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1、2020-2021 高考化学易错题精选 - 硫及其化合物练习题附详细答案一、高中化学硫及其化合物1 我国云南东川铜矿富含辉铜矿（主要成分Cu2S），因含铜成分高而成为重要的炼铜原料。资料表明，当蓝矾溶液渗入地下遇硫铁矿（主要成分：二硫化亚铁FeS2）时，可生成辉铜矿 Cu2S，其化学方程式为：14CuSO4+5FeS2 +12H2 O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。硫铁矿也是一种重要化工原料，其主要成分可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2O3 和一种对环境有污染的有毒气体，回答下列问题：（1）在化合物 FeS2 和 Cu2S 中，硫元素的化合价分别为_、 _。（2）在上述生成辉铜
2、矿的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。由题中信息可推知 Cu2S 的溶解情况是： _溶于水（填 “不 ”或 “能”，下同）， _溶于稀硫酸。（3）写出硫铁矿的主要成分鼓入空气高温煅烧的化学方程式：_，若反应中有2.2mol 电子发生转移时，可生成标准状况下的有毒气体的体积为_L。【答案】 -1 -2 35：3 不 不 4FeS222 328.96+11O2Fe O +8SO【解析】【分析】14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低， 3 个负一价硫的化合价升高。【详解】（1） FeS2 （二硫
3、化亚铁）中铁为+2 价，硫为 -1 价； Cu 2S （硫化亚铜）中铜为+1 价，硫为 -2 价，故答案为： -1； -2；（2） 14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 该反应中铜和7 个负一价硫的化合价降低，即14 个硫酸铜和 3.5 个 FeS2 做氧化剂， 3 个负一价硫的化合价升高，即1.5 个 FeS2 做还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为35:3；根据反应14CuSO 4 +5FeS2 +12H 2 O=7Cu 2S+5FeSO4 +12H 2SO4 及题目信息，可知Cu 2S不溶于水，也不溶于稀硫酸，故答案为： 35
4、: 3；不；不；（3）根据题目信息硫铁矿可在沸腾炉中鼓入空气高温煅烧生成Fe2 O3 和一种对环境有污染的有毒气体，可推知 FeS2和氧气反应生成 Fe2 O3 和二氧化硫，方程式为：高温4FeS2 +11O22Fe2 O3 +8SO2 ，该反应转移电子数为44，即转移 44 个电子生成 8 个二氧化硫，故当转移2.2mol 电子时，生成 0.4mol 二氧化硫，标况下体积为：8.96L，高温2Fe2O3 +8SO2 ； 8.96。故答案为： 4FeS2 +11O22 已知硫粉跟亚硫酸钠溶液共热可制得硫代硫酸钠2 23 。现以硫化亚铁FeS 为Na S O主要原料，按如图所示流程制取硫代硫酸钠
5、。已知FeS能与 O 2 反应生成 Fe2O3 和 SO2 。图中 A 、 B 、 C 、 D 是硫单质或硫的化合物，其他不含硫的反应产物已被略去，各步反应可以添加必要的试剂。请回答下列问题：(1)反应 (I)的离子方程式为_。(2)物质 B 的化学式为 _(3)物质 D 的化学式为 _【答案】 FeS2H =Fe2H 2SSO2Na 2SO3【解析】【分析】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考： FeS能与酸反应生成 H 2S，也能与 O2 反应生成 SO2 ， SO2 能与 NaOH 溶液反应生成 Na 2S
6、O3 ； H 2S具有还原性，能与 SO 2 发生归中反应生成 S 。将以上关系理顺后，据此分析；【详解】先进行逆向思考：根据信息可知，要制备Na 2S2O3 ，需要制备 S 和 Na 2SO3 （ C 和 D）；再正向思考：能与酸反应生成H 2S，也能与O2 反应生成SO2 ， SO2 能与NaOH 溶液FeS反应生成；HS具有还原性，能与SO发生归中反应生成S；为2 ，为Na SO3AB222H SSO ， C 为 S，D 为 Na SO ；223(1)IFeSFeS根据上述分析，反应应是与酸反应，其离子方程式为：2H =Fe2 H2S；(2)根据上述分析， B 为 SO2；(3)根据上述
