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1、2020-2021 高考化学 化学反应速率与化学平衡 培优 易错 难题练习 ( 含答案 ) 含详细答案一、化学反应速率与化学平衡1 某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：实验 ：将 Fe3 转化为 Fe2 ( 如图 )(1)Fe3+与 Cu 粉发生反应的离子方程式为_(2)探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：的化学性质与I相似，.2Cu24I2CuI(白色 )I 2.SCN实验方案现象结论步骤 1：取 4mL _ mol / LCuSO4 溶液，向其产生白中滴加3 滴 0.1mol/ L KSCN溶液色沉淀CuSO4 与 KSCN反应产无明显生了白色沉淀步骤 2：取 _现
2、象Cu 2 与 SCN 反应的离子方程式为_实验 ：将 Fe2 转化为 Fe3实验方案现象向 3mL 0.1mol / L FeSO4 溶液中加入溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色1mL 8mol / L 稀硝酸消失，溶液变为黄色探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe2NO ?Fe(NO) 2 ( 棕色 )(3)用离子方程式解释NO 产生的原因 _(4)从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：反应 ： Fe2 与 HNO 3 反应； 反应 ： Fe2 与 NO 反应依据实验现象，甲认为反应 的速率比反应 _ ( 填 “快 ”或 “慢 ”) 乙认为反应 是一个不可逆反应，并通过实验
3、证明其猜测正确，乙设计的实验方案是_请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因_【答案】 2Fe3Cu2Fe2Cu 20.1取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN溶液2Cu24SCN2Cu SCN(SCN)23Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O慢 取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴 K 3 Fe CN) 6 溶液或者 KMnO 4 ，溶液无明显变化，说明反应I 是不可逆反应Fe2 被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO ? Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2 完全转化为 Fe
4、3，溶液由棕色变为黄色【解析】【分析】（ 1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子；（ 2）图 1 中得到溶液中 Fe2+为 0.2mol/L ， Cu2+为 0.1mol/L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN 溶液进行对照实验；由题目信息ii 可知， Cu2+与 SCN-反应生成 CuSCN 沉淀，同时生成 (SCN) 2；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水；（4）反应速率快的反应现象最先表现；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2+ ，否则没有 Fe2+，可以用 K 3Fe(CN) 6 溶液检验；F
5、e2+被硝酸氧化为 Fe3+ ，导致溶液中Fe2+浓度降低，导致平衡发生移动，最终Fe(NO) 2+完全转化为 Fe3+。【详解】（1） Fe3+与 Cu 粉发生反应生成铜离子与亚铁离子，反应离子方程式为：2Fe3Cu 2Fe2Cu2 ，故答案为： 2Fe3Cu2Fe2Cu 2；（2）由反应 2Fe3Cu2Fe2Cu 2，可知图 1中得到溶液中 Fe2 为 0.2mol / L ，Cu 2为 0.1mol/ L ，分别取相同浓度的硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，滴入KSCN溶液进行对照实验，故实验方案为：步骤 1：取 4mL0.1mol / LCuSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ L
6、KSCN 溶液，步骤 2：取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol / LKSCN 溶液，由题目信息ii可知，Cu2与 SCN反应生成沉淀，同时生成 (SCN) 2 ，反应离子方CuSCN程式为： 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ，故答案为：0.1；取 4mL0.1mol / LFeSO 4 溶液，向其中滴加3 滴 0.1mol/ LKSCN 溶液； 2Cu 24SCN2CuSCN(SCN) 2 ；（3）亚铁离子具有还原性，酸性条件下硝酸根具有强氧化性，反应生成铁离子、NO 与水，反应离子方程为： 3Fe24HNO3 3Fe3NO2H 2
