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1、知识点一：氧化还原反应(1)常见的氧化剂 非金属单质：如Cl2、O2、Br2等。 含有高价态元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。 某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。 过氧化物：Na2O2、H2O2等。(2) 常见的还原剂 活泼金属：K、Na、Mg、Al等。 非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。 低价阳离子：Fe2+、Cu+等。 非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。方法点击:强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。如：H2SO4(浓)与金
2、属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、H2SO3等。HNO3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、H2SO3等。O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。强化练习：1. (1) NH3 + O2 NO + H2O(2) FeSO4 + KNO3 + H2SO4 = K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO+ H2O2. 有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应
3、中K2SO3失去电子。请回答下列问题： 将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：_H2SO4 _（填化学式） 反应中1mol氧化剂得到_mol电子。3. 已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 请写出并配平上述反应的化学方程式： 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl2），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 。4. (1)羟胺（NH2OH）是一种还原剂，用25.00 mL 0.049 mol/L羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反
4、应，生成的Fe2+离子恰好与24.5 mL 0.020 mol/L的KMnO4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。(2)“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分FeS2）氧化为Fe2(SO4)3，并使溶液酸性增强。 该过程反应的化学方程式为_。 人们可利用Fe2（SO4）3作强氧化剂溶解铜矿石（Cu2S），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_Cu2S_Fe3_H2O_Cu2_Fe2_（）_SO42-。5(1) 有一瓶澄清的溶液，可有含有大量的NO-3、Fe3+、N
5、H+4、H+、K+、Mg2+、Al3+、SO42-、Ba2+、CO32-、Cl-、I-，现进行如下实验： 测知溶液显酸性； 取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层溶液呈紫红色； 另取样滴加稀NaOH溶液，使深液变为碱性，此过程中无沉淀生成； 取少量上述碱性溶液，加Na2CO3溶液出现白色沉淀； 将实验中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。溶液中肯定存在的离子有 。溶液中不能确定是否存在的离子有 。6高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁
6、酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。(1) 干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2 该反应中物质X应是 ，a与c的关系是 。 简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用 (2) 湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。 写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。 每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为 mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加
7、入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题 。参考答案：1（1）4 5 4 6 （2）6 2 4 3 2 42. K2SO3 + KIO3 + H2SO4 I2 + K2SO4 + H2O， 53. 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O= 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4 Cl2 （也可答HClO或HClO3）4.（1）N2O （2）4FeS2+15O2+2H2O细菌2Fe2(SO4)3+2H2SO4 1 10 4 2 10 8 H+5. H+、NH+4、I-、Ba2+ K+、Cl-6(1) Na2O a=4+2c 高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒；消毒过程中自身被还原为Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降。(2) 2Fe(OH)3 + 3ClO- + 4OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2O 3 0.15 该温度下K2FeO4比Na2FeO4的溶解度小