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1、分析化学试题及答案92 页一、选择题(20 分。用法扬司法测Cl时，常加入糊精，其作用是 -（ B）1A. 掩蔽干扰离子；B. 防止 AgCl 凝聚；C. 防止 AgCl 沉淀转化D. 防止 AgCl 感光2间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是-（ D）A. 滴定开始时加入指示剂；B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热；C. 指示剂须终点时加入；D. 指示剂必须在接近终点时加入。螯合剂二乙三氨五乙酸 （EDPA，用5 表示）的五个a值分别为 1.94，2.87，3H LpK-（ D，和，溶液中组分HL4-的浓度最大时 ,溶液的 pH 值为）4.37 8.6910.56A. 1.94;B. 2.
2、87;C. 5.00;D. 9.62。22O7 法测定铁时，哪一项与加入 H24 34 的作用无关 -（ C）4. KCrSO -H POA.提供必要的酸度；B.掩蔽 Fe3+；C.提高 E(Fe3+/Fe2+)；D.降低 E(Fe3+/Fe2+)。5用 BaSO4 重量分析法测定 Ba2+时，若溶液中还存在少量 Ca2+、Na+、CO 32-、 Cl -、 H +和 OH -等离子，则沉淀 BaSO4 表面吸附杂质为 -（ A ）42-和 Ca2+；B. Ba2+和 CO 32-；A. SOC. CO 32-和 Ca2+；D. H +和 OH -。6下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条
3、件-（ A）A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行；B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂 ;C.沉淀作用宜在热溶液中进行 ;D.应进行沉淀的陈化。7 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求-（A）A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大;B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小;C.溶液的过饱和程度要大 ;D.沉淀的溶解度要小。8. 决定正态分布曲线位置的是-（ C）A. 总体标准偏差；B. 单次测量的平均偏差；C. 总体平均值；D. 样本平均值。9从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是-（A）A. 系统误差小；B. 增加平行测量次数；C. 随机误差小；D. 相对标准偏差小。10.对于氧化还原反应：2 11R2 n
4、1 221，当 n1n2 1 时，要n O+ nO+ n R2使化学计量点时反应的完全程度达99.9 以上，E?1 - E?2 至少应为-（ A ）A. 0.36V;B. 0.27V;C. 0.18V;D. 0.09V 。11 下 列仪 器不 用所 装溶 液润洗 三次 的是B。B。容量瓶C。移液A滴定管管D。试剂瓶12比较滴定时，用 NaOH 标准溶液滴定 HCl ，若 NaOH 滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使 HCl 溶液的浓度C。A无影响B。偏低C。偏高D。可能偏高或偏低13当电子天平的零点偏离较大时， 应调节的部件是 _B_。A天平水平B. 回零按键C. 增量按键D. 去皮按键1
5、4用甲醛法测定工业 (NH 4 )2SO4 (其摩尔质量为 132g/mol )中的 NH 3(摩尔质量为 17.0g/mol )的含量 .将试样溶解后用 250ml 容量瓶定容 ,移取 25ml 用 0.2 molL-1 的 NaOH 标准溶液滴定,则试样称取量应为 _E_.A. 0.13 0.26 克B.0.3 0.6 克C. 0.5 1.0 克 D. 1.3 2.6 克 E. 2.6 5.2 克15 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是 _C_.A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方16在测定自来
