决问题的能力2 如图是 A、 B、 C 三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A t 1时， A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B t2时，把 50gA 放入 50g 水中能得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 1： 3 C将 t2时 A、B、 C 三种物质的饱和溶液降温到 t 1，所得溶液的溶质质
3、量分数的大小关系是 BC AD将 t1时 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】 B【解析】【详解】A、 t 1时， A、C 两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、 t2时， A 物质的溶解度是50g，所以把50gA 放入 50g 水中能得到A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g： 75g 1： 3，选项正确；C、 t1时， B 物质的溶解度最大， A、 C 物质的溶解度相等，降低温度，A、 B 物质的溶解度减小， C 物质的溶解度增大，应该按照t2时的溶解度计算，所以将t2时 A、 B、 C 三种物质
4、的饱和溶液降温到t 1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B A C，选项错误；D、 C 物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将t 时 C的饱和溶液变为不饱和溶液，可1采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。3A、 B、 C 三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）A t 1时， A、C 两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B t2C 时，把 50gA 物质放入50g 水中得到100g 饱和溶液C将 t2时， A、 B、 C 三种物质的饱和溶液降温至 t 1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是 B C AD将 C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】 D【解析】【详解】A
5、、 t 1 时， A、C 的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者饱和溶液中溶质的质量，故A 项错误；B、 t2C 时，的溶解度为50g，也就是100g 水最多能溶解的质量为50g。所以把50g25gA75gB50gA 物C、将 t2 时三种物质的饱和溶液降温到t1 ， A 和 B 的溶解度下降，溶质的质量分数均下降，且降温后仍是饱和的，此时的溶解度小于B，所以溶液A 的质量分数小于B，C 的溶解度增大，降温后溶质的质量仍是t2 时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者溶质的质量分数大小关系是B A C，故 C 项错误；D、 C 的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和
6、溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故D 项正确。4 图 1 是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2 是 30时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是( )A 甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大B 加入试管 1 的固体是丙C 向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，试管2 中一定有晶体析出D 将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至 20，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙【答案】 B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A 错误；B、 30时三种物质只有丙的溶解度小于10g，即 100g 水中溶解
7、溶质的质量小于10g，则10g 水中溶解溶质的质量小于1g，所以 30时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有 10g水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故 B 正确；C、向烧杯中加入 NH4NO3 固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温度，则无晶体析出；所以向烧杯中加入NH4 3固体后，试管 2 中不一定有晶体析出，故 CNO错误；D、将 30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20，甲乙溶解度减小，均析出晶体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不溶解度变，溶质的质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数 100%，溶
8、解度 +100g即溶解度越大质量分数也就越大，20时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30时丙的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D 正确。故选 B。【点睛】硝酸铵溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。5 如图是 X、Y、 Z 三种固体物质的溶解度曲线图，以下说法错误的是A要配制相同浓度的Y、 Z 饱和溶液，需要把温度控制在t2B t1时，将 X、 Y、 Z 的饱和溶液都升温到t3，仍然是饱和溶液C t3时，将 X、 Y、Z 的饱和溶液都降温到t1，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为YZXD若 0时， Y 的溶解度为 20g，此温度下 Y 饱和溶液的质量分数是 16.
