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1、一、中考初中化学计算题1 将 Na2 332.9g 放入烧杯中，此时总质量为202.9g，加入 326.9g 盐CO 和 NaCl 固体混合物酸，恰好完全反应，待没有气泡逸出后再次称量，总质量为521.0g计算所得溶液中溶质的质量分数 _(CO2 的溶解忽略不计)【答案】 10【解析】【分析】首先根据质量守恒定律：化学反应前后，物质的质量不变，可先求出产生的气体二氧化碳的质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g，再根据化学反应方程式：Na CO +2HCl=2NaCl+HO+CO 可知，反应后所得溶液中溶质是NaCl，但 NaCl 来自两部232分，一是反应生成的，二是原固体
2、混合物中含有的，生成的NaCl 可通过化学方程式来求解，原固体混合物中含有的NaCl 可通过混合物 32.9g 减去 Na2 3CO 的质量【详解】解：根据质量守恒定律，反应生成的CO2 质量 =202.9g+326.9g-521.0g=8.8g设 Na2 3CO 的质量为 x，生成的 NaCl 的质量为 y。Na2 CO3+ 2HCl =2NaCl+ H 2O + CO210611744xy8.8g10611744=y=x8.8g解得 x=21.2g y=23.4g23.4g+32.9g-21.2g所得溶液中溶质的质量分数=100% =10%32.9g+326.9g-8.8g答：所得溶液中溶
3、质的质量分数为10%。2在一烧杯中盛有 24.3g Na2SO4 和 NaCl 组成的固体混合物，加入 100g 水使 Na2SO4 和 NaCl 全部溶解。向其中逐渐滴加溶质质分数为 20%的氯化钡溶液，生成沉淀的总质量与所滴入氯化钡溶液的质量关系曲线如图所示。（1）请分析当BaCl2 溶液滴加到B 点时，溶液中的溶质是。（2）请计算当滴加BaCl2 溶液至图中A 点时，所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留一位小数）。【答案】（1） BaCl2NaCl （ 2）10.6%【解析】试题分析：（1）当沉淀的质量不再增加时，说明反应已经进行完毕，所以当BaCl2 溶液滴加到B 点时说明氯化钡溶液滴
4、加过量，当BaCl2 溶液滴加到B 点时，溶液中的溶质有刚生成的氯化钠和原来的氯化钠以及过量的氯化钡。（ 2）根据当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时沉淀的质量不再增加说明氯化钡溶液和硫酸钠溶液恰好完全反应，利用氯化钡的质量求出生成氯化钠的质量以及沉淀的质量即可求出所得溶液的溶质质量分数。解：设参加反应的硫酸钠的质量为x，生成的硫酸钡的质量为 y，生成的氯化钠的质量为 zBaCl2 + Na2SO4 2NaCl+BaSO4208142117233104g 20%xzy解得 x 14.2g解得 y 23.3g解得 z 11.7g当滴加 BaCl2 溶液至图中A 点时，所得溶液的溶质质量分数
5、100%10.6%答：当滴加 BaCl2 溶液至图中 A 点时，所得溶液的溶质质量分数为 10.6% 考点：考查根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算3 为测定某氯化钠和硫酸镁 (杂质不参加反应也不溶于水 )样品中氯化钠的纯度并提纯氯化钠，探究小组进行了如下实验：(1)B 中发生反应的化学方程式为_ ；(2)求解与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量(x)的比例式为(3)样品中氯化钠的纯度为_；_；(4)向质量分数为M 的氯化钡溶液中加入16.8mL 蒸馏水可配制成上述实验中使用的氯化钡溶液，则M 为 _；(5)D F过滤后，需蒸发水的体积为_mL；(6)50t 上述氯化钠样品
6、经上述提纯后，可制得纯碱的质量为_。【答案】BaCl 2+MgSO 4=BaSO4 + MgCl 2； 46.8%； 25%40.6； 42.4t【解析】 (1)根据氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁解答；(2)根据 D 中溶质主要是氯化钠及氯化镁，除去杂质氯化镁必须用到氢氧化钠得到5.8g 氢氧化镁沉淀计算解答； (3)根据反应的化学方程式计算解答；(4) (5) (6)根据计算解答。(1) 氯化钡溶液与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和氯化镁，故B 中发生反应的化学方程式为BaCl244+MgSO =BaSO +MgCl2； (2)设与 D 中溶液发生反应的某溶液的溶质质量为x，参加反应
7、的氯化镁的质量为y，生成氯化钠的质量为z。2NaOH+ MgCl 2=Mg(OH)2 +2NaCl809558117xy5.8gzx=8gy=9.5gz=11.7g(3)设与 20.8 的氯化钡溶液恰好完全反应需要硫酸镁的质量为m，生成沉淀的质量为n。BaCl 2+MgSO 4=BaSO 4 + MgCl 212023395mn9.5gm=12gn=23.3g杂质的质量为24.6g-23.3g=1.3g样品中氯化钠的纯度为100 =46.8(4)由质量守恒定律可知，加入氯化钡溶液的质量为 200.4g+24.6g-100g-25g=100g。16.8mL蒸馏水约为 16.8g，故原氯化钡溶液的
8、质量为 100g-16.8g=83.2g。 100g 20.8 =83.2g M， M=25 ； (5)F 中氯化钠的质量为11.7g+25g-12g-1.3g=23.4g。 故 F 中溶液的质量为23.4g 10=234g。反应后D 中溶液的质量为200.4g+8g 10-5.8g=274.6g，故 DF过滤后，需蒸发水的质量为274.6g-234g=40.6g，约为40.6mL； (6)50t 上述氯化钠样品经上述提纯后可得氯化钠的质量为50t 100 =46.8t ， 46.8t 氯化钠中钠元素的质量为46.8t 100=18.4t ，可制得纯碱的质量为18.4t ( 100 )=42.
