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1、酸 碱 盐,初三化学复习,教学目标 判断复分解反应是否发生； 会判断置换反应能否发生； 会利用试剂检验三种离子（SO42-、CO32-、Cl-）； 利用复分解反应发生的条件和置换反应的发生条件解决一些具体问题 ；,讨论二： 判断下列反应能否发生?为什么？ A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)2 SO3+ NaOH,A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2
2、+ H2O +CO2 B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaCl E. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O,小 结： 复分解反应发生的条件是什么？,能溶于水或酸；,有水、气体、沉淀三者之一产生。,练习一： 1、下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(O
3、H)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3,C,这种药物能中和过多的胃酸。 Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O,发酵产生的酸和加入的纯碱（Na2CO3)反应，生成CO2气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。,3、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,原 因 分 析：
4、上层溶液为无色，说明肯定没有CuSO4；白色沉淀不溶于稀硝酸，说明肯定没有CaCO3；当Na2SO4、BaCl2固体粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀BaSO4生成。说明该粉末中一定含有Na2SO4、BaCl2，一定不含有CaCO3和CuSO4。,讨论三 下列哪些置换反应能够发生?为什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D. K+FeCl3 =,FeSO4+H2,FeSO4 +Cu,金属+酸：,H前面的金属能置换出酸中的H（这里的酸指盐酸和稀硫酸）,金属+盐溶液：,在金属活动性顺序表中，只有排在前
5、面的金属，才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）,练习 A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A表面有C析出,而B表面无变化,则A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 （ ） a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C 同座位同学讨论并解释原因。,c,练习1、下列金属与酸能发生置换反应而生成氢气的是（ ）。 A、Fe 和稀H2SO4 B、Ag 和 稀 HCl C、Zn 和稀HNO3 D、Al 和浓H2SO4,2、反应快慢的比较：,分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入相同质量分数的 足量稀盐酸中：,Mg,
6、Zn,Fe,Cu,现象:,Mg,Zn,Fe,Cu,生成氢气的质量,反应时间,Mg,Fe,Zn,小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气越多，说明反应越快，金属活动性越强。,4.向足量的稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图象横轴表示此化学反应的时间，纵轴表示反应的有关变化情况，正确图象是（ ）,A,B,C,D,时间,V氢气,时间,时间,时间,导电性,溶液质量,B,PH,讨论一下： 1、 向某无色溶液中加入稀HCl，产生气体，将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中可能有_离子。 2、向某无色溶液中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中有_离子。,CO
7、32-,Cl-,3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入几滴稀硝酸，沉淀不消失，证明原溶液中含有 离子；沉淀消失，则原溶液中可能含有 离子。,SO42-,CO32-,HCl,澄清石灰水,BaCl2,稀HNO3,AgNO3,稀HNO3,本课总结：,请同学们讨论： 这节课你学习了哪些知识？,作 业： 练习：1.如何鉴别Na2CO3溶液和NaCl溶液？,方法一：向两溶液中分别加入稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液 方法二：向两溶液中分别加入石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液 方法三：向两溶液中分别加入酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液 方法四：向两溶液中分别加入AgNO3溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加 入足量稀硝酸，沉淀消失的是Na2CO3,2. 如何鉴别H2SO4溶液和Na2SO4溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是水,装入B试管内的液体是盐酸,讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶NaOH溶液，如何鉴别？说出实验的步骤以及现象和结论,5.向一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸溶液,与反应有关的变化关系用下图表示,其中错误的是( ),Ba(OH)2质量分数,H2SO4,H2SO4,H2SO4,导电性,沉淀质量,A,B,C,A,再见,