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1、电解质溶液习题 11.3,下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） AHCOOH+H2O HCOO + H3O+ BCO2+H2O HCO3 + H+ CCO32 + H2O HCO3 + OH DHS + H2O S2 + H3O+,c,常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)1.010-13molL1，该溶液可能是( ) 二氧化硫 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液 AB C D,A,某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是( ) A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成 B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和C
2、H3COOH溶液混合而成 C加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H) D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和,A,已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ） Ac(OH-)c(HA)c(HB)c(H+)B c(OH-)c(A-)c(B-)c(H+) C c(OH-)c(B-)c(A-)c(H+)D c(OH-)c(HB)c(HA)c(H+),A,盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表述正确的是（ ） A在NaHCO3溶液中加入与其等
3、物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO和OH- BNaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-) C10 mL0.10molL-1CH3COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO-)c（OH-）c(H+) D中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同,C,电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表 示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH
4、混合溶液的滴定曲线的是（ ）,D,下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液： c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3) C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO-) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH) D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-),AC,向三份0.1mol/L C
5、H3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为（ ） A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大,A,实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000molL1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是( ) A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,
6、D,取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为( ) A0.01molL1 B0.017molL1 C0.05molL1 D0.50molL1,C,醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH HCH3COO，下列叙述不正确的是（ ） A醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）c（OH）c（CH3COO） B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D常温下pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7,B,对水的电离平衡不
7、产生影响的粒子是( ),C,下列叙述正确的是( ) A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(SO42)c(NH4) B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2 CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大,c,下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 A0.1 molL1 HCOOH溶液中： c(HCOO)+c(OH)=c(H) B1 L 0l molL1CuSO4(NH4)2SO46H2O的溶液中： c(SO42)c(NH4)c(
8、Cu2)c(H)c(OH) C0.1 molL1NaHCO3溶液中： c(Na)+c(H)+c(H2CO3)=c(HCO3)+c(CO32)+c(OH) D等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中： c(Na)c(HX)c(X)c(H)(OH),CD,草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 AV（NaOH）= 0时， c（H+）= 1 102 molL BV（NaOH） 10 mL时， c（Na） c（C2O ）c（HC2O ）,D,