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1、周六排查训练(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)高考题重组判断正误(正确的打“”，错误的打“”)1(1)粗硅SiCl4Si，物质间转化均能一步实现(2015江苏化学，8A)()(2)用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装(2014新课标全国卷，7D)()(3)Si和SiO2都用于制造光导纤维(2014海南化学，10D)()(4)硅胶可作袋装食品的干燥剂(2014四川理综，1B)()(5)SiO2既能与KOH溶液反应又能与浓盐酸反应(2014福建理综，9改编)()(6)SiO2、NaOH、HF三者两两均能反应(2014江苏化学 ,8C改编)()(7)合成纤维和光导纤维都是新型无机
2、非金属材料(2012新课标全国卷，8D)()(8)甲乙丙，若甲为焦炭，则丁可能是O2(2013江苏化学，6A)()(9)SiO2可与HF反应，因而氢氟酸不能保存在玻璃瓶中(2013广东理综，10D)()(10)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅(2013广东理综，11C)()(11)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强(2012江苏化学，13C)()(12)硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中(2012海南化学，4B)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)(12)2(1)反应物浓度越大
3、，反应速率越快，所以常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完(2014安徽理综，12B)()(2)制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气(2014天津理综，2D)()(3)常温下，N2既能与O2反应又能与H2反应(2014福建理综，9)()(4)将可调高度的铜丝伸入到稀硝酸中，溶液变蓝，说明Cu与稀硝酸发生置换反应(2014广东理综，22C)()(5)用浓HNO3与Cu反应制备NO2(2012广东理综，9C)()(6)向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体，是因为HNO3分解生成了NO2(2011四川理综，11A)()答案：(1)
4、(2)(3)(4)(5)(6)3(1)加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华(2015山东理综，11D)()(2)Cu溶于稀HNO3的离子方程式为Cu2HNO=Cu2NO2H2O(2014江苏化学，7A)()(3)向AgNO3溶液中滴加过量氨水，溶液澄清，说明Ag与NH3H2O能大量共存(2014广东理综，22B)()(4)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(2013新课标全国卷，7B)()(5)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体(2013福建理综，10D)()(6)常温下将Al片放入浓
5、硝酸中，无明显现象，说明Al与浓硝酸不反应(2013广东理综，23B)()(7)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂(2013江苏化学，4A)()(8)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3涉及氧化还原反应(2012广东理综，10D)()(9)可用氨水除去试管内壁上的银镜(2012海南，4A)()(10)用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，是因为浓氨水呈碱性(2011安徽理综，10D)()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)高考题选编42014天津理综，7(4)晶体硅(熔点1 410 )是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：Si(粗)S
6、iCl4SiCl4(纯)Si(纯)写出SiCl4的电子式：_；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_。解析：1.12 kg纯硅物质的量为n(Si)40 mol，则生成1 mol Si吸收的热量为0.025a kJ，热化学方程式为SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol1。答案：SiCl4(g)2H2(g)Si(s)4HCl(g)H0.025a kJmol15(2013上海化学，25)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成N
7、a2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式为_。长石是铝硅酸盐，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。解析：由钠长石的化学式NaAlSi3O8可知钙长石的化学式符合CaAlxSiyO8，由“氧原子物质的量分数相同”可知xy4，依据化合价代数和为0，可知23x4y16，求解即可。答案：SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCaAl2Si2O86(2015北京高考)在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，
