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1、甲基红的酸离解平衡常数的测定,一、实验目的,1了解甲基红的酸离解平衡常数测定原理; 2掌握722型分光光度计和PHS2型PH计的使用方法。,甲基红为一种弱酸型的染料指示剂，具有酸（HMR）和碱（MR）两种形式，它在溶液中部分电离。在碱性溶液中呈黄色，酸性溶液中呈红色。在酸性溶液中它以两种离子形式存在.,二、实验原理,1.甲基红（对一二甲氨基一邻一胺基偶氯苯）的离解平衡,离解平衡常数K：,2.朗伯比尔定律,对一化学反应平衡体系，分光光度计测得的光密度包括各物质的贡献。,DA、DB分别为在HMR和MR的最大吸收波长处所测得的总的吸光度。A,HMR、A，MR-和B,HMR、B，MR-，分别为在波长A
2、和B下的摩尔吸光系数。,各物质的摩尔吸光系数值可由作图法求得。,三、仪器与试剂,722型分光光度计 1台； PHS2型PH计 1台； 100mL容量瓶 6个； 10mL移液管 3支； 标准甲基红溶液 PH为4.0的标准缓冲溶液。 CH3COONa (0.04mol.l-1) CH3COONa (0.01mol.l-1) HCl (0.1mol.l-1) HCl(0.01mol.l-1),722型分光光度计的结构与使用,四、实验步骤,1、测定甲基红酸式（HMR）和碱式（MR-）的最大吸收波长。,测定下述两种甲基红总浓度相等的溶液的光密度随波长的变化，即可找出最大吸收波长。,第一份溶液（A）：取1
3、0ml标准甲基红溶液，加10ml0.1mol.l-1的HCl，稀释至100ml。此溶液的pH大约为2，因此此时的甲基红以HMR存在。A=(500 550nm),第二份溶液（B）：取10ml标准甲基红溶液和25ml0.04mol.l-1CH3COONa溶液稀释至100mL，此溶液的pH大约为8，因此甲基红完全以MR-存在.B= (400 450nm)。,2、检验HMR和MR-是否符合比耳定律，并测定它们在A、B下的摩尔吸光系数。,取部分A液和B液，分别各用0.01mol.l-1的HCl和CH3COONa稀释至原溶液的0.75、0.5、0.25倍及原溶液，为一系列待测液，在A、B下测定这些溶液相对
4、于水的光密度。由光密度对溶液浓度作图，并计算两波长下甲基红HMR和MR-的A,HMR、A,MR-、B,HMR、B,MR-。,3、求不同PH值下HMR和MR-的相对量。,a.配液：在4个100ml容量瓶中分别加入10ml标准甲基红溶液和25ml 0.04mol.l-1的CH3COONa溶液，并分别加入50ml、25ml、10ml、5ml的0.01mol.l-1的HCl，然后用蒸镏水定容。,b.测光密度：测定A,B两波长下各溶液的光密度DA、DB。,C.测PH值：用PH计测定各溶液的PH值。,五、数据记录和处理,1.A,B的测定；,2.(摩尔吸光系数)的测定；,3.D和PH的测定；,PK? K?,六、思考题,1. 本实验的步骤共分为几步，各步的作用是什么？ 2.为什么要用相对浓度？为什么可以用相对浓度？ 3.四个摩尔吸光系数的意义是什么？,