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1、电解质及其电离 电解质 课程目标： 1、掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念， 2、会判断区分常见的电解质与非电解质、强电解质与 弱电解质。 3、理解电解质的电离过程和导电过程的实质。 4、会书写强、弱电解质的电离方程式。 一、电解质和非电解质 1、定义： 在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质 。 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质。 2、判断 电解质： 酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物等。 非电解质： 绝大多数有机物、非金属氧化物等。 （1）电解质、非电解质应是化合物。单质和混合物既 不是电解质，也不是非电解质。 （3）电解质导电必须是因自身电离产生阴阳离子而导电 ，不能
2、是因化学反应生成的物质电离而导电。如：CO2、 SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、 H2SO3电离而导电，所以CO2、SO2不是电解质，是非电 解质。 （2）电解质导电的条件：水溶液里或熔融状态下。如： 电解质在固态时一般不导电，如食盐晶体。电解质电离是 其导电的前提。 3、注意 下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些 能导电？ 金属铜 固态NaCl O2 H2SO4 碳棒 酒精水溶液 KOH水溶液 熔融状态的KNO3 葡萄糖 电解质： 非电解质： 能导电： 弱电解质： 在水溶液中只能部 分电离的电解质。 电 解 质 强电解质： 在水溶液里能完 全电离的电解质 HCl
3、 = H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在H+ 和Cl-，不存在HCl 分子 溶液中，既存在H+和 CH3COO- ，也存在 CH3COOH分子 二、强电解质和弱电解质 2、强电解质和弱电解质 （1）强电解质：在水溶液中完全电离的电解质 （2）弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 NaCl = Na+Cl- 强强 酸：酸： HClHCl、H H 2 2 SOSO 4 4 、HNOHNO 3 3 、HClOHClO 4 4 、HBrHBr、HIHI 强强 碱：碱： NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2 、 、Ba(OH)Ba(OH)
4、 2 2 大多数盐类: BaSO4 、AgCl 、 KNO3 、 NH4Cl HAc H+Ac- 弱弱 酸：酸：CHCH 3 3 COOHCOOH、H H 2 2 COCO 3 3 、H H 2 2 SOSO 3 3 、H H 3 3 POPO 4 4 、 HClOHClO、HFHF、H H 2 2 S S及所有的有机羧酸及所有的有机羧酸 弱弱 碱：碱：NHNH 3 3 HH 2 2 O O Fe(OH) Fe(OH)3 3 Cu(OH) Cu(OH) 2 2 水 纯 净 物 化 合 物 离子化合物 共价化合物 单 质 非金属 金 属 (离子键、 共价键) (共价键) 既不是电解质也不是非电解
5、质 强酸 弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等 其它（多数有机物、 非金属氧化物等)- 非电解质 活泼金属氧化物 大多数盐类 强碱 强电解质 弱电解质 （元素种类）（键型） （组成、性质） (导电性) 化 合 物 电 解 质 两组概念: (1.电解质与非电解质) (2.强电解质与弱电解质 ) ？ 金属能导电 金属内部有自由移动的带负电 的电子 电解质溶液（如盐酸、NaOH溶 液、NaCl溶液）能导电 溶液中也有自由移动的 带电微粒 电解质溶液中有自由移动的阴、阳离子 NaCl晶体：含有Na+和Cl-，但不能自 由移动，故不能导电。 NaCl晶体可以导电吗？ 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动
6、的离子的 过程。 （1）定义： 氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电作用按 一定规律紧密排列 溶于水 在水分子的作用 下化学键被破坏 加热熔化 离子获得能量克 服化学键 二、电解质的电离 MgCl2=Mg2+2Cl- NaOH=Na+OH- H2SO4=2H+SO42 三、电解质的电离 1）强电解质的电离（用“=”连接） HCl = H+ + Cl- NaHCO3： NaHSO4： 酸式盐的电离 NaHSO4=Na+H+SO42（水溶液 ） NaHCO3=Na+HCO3- NaHSO4=Na+HSO4（熔融状态） NaHSO4： 三、电解质的电离 2）弱电解质的电离（用可逆符号连接） NH3H
7、2O NH4 + +OH- H2CO3 H+HCO3- HCO3- H+CO32- 多元弱酸，分步电离， 其中以第一步为主 1、下列物质既不是电解质，也不是非电解质的（） 、（） 、l 2、下列叙述正确的是（） 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 、铜丝能导电，所以铜是电解质 、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 、三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 、盐酸能导电，所以盐酸是电解质 C C 知识反馈： 根据定义，判断下列说法是否正确 ？ 铁能导电，所以铁是电解质；液 溴不能导电，它是非电解质。 SO2的水溶液能导电，所以SO2是 电解质。 CaCO3难溶于水，是非电解质。 MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液 是电解质。 盐酸能导电，是电解质。 电解质和非电 解质都是针对 化合物而言 电解质一定是 自身能够发生 电离 判断化合物是电解 质还是非电解质， 与其溶解性无关。