7、分析， D 为 Na SO 。233 硫及其化合物有如下转化关系(1)发生氧化还原反应的是_(填序号 )(2)写出 (5)的反应方程式_，说明浓硫酸具有_，制取 CuSO4，_方法最好 (填序号 )；(3)SO2是造成空气污染，形成酸雨的主要物质。SO2在水的存在下与氧气反应生成硫酸，反应方程式为 _。验证二氧化硫的方法是_ 。(4)某溶液中含有Cl-、 SO42-，可能含有 Na+、 Fe2+或其中一种。验证 Cl-、 SO42-的方法是 _A 先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3溶液B 先加 AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液C 先加 Ba(NO3)2 溶液，等沉
8、淀后，再加AgNO3 溶液验证 Na+或 Fe2+最简单的方法是 _。【答案】2H24422SO (浓 )+CuCuSO +SO +2H O 强氧化性 2SO +O +2H2O=2H SO将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红2224色，证明是 SO2C若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在【解析】【详解】（ 1）依据转化关系中反应前后元素化合价变化分析，反应是硫单质和铁发生反应一定有元素化合价变化属于氧化还原反应；是硫和氧气反应生成二氧化硫属于氧化还原反应；是三氧化硫和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀，无元素化合价变
9、化，不是氧化还原反应；是硫酸铜和氯化钡溶液反应生成沉淀，发生的是复分解反应；是铜和浓硫酸加热反应，发生的是氧化还原反应，是氧化铜与硫酸的反应，没有元素的化合价发生变化；有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，因此属于氧化还原反应；故答案为；（ 2）反应是浓硫酸和铜加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：2H SO （浓） +CuCuSO+SO +2H O，反应中浓硫酸表现了酸性和强氧化性；硫酸和氧24422化铜反应生成硫酸铜，反应过程中无污染气体生成最好，制备硫酸铜的方法，最好，生成二氧化硫污染性气体；故答案为2H24422SO （浓） +CuCuSO +SO +2H O；强氧化性
10、；（3） SO2 在水的存在下与氧气反应生成硫酸，分压的化学方程式为：2SO2+O2+2H2O2H2SO4；依据二氧化硫的特征性质检验二氧化硫，使品红试液褪色，加热恢复红色，方法为：将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；故答案为2SO2+O2+2H2O 2H2SO4；将某气体通入盛品红溶液的试管中，品红褪色，再加热，又出现红色，证明是SO2；（ 4）依据氯离子用硝酸酸化的硝酸银检验、硫酸根离子检验方法加入盐酸，在加入硝酸钡进行检验，注意离子检验设计应先检验硫酸根离子，沉淀完全后再检验氯离子的存在。A先加 BaCl2 溶液，等沉淀后，再加AgNO3 溶液，氯
11、离子和硫酸根离子都会生成白色沉淀，不能确定离子存在，选项A 错误；B先加AgNO3 溶液，等沉淀后，再加BaCl2 溶液，硫酸根离子也能生成白色沉淀硫酸银，不能检验离子存在，选项B 错误；C先加Ba（ NO3） 2 溶液，等沉淀后，检验硫酸根离子存在，除去硫酸根离子后再加AgNO3 溶液，检验氯离子存在，选项C 正确；答案为 C；依据亚铁离子溶液呈浅绿色，钠离子溶液中为无色，或做焰色反应检验；若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在；故答案为若溶液为无色，则溶液中只有Na+；若溶液显绿色，一定有Fe2+，再做焰色反应，以证明Na+的存在。
12、4A、 B、 C、 D 为四种可溶性的盐，它们包含的阳离子和阴离子分别为Ba2+、 Ag+、 Na+ 、Cu2+ 和 NO3-、 SO42-、 Cl-、CO32-（离子在物质中不能重复出现）。若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C 盐的溶液呈蓝色；若向的四支试管中分别加入盐酸，B 盐的溶液有沉淀生成，D 盐的溶液有无色无味的气体逸出。（1）根据实验事实可推断它们的化学式为：A_， B_。（ 2）写出醋酸与 D 反应的离子方程式： _ 。（ 3）将含相同物质的量 A、 B、C 的溶液混合后，写出溶液中存在的离子的物质的量之比_；在此溶液中加入锌粒，写出发生反应的离子方程式：_。（4）
