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1、课题 几种常见的酸,凯江镇中心学校,龚晓英,几种常见的酸,盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 硝酸（HNO3） 磷酸（H3PO4） 醋酸（CH3COOH）,一、盐酸、硫酸的物理性质,二、硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性（可作干燥剂）,三、浓硫酸的稀释,物理性质,一、与酸碱指示剂反应,二、与活泼金属反应,三、与金属氧化物反应,四、与碱反应,五、与盐发生复分解反应,稀硫酸,石蕊,实验一 往稀硫酸中加入石蕊试液,结论:稀硫酸可使石蕊指示剂变红,紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。,锌粒,稀硫酸,实验二：往锌粒中加入稀硫酸,结论：稀硫酸可与排在金属活动顺序表中H前面的金属反应,反应方程式
2、: H2SO4+Zn=ZnSO4+H2,酸与活泼金属反应,酸+活泼金属 盐+氢气 H2SO4+Zn=ZnSO4+H2 HCl+Fe=FeCl2+H2 浓H2SO4.HNO3能与许多金属反应，但不产生氢气.,金属活动顺序,KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu,金属活动性由强到弱,实验三：往带锈铁钉中滴入稀硫酸溶液,稀硫酸,带锈铁钉,结论：稀硫酸可与金属氧化物反应生成盐和水,反应方程式: 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O,酸与金属氧化物反应,酸+金属氧化物 盐+水 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl=CuCl2+H
3、2O,稀硫酸,酚酞NaOH溶液,实验四:往酚酞NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液,结论：硫酸可与碱反应生成盐和水,反应方程式: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,酸与碱中和反应,酸+碱 盐+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,稀硫酸,BaCl2溶液,实验五 ：往稀硫酸溶液中滴入氯化钡溶液,结论：稀硫酸可与盐发生复分解反应，生成盐和水。,反应方程式: H2SO4+BaCl2=BaSO4+H2O HCl + AgNO3=AgCl +HNO3,酸与某些盐反应,酸+盐 新酸+新盐 HCl+AgNO3=AgCl + HNO3 H2SO4+Ba
4、Cl2=BaSO4 + 2HCl,小结,酸,组成,浓盐酸,浓硫酸,酸的通性,H+和酸根离子,挥发性,腐蚀性,吸水性,强腐蚀性,稀释,与指示剂,与活泼金属,与金属氧化物,与碱,与盐,练习,1.下列物质在敞口容器中放置一段时间后，质量减少的是（ ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠 2. X.Y.Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三种金属的活动顺序是（ ） Z+YSO4=ZSO4+Y X+YSO4=XSO4+Y Z+H2SO4=ZSO4+H2 X+H2SO4 不反应 A. ZXY B.ZYX C.XYZ D.XZY,B,A,练习,3.已知某溶液中含有HCl.H2SO4和KNO3
5、，则下列物质中能存在于该溶液中的是（ ） A.MgSO4 B.BaCl2 C.Na2CO3 D.NaOH 4.将混有少量氧化铜粉末的锌粉，放入盛有稀硫酸的烧杯中，充分反应后有部分锌粉剩余，过滤，滤液中含有的溶质是（ ） A.ZnSO4+H2SO4 B.ZnSO4+CuSO4 C.H2SO4+CuSO4 D.ZnSO4,A,D,5.某校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称得生铁样品5.8g，放入烧杯中（烧杯的质量为30g)，然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量烧杯及烧杯中的物质的总质量为85.6g。已知该反应中稀硫酸足量，且杂质不参与反应，请计算：(H-1. O-16. S-32. Fe-56) （1）产生氢气的质量？ （2） 该生铁样品中铁的质量分数？,谢谢光临,