7、O ，故答案为： 3Fe24HNO 33Fe3NO2H 2O ；（ 4）溶液先变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色，反应速率快的反应现象最先表现，反应 的速率比反应 的慢，故答案为：慢；反应中硝酸过量，若存在平衡，溶液中含有Fe2 ，否则没有 Fe2，具体的实验方案是：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3Fe CN) 6溶液，溶液无明显变化，说明反应 I是不可逆反应，故答案为：取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K 3 Fe CN) 6 溶液，溶液无明显变化，说明反应 I 是不可逆反应；Fe2+被硝酸氧化为 Fe3，导致溶液中 Fe2浓度降低，导致平衡Fe2NO
8、?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色，故答案为： Fe2被硝酸氧化为 Fe3 ，导致溶液中 Fe2 浓度降低，导致平衡Fe2NO ?Fe(NO) 2逆向移动，最终Fe(NO) 2完全转化为 Fe3 ，溶液由棕色变为黄色。2SO2 是常见的大气污染物，燃煤是产生SO2 的主要原因。工业上有多种方法可以减少SO2 的排放。（1）往煤中添加一些石灰石，可使燃煤过程中产生的SO2 转化成硫酸钙。该反应的总化学方程式是 _ 。（2）可用多种溶液做燃煤烟气中SO2 的吸收液。分别用等物质的量浓度的Na23SO 溶液和 NaOH 溶液做吸收液，当生成等物质
9、的量NaHSO 时，两种吸收液体积比V(Na SO ): V(NaOH)=_。323NaOH 溶液吸收了足量的SO2后会失效，可将这种失效的溶液与一定量的石灰水溶液充分反应后过滤，使 NaOH 溶液再生，再生过程的离子方程式是_。（3）甲同学认为 BaCl2溶液可以做2的吸收液。为此甲同学设计如下实验（夹持装置和SO加热装置略，气密性已检验）。反应开始后，A 中 Na2 3SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成； B 中有白色沉淀。甲同学认为B 中白色沉淀是 SO2 与 BaCl2 溶液反应生成的 BaSO3，所以 BaCl2 溶液可做 SO2 吸收液。乙同学认为B中的白色沉淀是BaSO4，产
10、生 BaSO4 的原因是：A 中产生的白雾是浓硫酸的酸雾，进入B 中与 BaCI2 溶液反应生成BaSO4 沉淀。 _ 。为证明 SO2 与 BaCl2 溶液不能得到 BaSO3 沉淀，乙同学对甲同学的实验装置做了如下改动并实验（夹持装置和加热装置略，气密性已检验）：反应开始后， A 中外，未见其它现象；试管 B 中试剂是Na2SO3 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；B、 C 试管中除了有气泡D 中红色褪去。_ 溶液；滴加浓硫酸之前的操作是_ 。通过甲、乙两位同学的实验，得出的结论是_ 。高温【答案】 2CaCO32422+-3-CaSO32+ 2SO +O2CaSO+2CO1:2 Ca +
11、OH + HSO + H O A 中产生的 SO2 与装置内空气中的O2 进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成BaSO4 沉淀饱和 NaHSO3打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹SO2 与 BaCl2 溶液不能得到BaSO3 沉淀，不能用 BaCl2 溶液做吸收SO2 的吸收液【解析】【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应可以生成二氧化硫，由于反应放热，浓硫酸有可能挥发，进入B 中，和 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 白色沉淀，不能确定 B 中产生的白色沉淀是硫酸和 BaCl2 反应产生的 BaSO4 还是二氧化硫和 BaCl2 反应生成的 BaSO3，所以要先除去可能存在的硫酸，
12、需要通过饱和亚硫酸氢钠溶液，既不吸收二氧化硫，又可以除去硫酸，然后再通入BaCl2 溶液中，若产生白色沉淀，则证明BaCl2 溶液可以吸收二氧化硫，若不产生白色沉淀，则证明 BaCl2 溶液不可以吸收二氧化硫，实验结果是除去了硫酸后BaCl2 溶液中没有产生沉淀，所以得出结论：SO2与 BaCl2溶液不能得到 BaSO3 沉淀，不能用BaCl2 溶液做吸收SO2 的吸收液。【详解】（1）在高温下石灰石与SO2 以及氧气反应生成硫酸钙和CO2，反应的化学方程式为 2CaCO3+ 2SO +O2CaSO+2CO 。2242（ 2）当生成等物质的量 NaHSO3 时，根据钠离子守恒可知需要亚硫酸钠和
13、氢氧化钠的物质的量之比是 1： 2。由于二者的浓度相等，则需要的溶液体积之比是1： 2。要把亚硫酸氢钠转化为氢氧化钠，需要加入氢氧化钙，反应的离子方程式为Ca2+ +OH-+3-CaSO32HSO + H O。（3）由于空气中含有氧气，因此另外一种可能是A 中产生的 SO2 与装置内空气中的O2进入 B 中与 BaCl2 溶液反应生成 BaSO4 沉淀。为排除浓硫酸酸雾的影响，B 中应该盛放饱和亚硫酸氢钠溶液。为防止空气中氧气的影响，滴加浓硫酸之前的操作是打开弹簧夹，通入N2，一段时间后关闭弹簧夹。A 中 Na23B、C 试管中除了有气泡外，未见其它SO 固体表面有气泡产生同时有白雾生成；现象
