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1、http:/ K12教学同步资源 精彩与您同步眉山市高中2006届第一次诊断考试理科综合能力测试（化学部分）6下列关于某些社会热点问题的说法中，不正确的是A“绿色食品”是指不含任何化学物质的食品B含磷洗衣粉的大量使用会造成水体富营养化C甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D臭氧在在高空对人类有保护作用7100mL 2mol/L 的H2SO4跟过量铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不减少生成氢气的总量，下列物质不能实现的是AK2SO4溶液 BBaCl2溶液 CKNO3溶液 DNaAC固体8下列离子方程式正确的是A碳酸钠溶于水中 B少量Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反
2、应C氯化亚铁溶液中通入少量氯气 Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-DNH4HCO3溶液与过量NaOH稀溶液反应 NH+OH-=NH3H2O9设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A标准状况下，22.4L已烷所含碳原子个数约为6NABSiO2晶体中，1mol硅原子与氧原子形成的共价键数是2NAC3.2g铜在硫蒸气中完全燃烧，转移的电子数为0.1NAD. 常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为NA10三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构，且氮与氯的共用电子对偏向氮原子。则下列关于三氯化氮的叙述正确的是ANCl3的电子式应表示为：BNCl3水解反应生成NH4Cl、O2和Cl2C
3、在NCl3分子中N为+3价，水解反应的产物是HNO2和HClDNCl3水解反应的产物为NH3和HCIO11某温度下，向100g澄清的饱和石灰水中加入5.6g生石灰，充分反应后恢复到原来的温度，下列叙述中不正确的是A饱和石灰水中Ca2+数目减少 B有质量为7.4g的沉淀物产生C饱和石灰水的pH不变 D饱和石灰水的质量小于98.2g12化学反应：A(s)+2B(气) C(气)+D(气)，下例叙述肯定达到化学平衡的是A单位时间内生成nmolB，同时消耗了nmolCB反应速率vB=2vC=2vDC温度与体积一定时，容器内的压强不再变化D温度和体积一定时，混和气体的密度不再变化13磷在氧气中燃烧，可能生
4、成两种固态氧化物。6.2g的单质磷（P）在0.2mol氧气中燃烧，至反应物耗尽，入出XkJ热量。已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP2O3与O2反应生成P2O5的热化学方程式正确的是AP2O3(s)+O2(g)=P2O5(s)；H1=(20XY)kJmol1BP2O3+O2=P2O5；H1=(Y20X)kJmol1CP2O3(s)+O2(g)=P2O5(s)；H1=(4Y20X)kJmol1DP2O3(s)+O2(g)=P2O5(s)；H1=(4Y10X)kJmol1得分26（13分）证券人25时，10mLpH=a的某一元酸HA与V mLpH=b的NaOH 溶液混合后，溶液呈中性；
5、（1）若a+b=14，则V 10mL，混合后溶液中：c(Na+) c(A)（填、=、）。（2）pH=a的某一元酸HA中水电离出的c(H+)= 。（3）若HA为强酸且V=1000mL，则a+b= 。（4）若HA为强酸且V10mL，a=0.4b，则a的取值范围是 。得分27（15分）已知：+2价的Fe的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化；证券人（1）实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图电解的方法可制得纯净的Fe(OH)2沉淀，两极材料分别为石墨和铁。a电极上发生的电极反应式为 。电解液d最好选 （填编号）。 A纯水 BCaSO4溶液 CNaOH溶液 DH2S
6、O4溶液液体c为 。 A四氯化碳 B硝基苯 C苯 D乙醇（2）实验室可用KMnO4滴定亚铁盐溶液的方法测定其含量：滴定前先准确称取Wg绿矾样品（杂质不参加反应）配成250mL溶液，将称取的样品配成溶液时，必须选用的玻璃仪器有：烧怀、玻棒、胶头滴管和 。滴定时KMnO4应装在 滴定管中（填“酸式”或“碱式”），滴定至溶液的颜色变为 ，可确定其达到终点。取上述溶液25.00mL放入锥形瓶，用a mol/L的酸性KMnO4溶液进行滴定，若滴定完全时共消耗KMnO4溶液b mL(Mn被还原成)，则FeSO4的纯度表达式为 。 得分28（14分）A、B、C、D属于短周期元素，原子序数依次增大，已知A、C
7、位于同一主族，A在周期表中原子半径最小。B、D的最外层电子数相等，证券人且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍。根据你的推断回答下列问题：（1）写出元素符号：A ，B 。（2）C与D形成D的最低价化合物的电子式： 。（3）B的氢化物比D的氢化物沸点高，其原因是 。（4）A、B、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为 。（5）如图所示装置，两玻璃管中盛满A、B、C三种元素组成的化合物M的稀溶液，C(I)，C(II)为多孔铂电极。接通S1后，两玻璃管中有气体生成，C（I）极的玻璃管内的气体约是C（II）的二分之一。
8、一段时间后（两玻璃管中液面未脱离电极），断开S1，接通S2，电流表的指针发生偏转。此时：C（II）的是极名称是 （填写正极或负极）；C（I）的电极反应式是 。得分29（18分）丙烯是石油裂解气之一，是重要的化工原料。已知烯烃在一定条件下发生下列反应：证券人一定条件CHO（1）RCH=CH2+CO+H2 RCHCH3+RCH2CH2CHO（2）RCH=CHCOOH 低级烯酸的酸性一般强于碳酸根据下列转化关系，回答下列问题：（1）写出反应类型： 。（2）写出下列物质的结构简式：E ；F G 。（3）写出AB下列反应的化学方程式： （4）C属于溴代羧酸的同分异构体有 种。（5）请自选试剂，对D中官能团进行检验 。答案：6.A 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.D 13.C26.(13分)（1） （2分），=（2分）（2）10a-14mol/L（2分）（3）a+b=12（3分） （4）4a5.6（4分）27（15分）（1）Fe-2e=Fe2+（2分）C（2分）C（2分）（2）250mL的容量瓶（2分）；酸式（2分）溶液变为紫色且半分钟内不再褪色（2分） 7.6ab/W100%（3分）28（14分）（1）H、O （各2分，共4分） 人教版高三化学 资源版主：陈斯林Email: 个人网站:http:/