8、迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是()A中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NOO2=2NO2B中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化解析：稀硝酸与铁反应生成NO，NO在空气中被氧化为NO2，故A项正确；浓硝酸能使铁钝化，B项正确；中铁钝化，反应停止，不能比较稀硝酸与浓硝酸氧化性的强弱，C项错误；构成原电池后可以根据电流的方向判断正、负极，从而判断Fe是否被氧化，D项正确。答案：C周日滚动强化训练(范围：第四周)(本栏目内容，在学生
9、用书中以独立形式分册装订！)1化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()ACO2属于大气污染物B酸雨是pH小于7的雨水CCO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧解析：CO2不是大气污染物，也不会导致酸雨的形成，A、C项错误；酸雨是pH5.6的雨水，B项错误。答案：D2下列所用材料为SiO2或要用到SiO2的是 ()水泥路门窗玻璃水晶镜片石英钟表玛瑙手镯硅太阳能电池光导纤维计算机芯片ABC D全部答案：C3. 我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图。下列叙述正确的是()ASiO2与干冰的物理性质相似BSiO2耐腐蚀，不与任何酸反应C工业上用
10、SiO2制备粗硅D光纤主要成分是SiO2，具有导电性解析：SiO2熔点高，硬度大，而CO2熔点低，常温下为气体，A错误；SiO2能与氢氟酸发生反应，B错误；SiO2无导电性，D错误。答案：C4将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是()ANa2SiO3BNa2CO3、Na2SiO3CNa2CO3、SiO2 DSiO2解析：将足量CO2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO2Na2SiO32H2O=H2SiO32NaHCO3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H2SiO3H2OSiO2；2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；SiO2Na2
11、CO3Na2SiO3CO2，各反应物存在如下关系，H2SiO32NaHCO3，H2SiO3SiO2,2NaHCO3Na2CO3SiO2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na2SiO3，故选A项。答案：A5过量的泥沙、纯碱、生石灰熔化后生成下列几种物质，其中正确的是()水泥玻璃瓷器混凝土一种硅酸盐产品A和 B和C D解析：本题主要考查玻璃的生产原理及学生思维的严密性。泥沙的主要成分是SiO2，与Na2CO3、CaO在高温熔化过程中发生如下反应：SiO2Na2CO3Na2SiO3CO2，SiO2CaOCaSiO3，生成的Na2SiO3、CaSiO3与SiO2熔合在一起形成一种玻璃态物质，即我们通
12、常说的普通玻璃，玻璃是一种硅酸盐产品。答案：B6将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与通入CO2的体积的关系可表示为()解析：将CO2通入KOH、Ba(OH)2、KAl(OH)4的混合溶液中，依次发生如下反应：Ba(OH)2CO2=BaCO3H2O2KOHCO2=K2CO3H2O2KAl(OH)4CO2=2Al(OH)3K2CO3H2OK2CO3CO2H2O=2KHCO3BaCO3H2OCO2=Ba(HCO3)2根据沉淀生成和溶解的情况对照图象可知C正确。答案：C7如图所示是利用培养皿探究氨气的性质，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，
13、立即用另一培养皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应产生了微小的NH4Cl晶体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱解析：浓硫酸与NH3发生反应2NH3H2SO4=(NH4)2SO4，B项错；该溶液可能为MgCl2溶液、AlCl3溶液等，C项错；干燥的红色石蕊试纸不变色，湿润的红色石蕊试纸变蓝，是因为NH3与H2O反应生成的NH3H2O呈碱性，D项错。答案：A8下列由相关实验现象所推出的结论正确的是()ANH
14、4Cl和NH4HCO3受热都能分解，说明可以用加热NH4Cl或NH4HCO3固体的方法制氨气B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOCFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别将充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中，液面均迅速上升，说明二者均易溶于水解析：不能用加热NH4Cl固体的方法制氨气，因为NH3和HCl会在试管里重新化合成NH4Cl；硝酸能将SO氧化成SO，B项实验不能说明原溶液中一定有SO；铁和稀硝酸反应生成的气体是NO，不是H2。答案：D9下列说法不正确的是 ()A在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu
15、(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性 C铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2ODHNO3NONO2，以上各步变化均能通过一步实现解析：A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H、NO发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O，该项不正确。答案：A10把3体积NO2气体依次通过饱和NaHCO3溶液、浓硫酸、Na2O2后(假设每一步的反应都是充分的)，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是()A1体积NO B1体积NO2和体积O2C.体积O2 D.体积NO解析：3体积的NO2通过饱和NaHCO3溶液，发生