9、4t 。4 科学施肥是农业增产的重要手段。（NH4） 2SO4 是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。为测定该化肥样品中（ NH4） 2SO4 的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。方案 1：甲同学称取13.60g 样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g 。方案 2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl 2 溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g 。你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。选用合理方案来计算（ NH4）2SO4 样品中（ N
10、H4） 2SO4 的质量分数。（写出计算过程，结果精确至 0.1%）【答案】方案 1 不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； 97.1% 【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理； (2)设样品中 (NH4)2SO4 的质量为x ， BaCl2+(NH4)2SO4 BaSO4 +2NH4Cl132233x23.3g132233x23.3g解得 x =13.2g化肥样品中 (NH4 2 413.2g100%97.1%) SO的质量分数是：13.6g答： (1)方案 1 不合理 ，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气； (2)化肥样品中 (NH4)2SO4 的质量分数是 97.1%。5 某
11、课外兴趣小组对一批铁样品( 杂质不溶于水也不与稀硫酸反应) 进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表所示，请你认真分析数据，回答下列问题：甲乙丙反应前，烧杯 +稀硫酸200g150g150g加入的铁样品质量10g10g14g充分反应后，烧杯+剩余物209.8g159.8g163.8g（1）同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。（2）计算样品中铁的质量分数。（3）计算恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数。确到 0.1%)( 烧杯的质量为25 g ，计算结果精【答案】（ 1）乙；（ 2） 56%；（ 3） 11.7%【解析】根
12、据反应数据和计算解答。解：（ 1）分析表中数据可知，生成氢气的质量均为0.2g 。甲同学所用稀硫酸有剩余，乙同学稀硫酸与铁样品恰好完全反应，丙同学所用铁样品过量；（2）设应聘者铁的质量为x 生成硫酸亚铁的质量为y。Fe+ H2SO4 = FeSO 4 + H 2561522xy0.2g561522xy0.2gx=5.6gy=15.2g5.6g1000056 10g（3）样品中杂质的质量 =10g-5.6g=4.4g15.2 g00=11.7%恰好完全反应后所的溶液中溶质的质量分数=100159.8 g25g-4.4 g答：（ 2）样品中铁的质量分数为56；（ 3）恰好完全反应后所的溶液中溶质的
13、质量分数为 11.7%。6 我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。（1）主产品 Na2 3的俗名是 _，副产品氯化铵中阳离子符号为_。CO（ 2）在实际生产中，产品 Na2CO3 中常混有少量的 NaCl，现有样品 11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为 7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 图中 A 点表示 _，B 点的溶质为 _。 计算样品中 Na2CO3 的质量分数 _（计算结果精确至0.1%）【答案】纯碱或苏打NH+Na2CO3 与盐酸或HCl 恰好完全反应NaCl、 HCl 96.4%。4【解析
14、】(1)Na2CO3 的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。(2)由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A 点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B 点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为 NaCl、 HCl。 (5).设样品中，含Na2 CO3 的质量为 x。Na2CO3 +2HCl2NaCl+H2O+CO2 10673x100 g 7.3%x=10.6 g样品中 Na2CO3 的质量分数是： 96.4%答：样品中Na2CO3 的质量分数是96.4%7 有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g 的样品放入烧杯中，向烧杯中加入
15、100g 足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g（ 1）反应生成气体的质量是 _g（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少_？（精确到 0.1%）【答案】 4.4 24.8%【解析】【详解】（1）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；（2）设30g 样品中碳酸钠的质量为x，生成NaCl 的质量为y。Na2 CO3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO210611744xy4.4g106 = 117 = 44xy 4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6g所得溶液中氯化钠的质量质量分
