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1、,强电解质和弱电解质,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 如：蔗糖、酒精,二.强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。 弱酸、弱碱和水。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,例判断下列说法是否正确，并说明理由?,铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠
2、 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。,D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质,如何表示电解质的电离？,电离方程式： 1、强电解质的电离方程式 NaClNa+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+,总结: 强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,1、弱电解质的电离平衡,定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子
3、的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,逆、等、定、动、变,2、弱电解质电离平衡的特征,特征：,影响因素内因: 外因:,3、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度 浓度 同离子效应 离子反应效应,氢氧化铝的两性,氢氧化铝呈两性的原因：,H2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3OH,讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？,酸式电离,碱式电离,问题与讨论,水的电离、pH,水的离子积常数,常温下（25）,Kw= c(H+ ) c(OH-) = 1107 1107 =110-14,水的电离平衡的影响因素,（1）温度,Kw的大小只与温度有关,（2）
4、外加试剂,溶液的酸碱性与c(H+)、 c(OH-)的关系(常温下）,酸性溶液 中性溶液 碱性溶液,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) 110-7 mol/L,c(H+) 110-7 mol/L,c(H+) 110-7 mol/L,讨论:,常温时，某溶液中水电离出的c(H+) =110-12 mol/L，试讨论溶液的酸碱性及其c(H+) 的大小。,溶液的pH值,pH lgc(H),c(H) 10pH,溶液的酸、碱性、PH值与离子积常数小结,常见酸碱指示剂,pH值测定方法,定性测定：酸碱指示剂法,定量测定：pH试纸法、pH计法等,3.14.
5、4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,pH试纸的使用 将撕下的一小片PH试纸放在玻璃片上或表面皿中 用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在pH试纸中部 试纸所显示的颜色与标准比色卡(pH值114)相比,确定溶液的pH值.,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,离子方程式,就是有离子参加或生成的反应,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,1、
6、写 2、拆 3、删 4、查,离子反应,离子方程式,离子方程式书写步骤,离子方程式可表示同一类型的离子反应,Ba2+ + SO42- BaSO4,有离子参加的反应称离子反应,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应,的式子叫做离子方程式,书写离子方程式, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,碳酸钙与盐酸溶液反应,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+
7、 Ca2+ + H2O + CO2,能用离子方程式HOHH2O表示的反应是 A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,离子共存,在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。,离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。,离子共存,在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACu2+ Ca2+ NO3 Cl BNa+ CO32 Cl SO42 CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3,C,盐类的水解、水解的应
8、用,判断下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2) NH4Cl (3) NaCl,结论： CH3COONa的溶液显碱性 NH4Cl的溶液显酸性 NaCl 的溶液显中性,为什么？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O,NaOH + HCl NaCl + H2O,结 论,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,定义：,实质：,生成弱电解质，水的电离平衡向正方向移动,【讨论 分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl NH4+ + Cl-,+,NH3 H2O,判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3 溶液的酸碱性。,谁弱谁水解， 谁强显谁性， 无弱不水解， 都弱都水解。,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是（ ） A.C(NH4+) C(Cl-) C(H+) C(OH-) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C(H+) C(OH-) C(NH4+) C(Cl-) D. C(Cl-) C(NH4+) C(OH-) C(H+),巩固练习：,B,