13、C 溶液中阴离子的检验方法：_。【答案】BaCl2-n NO -2 AgNO3 CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2 +H2On Cl )： (3 ) ：(n( Cu2+) =1： 1： 1Zn+Cu2+ Zn2+Cu取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42-【解析】【分析】根据题中所给的 8 种离子，可以推断出这些可溶性物质分别为AgNO324、BaCl 、 CuSO、Na CO ；C 盐的溶液呈蓝色，则C 为 CuSO；向这 4 种溶液中加入盐酸，B 盐溶液生成沉234淀， D 盐溶液生成无色无味的气体，则B 为
14、 AgNO3232， D 为Na CO， A 为 BaCl。【详解】经分析， A 为 BaCl23423， B 为 AgNO ，C为 CuSO， D 为Na CO ；（ 1） A 为 BaCl2， B 为 AgNO3；（2） D 为 Na2 3，醋酸与 D 的离子方程式为：32-33-22COCO+2CH COOH=2CHCOO+CO +HO；（3）有相同物质的量的 BaCl234的溶液，假设这三种盐都有1mol，则共有、 AgNO 、 CuSO1mol Ba2+、 1mol Ag +、 1mol Cu2+、 2mol Cl-、 1mol NO 3-、 1mol SO42-，混合后 1mol
15、Ba2+和1mol SO42-沉淀， 1mol Ag+和 1mol Cl-沉淀，剩 1mol Cu2+、 1mol Cl-、 1mol NO 3-，则三种离子的物质的量之比为1：1： 1；向混合后的溶液中加入锌粒，发生反应Zn+Cu2+=Cu+Zn2+；（ 4） C 溶液中的阴离子为 SO42- ，其检验方法为：取少量 C 溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C 中阴离子为 SO42- 。5A、 B、 C、 D 都是中学化学常见的物质，其中 A、 B、C 均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：（ 1）若 B
16、、 C 为氧化物， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C 能够与水反应生成一种强酸，则 B转化为 C 的化学方程式是_；（ 2）若 D 为某金属单质，向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则 B 的化学式是 _；（3）若 D 为强电解质溶液，A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，则 A 和 C 反应的离子方程式是 _ 符合条件的D 物质可能是 _（填序号）。 硫酸 醋酸 氢氧化钠 一水合氨 氯化钡【答案】（ 1） 2SO2+O22SO3；（ 2） FeCl3；（ 3）6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。【解析】试题分析：（ 1）若 B、 C 为氧化物
17、， B 转化为 C 时，质量增加 25%， C能够与水反应生成一种强酸，则 B、C 分别为 SO2、 SO3，B 转化为 C 的化学方程式是2SO2+O22SO3；（ 2）向 C 的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该沉淀为AgCl，说明 B、 C 为氯化物， D 为某金属单质，B、 D 发生化合反应，应为FeCl3 和 Fe 反应， A 是 Cl2；（ 3） A、 B、 C 均含同一种元素，D 为强电解质溶液，溶液中反应生成白色沉淀B， A 和 C 在溶液中反应生成白色沉淀B，沉淀 B 应为是 AlCl3， C 是 NaAlO2 ，由 Al3+和 3AlO2 发生互促水解反应
18、生成，反应的离子方程式为6H2O+Al3+3AlO2-=4Al(OH)3。考点：考查物质的性质及相互转化关系的知识。A 和 C 在Al(OH)3， A6 常温下某淡黄色固体单质 A，与它的气态氢化物 B 和氧化物 C 之间，有如右图的转变关系，试回答 :(1)A 是 _、 B 是 _、 C 是 _。(2)B 的物质的量为x，氧气的物质的量为 y，则当 B 跟氧气恰好反应，完全转化为A 时， x与 y 的数值关系为 _；若当 B 转化为 C 时，反应后，常温下体系中只有C 一种气体， x 与 y 的数值关系是 _。【答案】 S H2S21x3xSO2y 22【解析】【详解】(1)常温下某淡黄色固