14、； D 中红色褪去，说明有SO2产生，所以结论是223沉SO与 BaCl 溶液不能得到BaSO淀，不能用BaCl2溶液做吸收2SO 的吸收液。【点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程原理 反应物质 仪器装置 现象 结论 作用意义 联想。具体分析为：（ 1）实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？（ 2）所用各物质名称、状态、代替物 (根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择 )。（ 3）有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。（ 4）有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。（ 5）实验现象：自下而上，
15、自左而右全面观察。（ 6）实验结论：直接结论或导出结论。3 硫代硫酸钠俗称保险粉，实验室用SO2 通入 Na2S和 Na2CO3 的混合溶液中来制备硫代硫酸钠。(1)用图 2 所示装置制取Na2S2O3，其中盛放 Na2SO3 固体的玻璃仪器名称是_，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式_。(2)保险粉样品中 Na2S2O35H2O的纯度 (质量分数 )可通过氧化还原滴定法测定，相关反应方程式为 2Na2 2 3 22 4 6W g 样品于锥形瓶中，用适量蒸馏水溶S O I 2NaI Na S O 。准确称取解，并滴加淀粉溶液作指示剂。用1 碘的标准溶液进行滴定。请回答：0.1000 mol L到达
16、滴定终点的标志_。滴定起始和终点的液面位置如图3，则消耗碘的标准溶液体积为_mL，产品的纯度为_(设 Na S O 5HO 相对分子质量为M)。2232若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2 2 3 2S O 5H O 的纯度的测量结果_(填 “偏高 ”、 “偏低 ”或 “不变 ”)。(3)某研究小组以硫代硫酸钠与硫酸反应来探究外界条件对反应速率的影响，设计实验如下：下列有关说法不正确的是_A 该同学在实验中采用的研究方法是实验比较法B 实验和探究其他条件不变时Na2S2O3 浓度对相关反应速率的影响C 实验和溶液变浑浊的时间相同D 其他条件不变时，探究温度对化学
17、反应速率的影响，应选择实验和【答案】蒸馏烧瓶2Na22322 23230s 内不恢复原S+Na CO +4SO =3Na S O +CO 溶液变为蓝色，且色 18.100.326M%或 3.62?10 -3?M偏低CDWW【解析】【分析】(1)根据仪器的结构和性能确定盛放 Na2 SO3 固体的玻璃仪器名称；三颈烧瓶中发生的反应是 SO2 通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，利用碘单质遇淀粉变蓝指示反应终点；终点读数与起点读数之差为消耗碘的标准溶液体积，根据方程式计算；局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低；(3)A
18、采取控制变量法对比实验探究外界条件对反应速率的影响；B实验、的温度相等，c(H2SO4)相等， c(Na2S2O3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响；C实验、的温度相等， c(Na2S2O3)相等， c(H2SO4)不相等，反应速率不相等；D实验、温度不相等， c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等。【详解】(1) 盛放 Na2SO3 固体的玻璃仪器是蒸馏烧瓶，三颈烧瓶中SO2 通入 Na2S 和 Na2CO3 的混合溶液中生成硫代硫酸钠时发生反应的化学方程式为2Na2S+Na2 CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；(2)用配制的碘溶液滴定硫代硫酸钠，滴入最
19、后一滴碘的标准溶液，溶液变为蓝色，且30s 内不恢复原色，说明反应到达终点；终点读数为18.10mL，起点读数为0.00mL，故消耗碘的标准溶液体积为18.10mL，设 Na2S2O3?5H2 O 的纯度为 x，则：2Na S O?5H O 2Na S O I222322232Mg1molWxg18.10-3-1L 0.10010mol?L-3-10.362M故 2Mg ： Wxg=1mol：，解得 x=%；18.10 10L 0.1000mol?LW局部变色就停止滴定，消耗标准溶液体积偏小，会使样品中Na2S2O3?5H2O 的纯度的测量结果偏低；(3)A采取控制变量法对比实验探究外界条件对