16、数 100% 24.8%125.6g答：（ 1）反应生成气体的质量是4.4g；（ 2）反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。8 某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计算：（ 1）配制质量分数为 10%的氢氧化钠溶液 200g，需要氢氧化钠的质量是 _g。（ 2）计算溶液中氯化铜的质量。 _（写出相应的计算过程）【答案】20g27g【解析】【详解】（1）配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是：200g 10%20g；（2）由图中数据可知，反应至A
17、点时加入氢氧化钠溶液的质量为140g 100g 40g，与氯化铜反应的氢氧化钠的质量为：（200g 40g） 10% 16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl 2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl13580x16g135 80=x16g解得： x27g答：（ 1）20g；（ 2）溶液中氯化铜的质量27g。9 现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物12.6g，其中含氧元素4.8g，将该混合物加入到一定质量的稀盐酸中，恰好完全反应，得到137g 氯化钠溶液。计算：（l ）原固体混合物中碳酸钠的质量分数（结果保留至0.1%） _；（ 2）所用稀盐酸中溶质的质量分数（结果保留至0.1%）_。【答案】 8
18、4.1% 5.7%【解析】【分析】【详解】（l ）原固体混合物中碳酸钠的质量分数4.8g =10.6g；混合物中碳酸钠的质量分数为 10.6g 12.6g 100%84.；1%（2）设盐酸中溶质的质量为x,生成二氧化碳质量为yNa2 CO3 + 2HCl = 2NaCl +H 2 O+CO 2106734410.6gxy106 = 73 = 44 10.6g x yx=7.3gy=4.4g所用稀盐酸中溶质的质量分数7.3g (137g+4.4g12-.6g) 100%5.7%10 等差量的铁粉与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在相同时间t 产生气体体积 V 的数据，根据数据绘制得到图
19、1。组别盐酸的溶质质量分数温度（）173021050372041030（ 1）请写出铁粉稀盐酸反应的化学方程式_。（2）由实验_（填组别）可知，温度对于金属与酸反应速率的影响是_。（3）图1 中表示第3 组实验的曲线是_ 。 进一步探究 图甲、图乙为利用数字化仪器测得的室温下足量的三种金属片分别与200ml100的稀盐酸反应产生氢气的量。（产生氢气的量由气体压强表示，在等温条件下，产生氢气体积与装置内压强成正比）。实验中你认为，还要控制的变量是_。由图乙，你得出的反应物的量与生成的气体体积的关系是_ 。 拓展提高 下图为测得的室温下足量的镁片与20ml110的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲
20、线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。 _ 。 _ 。【答案】 Fe+2HCl FeCl2+H2 1、 3 或 2、 4 相同条件下，温度越高，金属与酸反应速度越快 d 金属的颗粒大小 足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等反应放热、使气体膨胀氢气中混入了氯化氢气体【解析】(1)铁粉溶解于稀盐酸生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为Fe+2HCl FeCl +H ；22(2)要比较温度对反应快慢的影响，就要选择相同的金属与相同浓度的盐酸，在不同温度下的反应，因此选择的对比组是1、 3 或 2、 4；(3)影响
21、反应速率的外界因素除浓度、温度及压强外，金属的颗粒大小也是主要影响因素，故还要控制的变量是金属的颗粒大小；由图乙所示可知，当金属过量时最终生成的氢气量相等，即足量的不同金属分别与相同的体积相同质量分数的相同的酸充分反应，生成氢气质量相等。拓展提高 由图示可知氢气的生成量，实际值比通过计算得到的理论值偏大，最有可能的原因是： (1)反应放热、使气体膨胀； (2)盐酸有挥发性，氢气中混入了氯化氢气体。11 某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液过程和相关数据如图所示。请计算：，他们的实验(1)实验中生成沉淀的质量为_。(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为_。【答案】 1
22、010%【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g(2)设氢氧化钠的质量为x。Ca OH 2+ Na2CO3=CaCO3+ 2NaOH1008010gx100 80=10gxx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g8g氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 100%=10%80g答： (1)实验中生成沉淀的质量为10g； (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。12 在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜，该反应的化学方程式为：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4 +2H2
23、O若用一定量溶质的质量分数为9.8%的稀硫酸恰好处理2000g 含铜 3.2%的废料（假设其他杂质不和硫酸反应且不溶于水），求反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数 _【答案】 14.8%【解析】【分析】【详解】废料中含铜的质量是2000g3.2%=64g设需硫酸的质量为x，参加反应氧气的质量为y，生成硫酸铜的质量为z2Cu + 2H 2SO4 +O 22CuSO4 + 2H 2O1281963232064gxyz128 = 196 = 32 = 32064g xyzx=98gy=16gz=160g则反应的硫酸溶液的质量是故所得溶液的质量分数为98g9.8%=1000g160g100%=14.8%64g+1000g+16g答：反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数为14.8%考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算