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1、福州市2006届高中毕业班化学专题训练物 质 结 构拟卷：张金富（长乐一中） 审稿：林英（福建师大附中）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1、法国里昂的科学家最近发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是（ ）A、该粒子不显电性 B、该粒子质量数为4C、在周期表中与氢元素占同一位置 D、该粒子质量比氢原子大2、有人建议将氢元素排在元素周期表的VIIA族。下列事实能支持这一观点的是（ ）H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物M+:H；分子中原子间的化学键都属于非
2、极性键A、只有 B、只有 C、只有 D、有3、下列说法正确的是一切原子都由质子、中子、电子组成；凡质量数相同的原子化学性质必定相同；两种微粒结构中，如核外电子排布相同，其化学性质一定相同；两种原子的核外电子排布相同，则它们一定属于同种元素；单原子形成的离子一定具有稀有气体的电子层结构（ ）A、 全部正确 B、 C、 D、4、下列事实与氢键有关的是( )A、水加热到很高的温度都难以分解 B、水结成冰体积膨胀,密度变小 C、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D、HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱5、已知磷酸分子中三个OH上的氢原子都可以跟重水（D2O）中
3、的D原子发生氢交换。又知次磷酸（H3PO2）也可以跟D2O进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2）却不能再跟D2O发生氢交换。由此可推断H3PO2的分子结构是 ( ) 6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） A、光气（） B、六氟化硫 C、二氟化氙 D、三氟化硼7、碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为 ( )A、 B、 C、 D、8、下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ）A、NH4ClNH3+ HCl B、NH3+CO2+H2ONH4HCO3C、2NaOH+Cl2
4、NaCl+NaClO+H2O D、2Na2O2+2 CO22Na2CO3+O29、将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用有：共价键，离子键，分子间作用力。正确的顺序是（ ）A、 B、 C、 D、10、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C3N4晶体的说法正确的是（ ）A、C3N4晶体是分子晶体B、C3N4晶体中，CN键的键长比金刚石中的CC键长要长C、C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子D、C3N4晶体中微粒间通过离子键结合11、根据化学反应的实质是“旧键断裂和新键形成”这一观点，下
5、列变化不属于化学反应的是（ ）A、白磷在260时转化为红磷 B、石墨在高温高压下转化为金刚石C、木炭转化为活性炭 D、固体S8加热到444.6变成S212、已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是（ ） E G L MA、G是最活泼的非金属单质 B、L是极性分子C、E能使紫色石蕊试液变蓝色 D、M化学性质活泼13、某主族元素的离子X2有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄绿色气体产生，则下列说法正确的是 ( )A、X2具有强还原性 B、X2具有强氧化性C、XO2具有强氧化性
6、D、该元素是A族二、非选择题14、右图为一种有钛原子和碳原子构成的气态团簇分子的结构，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 。15、a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下： 微粒代码abcdefg原子核数单核单核双核多核单核多核多核带电荷数（单位电荷）01+102+1+0其中b的离子半径大于e的离子半径；d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子。试写出：（1）a微粒的原子结构示意图 _（2）b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为 （用化学式表示） （3）c的电子式为_（4）
7、写出c和f反应生成g的反应方程式：_16、等电子原理是指：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。（1）据以上原理,仅由第二周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是： 和 ； 和 。（2）此后，等电子原理有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素的组成物质中，与NO2-互为等电子体的分子有： 、 。17已知A、B、C、D均为短周期元素，它们的原子序数依次递增。 A是最外层为一个电子的非金属元素，C 原子的最外层电子数是次外层的3倍； C和D可形成两种
8、固态化合物，其中一种为淡黄色固体；B和C可形成多种气态化合物。A、B、C三种元素可以形成离子晶体，该晶体中各元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3。请回答下列问题：(1)写出B的原子结构示意图 ，写出C和D形成的淡黄色固体化合物的电子式 。(2)元素原子的物质的量之比为A:B:C=4:2:3 的晶体名称为 ， 其水溶液显 性，其反应的离子方程式为 。(3)请写出与A2C、BA3分子中电子数相同，且仍由A、B、C元素中任意两种元素组成的微粒的符号（举两例） 、 。(4)写出由B、C元素组成且元素原子质量比为B:C=7:12的化合物的化学式 。参考答案1C、2A、3D 、4B、5B、6、7、8D、9B、10C、11C、12D、13C 14 .Ti14C13 16.（1）CO 和N2；CO2和N2O （2）O3 SO2- 4 -