《高一化学化学键共价键.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学化学键共价键.ppt（24页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第三节 化 学 键第2课时共价键,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,不能，因为非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构。（如HCl的形成）,讨论,1、定义：,2、成键微粒：,3、相互作用：,一、共价键,原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键。,原子,共用电子对对两原子的电性作用。,4、成键条件：,同种或不同种非金属元素原子之间（稀有气体元素除外）。,5、共价键的存在:,共价键广泛存在于非金属单质、共价化合物以及复杂的离子中，如H2、Cl2、CO2
2、、H2O、NH4+、OH等。,以共用电子对形成分子的化合物。,6、共价化合物：,含有共价键的化合物不一定是共价化合物,注意：稀有气体单质中不存在共价键,或只以共价键形成的化合物。,7、常见物质的电子式：,8、结构式：,用一根短线代表一对共用电子的式子，如HH 、HCl等。,H2,HCl,N2,H2O,H2O2,CO2,NH3,9、用电子式表示共价化合物形成过程,I2,H2O,NH3,H2,HCl,写出下列物质的电子式：,NaOH,H2O2,Mg(OH)2,Na2O2,MgCl2,NH4Cl,不同种非金属元素的原子间,同种非金属元素的原子间,二、极性和非极性共价键,共价键,非极性共价键,极性共价
3、键,共用电子对不偏移，成键原子不显电性。如：,共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一边，偏向的原子带部分负电荷，偏离的原子带部分正电荷。如：,1、下列说法正确的是（ ） A、含有共价键的化合物一定是共价化合物 B、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物； C、由共价键形成的分子一定是共价化合物 D、共价化合物中可以有离子键； E、离子化合物中可以有共价键； F、所有非金属单质中都存在共价键。,随堂练习,BE,2、下列说法正确的是（ ） A、单质分子中一定存在共价键； B、气态物质中一定有共价键； C、在共价化合物中一定有共价键； D、全部由非金属元素构成的化合物中，一定不含离子键。,C,随堂练
4、习,3、下列电子式中，书写错误的是（ ） A、H:O:H B、N N C、 :O:H- D、:S:2-,随堂练习,B,3、下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性共价键和非极性共价键的是( ) A、K B、Ca C、Cl D、Ne,C,随堂练习,5、在下列五种物质中 Ar CO2 SiO2 NaOH K2S MgCl2 只存在共价键的是 ， 只存在离子键的是 ， 既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 。, , ,随堂练习,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,三、化学键,化学反应的本
5、质：就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,只存在于离子化合物中,非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中,1、分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用力主要存在于由分子构成的物质中，如：多数非金属单质、稀有气体、非金属氧化物、酸、氢化物、有机物等。,分子间作用力和氢键,（3）一般来说，对于组成和
6、结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高。如卤素单质：,又如CX4熔沸点：,但是：,为什么HF、H2O和NH3的沸点会反常呢？,2、氢键,定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种比分子间作用力稍强的相互作用氢键。,（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴。,（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径很小的原子形成的分子之间。只有HF、H2O、NH3三分子间易形成氢键。,（3）氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,1、下列说法正确的是 （ ） A、化学键只存在于分子之间； B、化学键只存在于离子之间； C、化学键是相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用； D、化学键是相邻的两个或多个分子之间的强烈相互作用； E、氢键也是一种化学键。,C,课堂练习,2、下列各分子中，所有的原子都满足最外层为8个电子结构的是（ ） A、H2O B、BF3 C、CCl4 D、PCl5 E、NH3 F、CO2、,CF,课堂练习,