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1、2013-2014学年度下学期高二年级化学学科导 学 单课题： 第四章 电化学基础 课型：新授课第二节 化学电源（1） 课时：2课时时间：2014年 月 日 学习目标： 1、了解常见的化学电源的种类，认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要作用。2、理解常见化学电源的工作原理，学会电极反应式的书写。3、了解废旧电池对环境的危害，树立环保意识。重 点: 化学电源的工作原理难 点：电极反应式及总方程式的书写问 题 导 学课前预习内容：1化学电池概念：_ _2化学电池分类 _ _3、化学电池与其他能源相比有哪些优点？4、判断电池的优劣标准主要是什么？课上学习：一、一次电池（合作探究）阅读教材75页
2、，了解碱性锌锰电池的构造及性能，写出电极反应式及总反应，掌握工作原理，与普通锌锰电池比较。1、构造： 2、组成正极材料： ；负极材料： ；电解质： 3、工作原理：负极： 正极： 总反应: 4、特点：5、用途：（自主探究）阅读教材75页，了解纽扣式银锌电池的构造及性能，写出电极反应式及总反应，理解工作原理。1、构造： 2、工作原理：负极（ ）： 正极（ ）： 总反应: 3、特点：（合作探究）理解锂电池的电极组成、电池特点。归纳总结：一次电池的特点：二、二次电池可充电电池也称为_电池，有 、 、 、 、 、 ，可以反复_电和_ 电。（合作探究）阅读教材76页，了解铅蓄电池的构造及性能，写出电极反应
3、式及总反应，理解工作原理。铅蓄电池的构造：铅蓄电池的工作原理：（1）放电时反应：负极（ ）： 正极（ ）： 总反应: （2）充电时反应：阴极： 阳极： 总反应： 上述充放电反应可写成一个“可逆”的反应方程式：铅蓄电池的优缺点： 放电 充电 （合作探究）银锌电池是一种高能电池，正极由Ag2O和少量石墨组成的正极活性材料，负极填充锌汞合金作负极活性材料，电解质溶液为KOH浓溶液总反应式：ZnAg2OH2O Zn(OH)22Ag，试写出电极反应式：负极： 正极： 放电时的总化学方程式：_【小结】书写电极反应式应注意以下几点：1、 2、 3、 4、 归纳总结：基础巩固：1、日常所用的干电池的电极分别为
4、碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 电极反应可简化为：Zn2e=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根据上述叙述判断下列说法正确的是 （ ） A. 干电池中锌为正极，碳为负极B. 干电池工作时，电子由锌极经外电路流向碳极C. 干电池长时间连续工作时，内装糊状物可能流出腐蚀用电器D. 干电池可实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化2、银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的充电和放电过程可以表示为：2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（ ）A.AgB.Zn(OH)2C.Ag2OD.Zn能力提升
5、：3、铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列结论正确的是（ ）AP为正极被氧化 B溶液的pH不断减小C只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大链接高考4、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰电池以氢氧化钾溶液为电解质溶液，电池总反应式为Zn (s)2MnO2 (s)H2O(l)=Zn(OH)2(s)Mn2O3(s)，下列说法错误的是()A电池工作时，锌失去电子B电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)H2O(l)2e=Mn2O3(s)2OH(aq) C电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D外电路中每通过0.2 mol电子，锌的质量理论上减少6.5 g课 后 反 思：签名：5