16、的反应为3NO22NaHCO3=2NaNO3H2ONO2CO2，剩余气体通过浓硫酸后除去H2O，通过Na2O2时发生反应2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，此时剩余气体为1体积O2和1体积NO，排水法收集气体时发生反应4NO3O22H2O=4HNO3，显然O2过量，剩余体积O2，C项正确。答案：C11青花瓷胎体的原料高岭土Al2Si2O5(OH)x，可掺进瓷石制胎，青花瓷釉料的成分主要是钾长石(KAlSi3O8)，在1 300 左右一次烧成的釉可形成精美的青花瓷。(1)下列说法正确的是_(填序号)。A高岭土分子中x2B钾长石能完全溶解在盐酸中形成澄清的溶液C烧制青花瓷过程中发生了复杂的物
17、理变化和化学变化D青花瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品(2)在“南澳一号”考古直播过程中，需用高纯度SiO2制造的光纤。如图是用海边的石英砂(含氯化钠、氧化铝等杂质)制备二氧化硅粗产品的工艺流程。 洗涤石英砂的目的是_。二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。在以上流程中，要将洗净的石英砂研磨成粉末，目的是_。工业上常用纯净石英砂与C在高温下发生反应制造粗硅，粗硅中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11。下列说法正确的是_(填序号)。ASiC是一种传统的无机非金属材料B制造粗硅时的反应为SiO25CSiSiC4COC在以上流程中，将盐酸改为NaOH溶液，也可达到目的D纯净的SiO2
18、只能用于制造光导纤维解析：(1)选项A，根据化合价代数和等于零的原则，可得6810x0，解得x4。选项B，钾长石与盐酸反应后不能形成澄清的溶液。选项C，根据水泥制造过程可推测出烧制青花瓷过程中发生了复杂的物理变化和化学变化。选项D，青花瓷、玻璃、水泥符合硅酸盐产品的特点，是硅酸盐产品。(2)石英砂中含有易溶于水的NaCl杂质，洗涤石英砂可使NaCl与SiO2分离。SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3和H2O，据此可写出相应的离子方程式。将纯净的石英砂研磨后能增大物质的表面积，从而增大反应物与盐酸的接触面积，增大反应速率，提高生产效率。选项A，SiC是一种新型无机非金属材料。选项B，粗硅
19、中含有SiC，其中Si和SiC的物质的量之比为11，根据原子守恒，可将题述信息转化为如下反应：2SiO25CSiSiC4CO。选项C，因SiO2、Al2O3都能溶解在NaOH溶液中，无法实现二者的分离。选项D，纯净的SiO2还可用于制造光学玻璃等。答案：(1)CD(2)除去石英砂中的NaCl杂质SiO22OH=SiOH2O增大反应物之间的接触面积，增大反应速率，提高生产效率 B 12在浓硝酸中放入铜片：(1)开始反应的化学方程式为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的反应化学方程式是_。(3)待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因和离子方程式是_。(4)若将1
20、2.8 g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6 L(标准状况)，则所消耗的硝酸的物质的量是_，所得气体的平均相对分子质量为_。解析：(4)运用电子守恒列式得解得则消耗的HNO3为： mol2 mol0.65 mol。r(气体) g/mol41.2 g/mol，即(气体)41.2。答案：(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)H2SO4提供H，NO继续与Cu发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)0.65 mol41.213硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题。(1)制
21、备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下： 写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学方程式：_。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学方程式：_；H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是_。(2)下列有关硅材料的说法正确的是()A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐
22、酸为抛光液抛光单晶硅(3)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释：_。答案：(1)SiHCl3H2Si3HClSiHCl33H2O=H2SiO33HClH2氧气与氢气混合，在高温下可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3(2)BC(3)现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气味的气体生成14如图是用浓硝酸、铜片、水等试剂探究浓、稀硝酸的强氧化性并观察还原产物的实验装置。.浓硝酸的强氧化性实验将铜片置于具支试管的底部，在分液漏斗中加入约5 mL浓硝酸，往具支试管中放入约2 mL浓硝酸，用排水法收集产生的气体。(1)具支试管中发生反应的化学方程式为_。(2)实验中观察到能证明浓硝酸具有强氧化性的现象是_。.稀硝酸的强氧化性实验(3)上述反应完成后，欲进一步证明稀硝酸也具有强氧化性，紧接的简便、合理的实验操作是_。(4)能证明稀硝酸与铜反应产生NO的实验现象是_(填写代号)。Ac中收集到无色气体 Bc中收集到的无色气体接触空气后变为红棕色Cb中产生的无色气体接触空气后变为红棕色答案：.(1)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(2)试管中溶液变蓝，且有红棕色气体产生.(3)向试管中加水将浓硝酸稀释(4)C