19、体单质A 为 S， S与 O在点燃时发生反应产生C 是 SO ，它的气态氢22化物 B 是 H2S， H2S 不完全燃烧产生S 和 H2O，完全燃烧产生SO2 和 H2O，因此 A、 B、C 三种物质分别是： A 为 S， B 为 H2S， C 为 SO2；(2) H2S 物质的量是 x，氧气的物质的量为y，当 H2S 跟氧气恰好反应，完全转化为S 时，发生反应： 2H2S+O22S+2H2O，根据方程式可知 x 与 y 的数值关系是： y： x=1；2当 H2S 部分转化为 S 单质，部分转化为SO2 气体， 2H2S+O22S+2H2O 反应后，在常温下体系中只有 SO2这一种气体，此时1
20、 y：x，根据方程式2H2S+3O22SO2+2H2O 可2知，当 y： x=3： 2 时，只有 SO2 一种气体剩余，若 y： x3 时， O2 过量， H2S 完全转化为2SO2， O2 还有剩余， 2H2 S+3O22SO2+2H2 O 反应后，常温下体系中除了有SO2 气体外，还有剩余的 O2，所以符合要求的x3xx 与 y 的数值关系是y 。227 按要求回答下列问题：（1）氯气的制取方法有很多，写出实验室用MnO2 来制取氯气的离子方程式_ 。（ 2）工业炼铁通常在 _ 设备中进行，需要用到铁矿石、焦炭、 _ 和空气。（3）氯化铁溶液通常应用于印刷电路板制作，写出其反应的离子方程式
21、_。（4）请写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式_。【答案】 MnO2+-2+223+2+2+4H +2ClMn +Cl +2H O 高炉 石灰石 Cu+2Fe =2Fe+CuC+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO【解析】【分析】(1)实验室用MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO；(2)根据高炉炼铁的主要设备是高炉进行分析；工业炼铁高炉中发生的主要反应有：在高温下，焦炭跟氧气反应生成二氧化碳；二氧化碳被焦炭还原成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石作用是除渣；(3)Cu 与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；(4
22、)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。【详解】(1)实验室用 MnO 2 来制取氯气的反应方程式为MnO 2+4HCl(浓 )MnCl2 +Cl2 +2HO，故反应离子方程式为： MnO 2+4H+2Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O；(2)工业炼铁通常在高炉设备中进行；需要用到的原料有铁矿石、焦炭、空气和石灰石，焦炭的作用：提供热量、生成一氧化碳；一氧化碳再跟铁矿石中的氧化物反应，生成铁，石灰石在高温条件下分解能生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙能和铁矿石中的杂质二氧化硅反应生成硅酸钙，从而除去二氧化硅；(3)制印刷电路板时常用FeCl3 溶液作 “腐蚀液 ”，发生反应的化学方程式为2
23、FeCl3+Cu=2FeCl+CuCl2，离子方程式为Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；(4)红热的炭与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，故化学方程式为为C+2H2SO42SO2 +CO2 +2HO。8MnO 2 是一种重要无机材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO 2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）样品转化为纯 MnO2 的实验，流程：（1）第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为_ ；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净的方法是_（ 2 ）完成第步相关的离子反应：_.（ 3）第步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、玻璃棒、酒精灯