6、水总硬度时 , 如果用 EDTA 测定Ca2+时 , 为了消除 Mg 2+干扰 ,实验中常采用的最简便的方法是 _B_.A. 配位掩蔽法B. 沉淀掩蔽法C. 氧化还原掩蔽法D. 离子交换法3按质子理论34 是_C_.17, Na POC. 碱性物质A. 中性物质B. 酸性物质D. 两性物质18某试样为 NaHCO 3 和 Na2CO3 的混合物 ,用HCl 标准溶液滴定 .先以酚酞为指示剂 ,耗去 HCl溶液 V 1ml ,继续以甲基橙为指示剂 又耗去HCl溶液 V 2,则V1 与 V 2 的关系为 _E_.ml ,B. V1 = 2V 2 C. 2V 1 = V 2D.A. V 1 = V
7、2V1V2E. V 1 V 2190.1mol L-1 的 HCl 溶 液 约 含 有0.1molL -1NH 4Cl(k b,NH 3=1.810-5)今欲测定其中的 HCl 的含量 ,用 0.1 molL-1 的 NaOH 标准溶液滴定 ,应选用的指示剂为 _B_.A. 甲基橙 ( pK=3.4)B. 甲基红 (pK=5.0 )C. 百里酚兰 (pK=8.9 ) D.酚酞 (pK=9.1)20.有关EDTA的酸效应 ,下列叙述正确的是_B_.A酸效应系数越小 ,配合物的稳定性越小BPH 值越小 ,酸效应系数越大 .C酸效应系数越大 ,配位滴定曲线的PM 突跃范围越大 .D酸效应曲线表示的是
8、各金属离子能够准确滴定的最高 PH 值.21用硼砂 (Na2B4O710H2O 式量 381.4) 标定 -1为 _D_.A. 0.10.2 克B. 0.8 1.0 克C. 0.6 0.8 克D. 0.4 0.6 克22 在1moI?L-1 HCl介 质 中 ， 用3+2+=0.77V)滴定FeCl3(Fe/Fe4+/sn2+)=0.14V),理论终点时的电位2SnCl ( sn是 B。B. 0.35VC.A. 0.46V0.56V0.54VD.423. 间接 碘 量 法 加 入 淀 粉 指 示 剂 的 时 间是B。B. 滴定至接近A. 滴定开始前终点时D. 滴定碘C. 滴定至中途的颜色褪去-
9、124 介 质 中 ,24.已 知 在3+2+1moI?LHSO4+3+2+ (Fe/Fe)=0.68V , (Ce/Ce)=1.44V,以 Ce滴定 Fe2+至 99.9%,100%,100.1% 时电极电位分别为 _D_.A. 1.06V, 1.26V , 0.86VB. 1.26V,0.86V,1.06V, C. 1.26V 、 1.06V,0.86VD.0.86V, 1.06V, 1.26V25. 在一定温度条件下 ,在工作电池中参比电极的电极电位和指示电极的电极电位的特点是_A_.A. 参比电极的电极电位基本不变 ,而指示电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变 .B. 指示电极的电
10、极电位基本不变 ,而参比电极的电极电位随待测离子的活度变化而改变 .C. 两者的电极电位都基本不变 .26. 配 合 物 的 摩 尔 吸 光 系 数 的 因 素 是_B_.A. 比色皿的厚度 B. 入射光的波长 , C. 有色物的浓度 D配合物的 lgKf27. 分光光度法中用邻菲罗啉测定铁时 , 选择的参比溶液是 _B_.A. 蒸馏水B. 试剂空白C.样品空白D. 铁标准液28. 在符合郎伯比尔定律的范围内 , 有色物质的浓度 (C), 最大吸收波长 ( )和吸光度 (A)的关系为 _B_.A. C 增加、增加、A 增加 B. C 减小、不变、 A 减小5C. C 减小、增加、A 增加 D.
11、 C 增加、不变、 A 减小、29. 莫尔法适用于测 CI -和 Br-而不适用于测 I -是因为A。A.AgI 强烈吸附 I -B. 没有合适的指示剂C.I - 不 稳 定易 被氧 化D.KspAgIKspAgCl30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑C。A. 化学计量点的pHB. 指示剂变色范围C. 指 示 剂 的 物 质 的 量 D. 滴定方向31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是C。B.A. H + =0.0003mol?L-1pH=10.42D. 4000C.W （MgO ）=19.96%D32. 用佛尔哈德法测定的条件是。A. 碱性B.不要求C.中性D. 酸性33. 用 0.01moI.L-1HCl 溶液滴定 0.01moI.L-1 NaOH 溶液时的 pH 突跃范围应是 8.75.3,若用 0.1moI.L -1HCI 溶液滴定 0.1moI.L-1 NaOH 溶液时，则其 pH 溶跃范围应为B。A. 8.74.3B.9.74.3C.7.75.3D. 10.74.334. 我们在实验中标定 HCl 使用的基准物是_,使用的指示剂是A。A. 硼砂、甲基红B. 硼砂、酚酞C. Na2CO3、铬黑 TD. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红35. KMnO 4 法必须在酸性溶液中进行， 调节酸度时应用D。6