20、反应速率的影响，故A 正确，B实验、的温度相等， c(H2SO4)相等， c(Na2S2O3 )不相等，故实验、是探究浓度对化学反应速率的影响，故 B 正确；C 实验、的温度相等， c(Na2S2O3)相等， c(H2SO4 )不相等，中 c(H2SO4)较大，反应速率较快，变浑浊时间较短，故 C 错误；D 探究温度对化学反应速率的影响，应保证物质的浓度相等，而实验、温度不相等，c(H2SO4)和 c(Na2S2O3)也均不相等，实验、中c(H2 SO4)和 c(Na2S2O3)均相等，但温度不等，故实验、是探究温度对化学反应速率的影响，故D 错误；故答案为CD。4 某研究性学习小组向一定量的
21、NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的3溶KIO液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。33（1）查阅资料 知 NaHSO与过量 KIO 反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应 决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3342+，则第二步反应+3HSO=3SO+I +3H的离子方程式为 _ 。（2）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。0.01mol/L0.01mol/L KIO 3H2O/mL反应温度溶液变蓝所编号溶液 /mL/ 用时间 t/s3NaHSO 溶液 /mL6.010.04.015t 16.014
22、.0015t 26.0ab25t 3 实验 是探究 _ 反 速率的影响，表中t1 _t 2（填 “ 、”“ =或”“ 、”“ =或”“ 10.0 4.0 生成的 I或 H+ 反 起催化作用Na2SO4 粉末 = t2，a=10.0， b=4.0； 反 起催化作用；(3）生成的 I 或H（ 4） 研究 SO42 做催化 ，因此 中加入 Na2SO4 粉末； 当反 速率相等，假 一不相等，若 v(甲） v(乙），假 一成立。5 . 某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验0.01 mol L 1 酸性0.1 mol L 1水反应温度 / 反应时间 /s编号KMnO溶液H
23、C O 溶液42245.0mL5.0mL020125VV2.0mL20320125.0mL5.0mL05030反应方程式为： 2KMnO4+ 5H 2C2O4 + 3H 2SO4= K 2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+ 8H 2O。（1）实验的记时方法是从溶液混合开始记时, 至_ 时，记时结束。（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，则1_2 _mL。V =mL , V=（3）下列有关该实验的叙述正确的是_。A实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B实验时应将 5.0 mLKMnO4 溶液与5.0mL H 2C2O4 溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水
24、浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D实验和可研究温度对反应速率的影响（4）某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_；. 某草酸晶体的化学式可表示为H C O ? xHO，为测定x的值 , 进行下列实验：2 2 42称取 7.56g 某草酸晶体配成 100.0mL 的水溶液，用移液管移取 25. 00m 所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为 0.600mol/L的 KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为 10.00mL。（ 1）若滴定终点时仰视读数，则所测x 的值将
25、_（填“偏大”或“偏小”）。（ 2） x=_。【答案】溶液的紫红色刚好褪去5.0 3.0 C、 D反应生成的2+Mn对反应有催化作用（说明：只要答到反应生成的产物对该反应有催化作用即可）偏小2【解析】【分析】 .（ 1）溶液混合后显示紫红色，当紫红色褪去后计时结束；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，要保证变量单一；（3）根据规范的操作要求，实验探究的基本原理分析回答；（4）催化剂对化学反应速率的影响；.（ 1）读取读数时仰视，导致 KMnO4 溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大；（2）依据滴定发生的氧化还原反应离子方程式的定量关系计算得到 。【详解】 .（ 1）实验计时方法是从溶液混合
26、开始记时，到紫红色刚好褪去计时结束，故答案为紫红色刚好褪去；（2）实验和研究浓度对反应速率的影响，高锰酸钾作为指示剂，浓度不变，都是5.0mL，溶液总体积为10.0mL，故答案为V1=5.0，V2=3.0；（3） A实验时可以用量筒量取体积，故A 错误；B实验时应将5.0mLKMnO4 溶液与 5.0mL H2C2O4 溶液混合后，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中，立即按下秒表，至反应结束时，按下秒表，记录读数，故B 错误；C在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性，故C 正确；D实验和对应物质的体积相同，可研究温度对反应速率的影响，故D 正确 ；故选 CD，故答案为
