《2011化学.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2011化学.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、2011年全国新课程高考试卷（全国新课标卷 吉林、黑龙江、宁夏）7下列叙述正确的是A. 1.00mol NaCl中含有6.021023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为86.021023C. 欲配制1.00L 1.00molL-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D. 电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠8分子式为C9H11Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）A. 6种 B. 7种 C. 8种 D. 9种9下列反应中，属于取代反应的是A BCD10将浓度为0.1molL1HF溶液加
2、水不断稀释，下列各量始终保持增大的是Ac(H+)BKa(HF)CD11铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe + Ni2O3 + 3H2O = Fe(OH)2 + 2Ni(OH)2下列有关电池的说法不正确的是A电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB电池放电时，负极反应为Fe + 2OH 2e = Fe(OH)2C电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D电池充电时，阳极反就为2Ni(OH)2 + 2OH2e = Ni2O3 + 3H2O12能正确表示下列反应的离子方程式为A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S BNH4HCO3溶于过量的Na
3、OH溶液中：C少量SO2通入苯酚钠溶液中：D大理石溶于醋酸中：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO + CO2+ H2O13短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。下列说法错误的是A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ226（14分）0.80 g CuSO45H2O样
4、品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。请回答下列问题：（1）试确定200时固体物质的化学式_（要求写出推断过程）（2）取270所得样品，于570灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_:（4）在0.10 molL-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)=_ molL-1（Kap Cu(
5、OH)2=2.210-20）。若在0.1 molL-1硫酸铜溶液中通入H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是_ molL-1。 27（14分）科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热H分别为-285.8KJmol-1、-283.0KJmol-1和-726.5KJmol-1。请回答下列问题：（1）用太阳能分解10mol水消耗的能量是_KJ；（2）甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_；（3）在容积为2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其
6、他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，试验结果如下图所示（注：T1、T2均大于300）：下列说法正确的是_（填序号）温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为该反应在T1时的平衡常数比T1时的小该反应为放热反应处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大（4）在T1温度时，将1 mol CO2 和1 mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO2的转化率为，则容器内的压强与起始压强之比为_；（5）在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，点解质溶液为酸性，负极的反应式为_、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗1 mol 甲醇所能产生的最大电能为702.1 KJ，
7、则该燃料电池的理论效率为_（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）。28（15分）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）。（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间 B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据
8、此判断，上述实验确有CaH2生成。写出CaH2与水反应的化学方程式_ ；该同学的判断不准确，原因是_。（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。37化学选修3：物质结构与性质（15分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是 、 ；（2）基态B原子的电子排布式为 ；B和N相比，电负性较大的是 ，BN中B元素的化合价为 ；（3）在BF3分子中，FBF的键角是
9、 ，B原子的杂化轨道类型为 ，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4的立体构型为 ；（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为 ，层间作用力为 ；（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA）。7 B 8 C 9 B 10 D 11 C 12 D 13 A26 （1）CuSO4H2O CuSO45H2OCuSO4(5n) H2On H2O 250 18n 0
10、.80 g 0.80 g0.57 g0.23 g n4（2）CuSO4CuOSO3 CuSO45H2O 102C（3）2H2SO4(浓)Cu CuSO4SO22H2O（4）2.2108 0.227 （1）2858 （2）CH3OH(l)O2CO(g)2H2O(l) H443.5 KJmol1（3） （4） （5）CH3OHH2OCO26H6e 96.6%28 （1）ie，fd，cj，k（或k，j）a （2）BADC（3）CaH22H2OCa(OH)22H2 金属钙与水反应也有类似现象（4）取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。（5）氢化钙是固体，携带方便37 （1）B2O3+3CaF2+3H2SO4 2BF3+3CaSO4；B2O3+2NH32BN+3H2O； （2）1s22s22p1；N；+3 （3）120；sp2；正四面体 （4）共价键（或极性共价键），分子间力 （5）4，4， 6