24、、_，已知蒸发得到的固体中有NaClO 和 NaOH，则一定还含有 _3（写化学式）。（4）粗 MnO2 样品的质量为 12.69g，第步反应后，过滤得到8.7gMnO 2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第步反应中至少需要_molNaClO3。【答案】 H+、Mn 2+向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净5Mn 2+ +2ClO 3 +4H 2O=5MnO 2 +Cl 2+8H +蒸发皿NaCl 0.02【解析】【分析】由制备流程可知， MnO2 不溶于硫酸，样品中的 MnO、 MnCO3 和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含 MnSO4，为
25、保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第步发生5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，第步中氯气与热的NaOH 发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，以此解答。【详解】（1）加稀硫酸时样品中的MnO 和 MnCO3 分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4 ，为保证固体充分溶解，硫酸是过量的，第一次过滤后，所得滤液中含有的主要阳离子为：H+、Mn 2+；所得滤渣需要洗涤，判断滤渣已洗涤干净，只需检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子即可，方法是：向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净，故答案
26、为： H+、 Mn2+；向最后一次洗涤液中加入BaCl2 溶液，无浑浊，说明沉淀已洗涤干净；（2） MnSO4要转化为23做氧化剂， Mn 元素化合价MnO ，需失去电子，故需要加入NaClO从 +2 价升高至 +4 价， Cl 元素化合价从 +5 价降低至 0 价，依据得失电子守恒以及原子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn 2+ +2ClO3 +4H 2O=5MnO2+Cl 2+8H +；（3）第步属于蒸发，所以需要的仪器有铁架台（含铁圈）、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
27、；Cl2 通入热的 NaOH 溶液中一定发生氧化还原反应，且氯气既做氧化剂又做还原剂，属于氧化产物，因此一定有还原产物 NaCl；NaClO3（ 4）由题意知样品中的 MnO 和 MnCO3 质量为 12.69g-8.7 g=3.99g，由方程式H2SO4+MnCO3=MnSO4 +H2O+CO2可知 MnCO3 的物质的量与生成的二氧化碳物质的量相等，为 0.01mol ，质量为 115g/mol 0.01mol=1.15g，所以 MnO 的质量为 3.99g-1.15g=2.84g，其物质的量为2.84g471g/mol =0.04mol ，因此与稀硫酸反应时共生成MnSO的物质的量为0.
28、04mol+0.01mol= 0.05mol ，根据方程式5MnSO4+2NaClO3 +4H2 O=5MnO2 +Cl2 +Na2SO4+4H2SO4，可计算出需要NaClO3 的物质的量为 0.02mol ，故答案为： 0.02mol 。9 请用下图所示的装置设计实验，验证浓硫酸与木炭粉反应产生的各种产物。(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应的化学方程式是_。(2)实验装置的连接顺序（按产物气体从左至右的流向）是：_ _（填装置序号）。(3)实验时可观察到装置中溶液褪色，装置中溶液不褪色，装置的作用是_。(4)装置中所盛溶液可能是_（填选项字母）。a饱和 Na2CO3 溶液b饱和 NaHC