27、 CD；4Mn2+对反（4）从实验数据分析， MnSO 溶液在反应中为催化剂，可能原因为反应生成的应有催化作用，故答案为反应生成的Mn2+对反应有催化作用 。.（ 1）读取读数仰视，导致 KMnO4溶液体积偏大，计算测定的草酸的质量偏大，故x 的值偏小，故答案为偏小；（ 2）由题给化学方程式及数据可知，5H2 C2O4+2MnO 4-+6 H+ 10CO2 +2 Mn2+8 H2O， 7.56g纯草酸晶体中含 H2 2 4的物质的量为：-3L/mL105/2 100ml/25mlC O0.600 mol/L 10.00 mL=0.0600 mol ，则 7.56g H C O ?xH O 中含
28、 H O 的物质的量为 (7.56g-0.0600mol 90g/mol)22422/18g/mol =0.12 mol ， 0.0600mol 晶体含水0.160mol ，1mol 晶体中含的结晶水2mol ，则 x=2,故答案为 2 。6 教材中用酸性 KMnO4 和 H2C2O4(草酸 )反应研究影响反应速率的因素，某实验小组欲通过测定单位时间内生成 CO2 的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下 (KMnO4 溶液已酸化 )：实验序号A 溶液B 溶液20mL 0.1mol?L -1224溶液30mL 0.01mol?L-14溶液H C OKMnO20mL 0.2mol
29、?L -1224溶液30mL 0.01mol?L-14溶液H C OKMnO(1)试写出酸性KMnO4 和 H2C2O4 的离子反应方程式为：_；(2)该实验探究的是_因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得大小关系是 _(填实验序号 )。CO2 的体积(3)除通过测定一定时间内CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定_来比较化学反应速率。(4)小组同学发现反应速率总是如图，其中t 1 t 2时间内速率变快的主要原因可能是：产物 Mn 2+(或 MnSO4 )是反应的催化剂；_。(5)-若实验在 2min 末收集 4.48mLCO2(标准状况下 )，则在 2min 末， c(Mn
30、O 4 ) = _mol?L1。【答案】 5H2C2O4 + 2MnO 4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2 O浓度 KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间该反应放热0.0052【解析】【分析】（1）酸性 KMnO4溶液和 H2C2O4 溶液发生氧化还原反应时，MnO 4-被还原生成 Mn 2+，H C O被氧化生成CO ；2242（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A 溶液的浓度比中大；（ 3）通过测定 KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间也能够比较化学反应速率；（ 4）该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温
31、度升高；（ 5）先求出反应的（ MnO 4-）的物质的量，再求出反应后的浓度.【详解】（1）酸性 KMnO4 溶液和 H2C2O4 溶液发生氧化还原反应时，MnO 4-被还原生成Mn 2+，2 2 4被氧化生成22 2 4+ 2MnO4-+22+H C OCO ，反应的离子反应方程式为5H C O+ 6H = 10CO + 2Mn+ 8H2O，故答案为5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 10CO2 + 2Mn2+ + 8H2O；（2）对比实验可探究浓度对化学反应速率的影响，中A 溶液的浓度比中大，化学反应速率快，相同时间内针筒中所得CO2 的体积大于，故答案为浓度；（3）除通过测
32、定一定时间内CO2 的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，故答案为KMnO4 溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；（4）由图 2 所示发生变化可知，t1 t2 时间内速率变快的主要原因除产物Mn 2+是反应的催化剂外，还可能是该反应为放热反应，反应放出的热量使反应混合物的温度升高，加快了反应速率，故答案为该反应放热；（4）由题意可知， 2min 末收集到标准状况下 4.48mL CO22， 4.48mL CO 的物质的量为2 2 424-）为 0.00004mol ，则未反0.0002mol ，由方程式可得 H C O5CO 可得反应消耗 n（ MnO应的 n（ MnO4-）为（ 30 10-3L0.01mol ?L-1-0.00004mol ）=0.00026m