9、7%【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、要配制相同浓度的 Y、 Z 饱和溶液，需要把温度控制在 t 2正确，因为此温度下两物质的溶解度相等，正确但不符合题意，故选项错误；B、 t1时，将X、Y、 Z 的饱和溶液都升温到t3，仍然是饱和溶液错误，X、 Y 的溶解的都随温度升高而增大，属于不饱和溶液，Z 的溶解度随温度升高而减小，是饱和溶液，错误符合题意，故选项正确；C、根据溶解度曲线可知， t3时，将 X、 Y、 Z 的饱和溶液都降温到 t 1，溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为 Y Z X 正确，正确但不符合题意，故选项错误；D、若 0时， Y 的溶解度为20g，此温度下 Y 饱和溶液的质
10、量分数 =20g 100% 16.7%，120g正确但不符合题意，故选项错误；故选 B。6 如图是甲、乙两种物质 (不含结晶水 )的溶解度曲线，根据图象及相关知识判断，下列说法中正确的是 ( )A t 2时，甲溶液溶质质量分数一定大于乙溶液溶质质量分数B甲物质的溶解度一定大于乙物质的溶解度C t1时，甲、乙两种物质的饱和溶液，升温到t2时，所得溶液溶质质量分数相等D t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液，降温到t1 时，甲析出的晶体比乙多【答案】 C【解析】【分析】由甲、乙两种物质(不含结晶水 )的溶解度曲线可知，甲乙的溶解度均随温度的增加而增大， t1时，甲、乙物质的溶解度相等。【详解】A、
11、t 2时，甲、乙溶液的状态不能确定，所以溶液中的溶质质量分数不能确定，故A 不正确；B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故B 不正确；C、 t1时，甲、乙物质的溶解度相等，所以甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，升温到t 2时，溶剂质量不变，溶质质量不变，所得溶液溶质质量分数仍然相等，故C 正确；D、 t 2时，甲、乙两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以降温到t 1时，甲、乙析出的晶体质量不能确定，故D 不正确。故选C。【点睛】溶解度饱和溶液溶质质量分数=100%100g+ 溶解度7 下列关于溶液的说法，正确的是（）A只有水才可以作溶剂B一瓶溶液里各部分的性质都相同C饱和溶液一定
12、是浓溶液D凡是无色透明的液体都是溶液【答案】 B【解析】【详解】A 项，水是常见的溶剂，但并不是只有水可作溶剂，如碘酒中的溶剂是酒精，错误；B 项，溶液具有均一性、稳定性，一瓶溶液里各部分的性质都相同，正确；C 项，饱和溶液不一定是浓溶液，如氢氧化钙的饱和溶液就是稀溶液，错误；D 项，无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的液体，但是纯净物，错误。8 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列有关说法错误的是（）A丙物质的溶解度随温度的升高而降低B T1时三种物质的饱和溶液，乙的溶质质量分数最大C P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50%D保持溶质质量分数不变的情况下，使
13、处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法【答案】 C【解析】【详解】A、根据丙物质的溶解度曲线图可知，丙物质的溶解度随温度的升高而降低，说法正确；故不符合题意；溶解度B、饱和时溶质质量分数的计算为100% ，可知溶解度大则溶质的质量分溶解度 +100g数大，而 T1三种物质的溶解度的大小关系是乙甲丙，溶解度最大的是乙，所以三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数最大的是乙，说法正确；故不符合题意；C、溶解度曲线的交点表示同一温度下物质的溶解度相等，P 点表示 T2时甲、乙两物质的溶解度相等，均为50 g，说法错误；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的升高而增大，Q 点是甲的不饱和溶液，所以保持
14、溶质质量分数不变的情况下，使处于Q 点的甲溶液达到饱和状态应采取降温的方法，说法正确；故不符合题意；故选 C9 图 1 可表示 “M与 N 的并列关系 ”，图 2 可表示 “M属于 N 的从属关系 ”。下列概念间的关系符合图3 所示关系的是（）选项XYZA溶质溶液溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A AB BC CD D【答案】 A【解析】【分析】概念间的关系符合图3 所示关系是X、 Y 从属 Z 中，而 X、 Y 之间的关系是并列。【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确；B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B 不正确；C、
15、单质并不包含于化合物，故C 不正确；D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D 不正确。故选A。【点睛】溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。10 将60的饱和硝酸钾溶液降温至20，没有变化的是（）A溶质质量B溶剂质量C溶液质量【答案】 BD溶质的质量分数【解析】【详解】将 60的饱和硝酸钾溶液降温至 20，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，故选B。【点睛】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是正确解答本题的关键11 t 时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A仍为
16、饱和溶液B溶质的质量变小C溶质的溶解度不变【答案】 CD溶质的质量分数不变【解析】【详解】A 、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱和溶液，故选项说法错误；B、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；D、 t时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶质的质量分数变小，故选项说法错误。故选 C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是正确