29、O3 溶液c NaOH 溶液d酸性 KMnO4溶液(5)装置中所加的固体药品是_（填化学式）。(6)装置中所盛溶液的溶质是_（填化学式）。【答案】 C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO2 +2H2O 验证二氧化硫已被吸收完全 d CuSO422Ca(OH) 或者Ba(OH)【解析】【分析】木炭粉与浓硫酸反应的方程式为：C+2H2422SO (浓 )CO +2SO +2H O，要检验三种产物，一方面是要确定检验所用试剂，另一方面要注意试剂使用的先后次序，其原则是前面操作不能影响后面操作。由于检验SO222、 CO 都需使用溶液，所以H O(g)应最先检验，常使用无水硫酸铜，选择装置；检验CO
30、2时，常使用澄清石灰水，而2SO 也能使澄清石灰水变浑浊，所以应先检验SO22，后检验 CO 。于是确定使用，先检验、再处理、最后检验是否除尽；最后用中的澄清石灰水检验CO2的存在。依此回答各问。【详解】(1)浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应，生成CO2、SO2 和 H2O，化学方程式是 C+2H2SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O。答案为： C+2H2 SO4(浓 )CO2 +2SO +2H2O；(2)依据分析，可确定实验装置的连接顺序是： 。答案为：；(3)因为 SO2 的存在会干扰 CO2的检验，所以检验CO2 前，一定要确保 SO2 完全除尽，因此，装置的作用是验证二氧化硫已被吸
31、收完全。答案为：验证二氧化硫已被吸收完全；(4)装置中所盛溶液不能吸收CO2，也不能与 SO2 反应生成 CO2，所以应排除 a、 b、c，只可能是酸性 KMnO4 溶液，故选d。答案为： d；(5)装置中所加的固体药品是为了检验水蒸气的存在，应使用无水硫酸铜，因此应是CuSO4。答案为： CuSO4；(6)装置是为了检验CO2 的存在，所盛溶液的溶质是Ca(OH)2 或者 Ba(OH)2。答案为：Ca(OH)2 或者 Ba(OH)2。【点睛】确定装置的连接顺序时，一方面应清楚各装置的作用，另一方面应清楚需要进行的操作有哪些，操作及药品如何选择、药品使用的先后次序，然后依据不干扰、现象明显、除
32、杂彻底的原则将装置进行排序。10 某研究性学习小组设计了如下装置制取和验证SO2 的性质。请回答：（ 1）写出图中仪器的名称： a_， b_。（ 2）棉球中 NaOH 溶液的作用是 _ 。（ 3）为了验证 SO2 是酸性氧化物，洗气瓶中可选择的试剂是A 紫色石蕊试液B 无色酚酞试液C 澄清石灰水_ 。D 碘水（ 4）下列说法正确的是 _。A 实验开始时，只需打开分液漏斗的旋塞，即可使液体顺利滴下B 先向装置中加入试剂 (药品 )，再进行气密性检查C 实验开始后，洗气瓶和只溶液均褪色，两者均可证明SO2 具有漂白性D 实验开始后，洗气瓶中可观察到白色沉淀产生，该现象可说明SO2 具有还原性（ 5
33、）洗气瓶中发生反应的离子方程式为_。【答案】分液漏斗干燥管吸收尾气，防止SO2 污染大气AC D23+2+242+或写出 SO23+242-2+；SO +2Fe+Ba +2H O=BaSO +2Fe +4H+2Fe +2H O=SO +2Fe +4H2+2-Ba +SO4 =BaSO4【解析】【分析】【详解】(1)由装置图可知仪器a 的名称为分液漏斗，仪器b 的名称为干燥管；(2)干燥管在装置最后，其中棉球上蘸有NaOH 溶液，其作用是吸收有害尾气2SO ，防止污染空气；(3)A、酸性氧化物可与水反应生成相应的酸，所以要验证2SO 是酸性氧化物，可验证其水溶液是否显酸性，因此可在洗气瓶中盛放紫
34、色石蕊试液，则A 正确； B、酸与酚酞不变色，所以 B 错误； C、酸性氧化物能与碱反应生成盐和水，故要验证SO2 是酸性氧化物，也可在洗气瓶中盛放澄清石灰水，所以C 正确； D、碘水与 SO2 反应而褪色，但表现的是SO2 的还原性，故D 错误。因此正确答案为AC；(3)A、实验开始时，要先打开分液漏斗上口的塞子，再打开分液漏斗的旋塞，液体才能顺利滴下，故错误； B、装置的气密性检查是在装药品之前进行的，故B 错误； C、实验开始后，洗气瓶中的品红溶液褪色，证明SO2 具有漂白性，而洗气瓶中的溴水褪色，能证明 SO2 具有还原性，所以C 错误； D、洗气瓶中的FeCl3具有较强的氧化性，可将SO2 氧化为 SO42，再与 Ba2+反应生成白色沉淀，所以该现象说明SO2 具有还原性，故D 正确。因此正确答案为 D；(4)洗气瓶中发生反应的离子方程式为3+2+2+SO2+2Fe +Ba +2H2O=BaSO4 +2Fe+4H （或写出