17、解答本题的关键。12 如图为晶体M（不含结晶水）的溶解度曲线，a、 b两点分别表示M 物质的溶液。下列有关说法或a、b间的转化方法错误的是（）A t 2时， a 是饱和溶液，b 是不饱和溶液B将两份溶液温度降到t1时， a、 b 中都有晶体析出C从 a b：先将 a 降温到 t1 ，过滤后将滤液升温到t2 D从 b a：在 b 中加入 M 至刚好饱和【答案】 B【解析】试题分析：溶解度曲线图中点所对应的溶液：曲线下方的点所对应的溶液为不饱和溶液，曲线上的点对应的溶液恰好是饱和溶液。曲线下方的点会随温度升降而左右平行移动，温度升高向右平移，温度降低向左平移，直到移动到曲线上形成饱和溶液。曲线上的
18、点随温度变化的移动会受曲线的影响，当曲线随温度升高而上升时，曲线上的点在温度升高时向右平移，温度降低时沿曲线下移；当曲线随温度升高而下行时，曲线上的点在温度升高时沿曲线下移，温度降低时向左平移。A、 t 2 时， a 是曲线上的点，是饱和溶液；b 点在曲线下方，为该温度下的不饱和溶液，说法正确；B、两份溶液温度降到 t1 时， a 点沿曲线下移，表现为析出晶体； b 点平行向左移， t1 时恰好移至曲线上，即刚好饱和没有晶体析出，该项判断错误； C、从 ab即温度不变把饱和溶液变成不饱和溶液可采取降温结晶后再升温实现先将a 降温到 t 1 ，析出晶体后成为t1 时的饱和溶液，过滤，滤出晶体后升
19、温，点会平行向右移动，温度至t2 到达 b 点，因此从ab的转化方法正确； D、从ba即温度不变把不饱和溶液溶液变为饱和溶液，增加溶质M 至饱和即可，转化方法正确，故选 B。考点：考查固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法13 溶液是一种重要的混合物。下列有关溶液的说法正确的是（）A溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中的各种粒子保持静止不动B饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液C不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液D一种物质分散到另一种物质里一定能形成溶液【答案】 B【解析】【分析】【详解】A、溶液具有均一性和稳定性，但溶液
20、中的各种粒子都在不断运动，错误，B、饱和溶液是一定温度下不能再溶解该物质的溶液，正确，C、对于溶解度随温度的升高而增大的物质而言，不饱和溶液通过降低温度一定能变成饱和溶液，但有的物质的溶解度随温度的升高而降低，错误，D、一种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，才是溶液，错误，故选B14 如图为甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法错误的是A t 2时，甲的溶解度大于乙B t1时，甲、乙各25g 加到 50g 水中，均得 70g 溶液C t1时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等D t时，将溶剂均为100g 的甲、乙的饱和溶液分别降温到t 时， 析出晶体的质量甲 2
21、1乙【答案】 C【解析】【分析】【详解】A.由图像可知，t2时，甲的溶解度大于乙，正确；B、 t1时，甲、乙两种物质的溶解度是40g，所以各25g 分别加入到50g 水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70g，故B 正确；C、 t1时，溶液的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故 C 错误；D. t2时，甲的溶解度大于乙，将溶剂均为100g 的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1时，析出晶体的质量甲乙，正确；故选 C。15 甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是A三种物质的溶解度：甲乙丙B t1时，溶质的质量分数：甲=乙C t2时，乙、丙的饱和溶液
22、降温均有溶质析出D甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯【答案】 D【解析】A、比较溶解度大小，必须指明温度，错误；B、t 1时，甲的溶解度=乙的溶解度，则饱和溶液中溶质的质量分数：甲=乙，错误； C、 t 2时，乙、丙的饱和溶液降温，丙的溶解度增大，变为不饱和溶液，无晶体析出，乙的溶解度减小，有晶体析出，错误；D. 甲的溶解度受温度影响较大，甲中混有少量乙时，可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯甲，正确。故选D。16 如图是 a， b， c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是A t 2时， a， b， c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b cB t2时，将5
23、0ga 物质放入100g 水中溶解可得a 的饱和溶液C t1时， a， b， c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是b a cDac【答案】C【解析】【详解】A. 由溶解度曲线可知，t2时， a， b， c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是a b c，此选项正确；B. t2时， a 的溶解度是50g，即 t 2时， 100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入100g 水中溶解可得a 的饱和溶液，此选项正确；C. t1a b c三种物质的溶解度大小关系是：b a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系时， ， ，是 ba c，此选项错误；D. 由溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响较大
24、，除去a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法，此选项正确。故选C。17 下图是 A、B、C 三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是()A将 t2时 A、 B、 C 的饱和溶液同时降温至 t1后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 CB AB当 A 中含有少量 B 时，可以通过降温结晶的方法提纯AC升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和D t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是CB A【答案】 A【解析】A、由溶解度曲线可知， AB 两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C 物质的溶解度随温度的升高和降低，将 t2 时 A、 B、C 的饱和溶液同时降温至t1 后 AB 两种
25、物质仍然为饱和溶液， C为不饱和溶液， C 溶液中溶质的质量分数不变，t1时 B 的溶解度大于A 的溶解度，故 B 的质量分数大于A 的质量分数， C 的质量分数小于 B 的质量分数，故错误；B、 A 的溶解度随温度的变化较大，B 的溶解度随温度的变化不大，故当A 中含有少量 B时，可以通过降温结晶的方法提纯A，正确；C、由图可知， C 物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C 溶液变为饱和，正确；D、由图可知， t1时， A、B、 C 三种物质的溶解度由大到小的顺序是C B A，正确 。 故选 A。18 饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是（）A溶质的质量B
26、溶剂的质量C溶液的质量D溶质与溶剂的质量比【答案】 A【解析】【详解】A 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D 项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。故选 A。19 如图是ABC三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）， ，A将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法B等质量的 A， B 溶液降温后，析出晶体的质量一定是ABC t2时三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系
27、是ABCD t 2时，将 50gA 放入 50g 水中，得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：2【答案】 C【解析】【详解】A、 C 溶解度随温度升高而减小，将 C 的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故选项错误；B、等质量的 A， B 溶液降温后，因没有确定是否为饱和，所以析出晶体的质量不能确定，故选项错误；C、 t2时，三种物质的溶解度 ABC，故此温度下三种物质的饱和溶液中溶质质量分数的大小关系是 ABC ，故选项正确；D、 t 2时， A 的溶解度为50 克，将 50gA 放入 50g 水中，只能溶解25 克，得到 A 的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为25g：
28、75g 1： 3，故选项错误。故选C。20 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是()A T2时，取等质量的甲、乙分别配制成饱和溶液，所需水的质量：甲乙B将T1时等质量的甲、乙、丙饱和溶液升温到T2，所得溶液中溶剂的质量为丙乙，故 D 错误。故选 B。【点睛】在分析饱和溶液温度改变后溶质质量分数的变化时，首先根据溶解度曲线判定溶液的状态，再根据一定温度下饱和溶液的溶质分数=s100% ，判定溶液溶质质量分数的100g+s大小。23 （ 2012 年山东烟台， 4 题， 1 分）溶液对人类的生产、生活都有很重要的意义。下列关于溶液的说法正确的是（ ）A均一、稳定的液体都是
29、溶液B溶液组成中一定含有水C饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液D融雪剂的作用原理是利用某些物质水溶液的凝固点低于【答案】 D0【解析】A、溶液是均一、稳定的混合物，水属于均一稳定但属于纯净物，不属于溶液，故A 错；B、溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物溶剂不一定是水，例如碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精，故B 错； C、饱和溶液是指在一定温度下，一定量的溶剂里不再溶解某一溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液，所以饱和溶液是对于某一溶质来说的，故 C 错； D、水中加入融雪剂后凝固点降低，沸点升高，所以凝固点要比水的凝固点低，即凝固点低于 0 ，故 D 正确。24 下表是不同
30、温度时NaCl、 KNO3 的溶解度则下列说法正确的是温度 / 020406080NaCl35.736.036.637.338.4溶解度 /gKNO313.331.663.9110169A将 60 时 KNO 的饱和溶液降温至20 ，溶质、溶剂的质量都会减少3B 40 时，将50g NaCl、50g KNO 分别加入100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等3C将 80 时 NaCl、 KNO3 两种饱和溶液降温至20，析出晶体的质量一定是KNO3NaClD用上表数据绘制成 NaCl、KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是020【答案】 B【解析】试题分析：将60 时 KNO3
31、 的饱和溶液降温至20 ，溶质的质量会减少，但是溶剂的质量不变； 40 时，将 50gNaCl、 50gKNO3分别加入 100g 水中，所得溶液的溶质质量分数不相等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80时相同质量的 NaCl、 KNO3两种饱和溶液降温至20 ，析出晶体的质量一定是3KNO NaCl；用上表数据绘制成NaCl、KNO3 的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范围是20 40 。故选 B.考点：溶解度及其曲线25 如图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是()A20时，甲、乙具有相同的溶解度B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大C 20时，可以配制溶质的质量分数为25%的甲溶液D 50时，甲和乙各30g 分别加入100g 水中，充分溶解后同时等速降温，则乙溶液先有固体析出【答案】 C【解析】A20 时，甲、乙的溶解度相等，正确； B甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，正确； C 20 时，甲的溶解度是 25g，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为： 100%=20%，不能配制溶质的质量分数为25%的甲溶液，错误； D20 -50的某一温度，甲的溶解度大于乙的溶解度，故50时，甲