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1、汉阳一中20162017学年度上学期9月月考高二化学试题命题人：何辉 审题人：田双霜可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 O 16 Na 23第I卷（48分）一、选择题（每小题仅有一个正确答案，每小题3分，共16小题，计48分。）1根据所学知识判断，下列反应中，在任何温度下都不自发进行的A2O3（g）3O2（g）H0 BN2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0 C2CO（g）2C（s）+O2（g）H0 DCaCO3（s）CaO（s）+CO2（g）H02在气体反应中，能使反应物中活化分子浓度和活化分子百分数同时增大的方法是增大反应物的浓度升高温度增大压强移去生成物加入催化剂A B C D
2、3室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3、Na、NO、Cl BK、Na、Cl、NOCK、Na、Cl、AlO DK、NH、SO、NO4某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。下列有关叙述正确的是A三种化合物的稳定性顺序：BAC B两步反应均为放热反应 C整个反应的HE1E2 D加入催化剂不改变反应的焓变，但能提高产率5. 密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) 1/2N2(g)+CO2(g) H = -373.2kJmol1，达到平衡后，为提高反
3、应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强6.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是 A. 反应在c点达到平衡状态B. 反应物浓度：a点小于b点C. 反应物的总能量低于生成物的总能量D. t1=t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段7.根据表中的信息判断下列说法正确的是物质金刚石石墨外观无色，透明固体灰黑，不透明固体熔点？燃烧热/kJmol1395.
4、4393.5A. 表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨，s)+1/2O2(g)=CO(g) H=393.5 kJmol1B. 由表中信息知C(石墨，是s)=C(金刚石，s) H=+1.9 kJmol1C. 由表中信息可得如图所示的图像D. 由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点8.某温度下，等体积、c(H)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是A曲线表示的是盐酸的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度9.下列叙述正确
5、的是A用水稀释0.1 molL1的氨水，则溶液中增大BpH3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变C在等体积等pH的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸D两种氨水的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c210c110.常温下，pH2的CH3COOH溶液；pH2的H2SO4溶液；pH12的氨水；pH12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是A水电离的c(H)：B将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：11.为更合理地表示溶液的酸碱性，科学家提出“酸度”(用AG表示)概念，AGlg c(H)/c(OH)
6、。下列叙述中正确的是A任何温度下，纯水的AG等于0 B溶液的AG越小，酸性越强C常温下，0.1 molL1盐酸的AG13 D25 时，某溶液的AG10，其pH1012.下列是一段关于中和滴定的实验叙述：(1)取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25 mL待测NaOH溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。其中错误的是A(4)(6)(7) B(1)(5)(6)(7) C(3)(5)(7
7、) D(1)(3)(5)(7)13.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B 和C的物质的量分别是4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均减少1mol D、均增加1mol14.已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H=196 kJ/mol。某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molSO2和0.1molO2，5min后达到平衡，共放出热量11.76kJ，下列说法正确的是A. 5min内用O2表示的反应速率为0.12mol/(Lmin
8、)B. 加入催化剂，可使该反应的化学反应速率加快，H变小C. SO2的平衡浓度为0.12mol/LD. 达到平衡时，若增大容器的体积，则该反应的化学反应速率减慢15。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。已知碳完全燃烧的焓变H= 一Y kJmol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热H为_kJmol-1 A一YB(10XY)C一(5XO.5Y)D+(10XY)16.在化学实验操作中，往往由于读数不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所配制(或所测定)溶液浓度偏高的是(其他操作均正确)A配制500 mL
9、1 mol/L稀硫酸实验中，用量筒量取18 mol/L 浓硫酸时俯视读数B配制100 mL 5 mol/L氯化钠溶液实验中，定容时仰视C用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数D用标准NaOH溶液滴定待测盐酸实验中，使用碱式滴定管开始平视，后来俯视读数第II卷（52分）二、填空题17(10分)回答下列问题（1） 向一体积不变的密闭容器中加入2molNO2气体，发生反应2NO2(g) N2O4(g)，反应达平衡后，N2O4的体积分数为a，在温度不变的条件下，再向该容器加入1molN2O4气体，反应重新达平衡后，N2O4的体积分数为b，则a_b(填“”“=”“，=
10、或)（3）水的电离平衡曲线如图所示，若以A点表示25 时水电离平衡的离子的浓度，当温度升高至100 时，水的电离平衡状态变为了B点，则25 时，将pH11的NaOH溶液与pH4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH9，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为_。pH8的Ba(OH)2溶液与pH5的稀盐酸混合，并保持100 恒温，欲使混合溶液pH7，则Ba(OH)2溶液与盐酸体积之比为_。100 时若10体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后，溶液呈中性，则混合前该强酸的pH与强碱的pH之间应满足的关系式是_。18(10分)某实验小组设计用50 mL 1.0 mol/L盐酸跟50 mL 1.1 mol
11、/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应。在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：（1）本实验中还缺少一个仪器，其名称是 。在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是_。（2）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并记录下原始数据(见下表)。实验序号起始温州 t1/终止温度(t2)/温差(t2t1)/盐酸NaOH溶液平均值125.124.925.031.66.6
12、225.125.125.131.86.7325.125.125.131.96.8 已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00 g/cm3，中和后混合液的比热容为：c4.18103kJ/(g)，则写出该反应的热化学方程式(离子方程式) _(H值保留到小数点后1位)。（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（2）测出的H_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。（4）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热H会_(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。19（10分）电离度表示电解质的相对强弱，电离度的定义： （已电
13、离的电解质分子数溶液中原有电解质的总分子数）100%。已知25时几种物质(微粒)的电离度(溶液浓度均为0.1 molL1)如下表：（已知H2SO4第一步电离是完全的）编号物质(微粒)电离度A硫酸溶液(第一步完全电离)： 第二步 HSO4-HSO42-10%B硫酸氢钠溶液： HSO4-HSO4229%C醋酸： CH3COOHCH3COOH1.33%D盐酸： HClHCl100%（1）根据题意，请写出向硫酸溶液中滴加足量氢氧化钡溶液反应的离子反应方程式_（2）25时，0.1 molL1上述几种溶液中，c(H)从大到小的顺序是_(填序号)；（3）25时，0.1 molL1硫酸溶液中HSO4-的电离度
14、小于相同温度下0.1 molL1硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度，其原因是 。（4）醋酸的电离平衡常数K的表达式是 ，醋酸的电离平衡常数K与电离度的关系式为：K= （用含的代数式表示）20（10分）25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K14.3107K25.610113.0108 回答下列问题： (1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是_；(填编号下同) aCO32- bClO- cCH3COO- dHCO3-； (2)下列反应不能发生的是_ ACO32- + CH3COOH = CH3COO- + CO2 + H2O BClO- +
15、CH3COOH = CH3COO- + HClO CCO32- + HClO = CO2 + H2O + ClO- D2 ClO- + CO2 + H2O = CO32-+ 2 HClO(3)用蒸馏水稀释0.10 molL-1的醋酸,则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_ A.c(CH3COOH)/ c(H+) B.c(CH3COO-)/c(CH3COOH) C.c(H+)/ KW D.c(H+)/c(OH-)(4)体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数，稀
16、释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)21、（12分）（1）下图是某煤化工产业链的一部分，已知该产业链中某反应的平衡常数表达式为，已知此反应中生成1g氢气需吸热65.75kJ，它所对应的热化学方程式是_。（2）向2L密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)该反应自发进行的条件是 （填“低温”、“高温”或“任意温度”）下列叙述能说明容器内反应达到平衡状态的是 。A. 混合气体的平均相对分子质量保持不变 B. CO2和H2的体积分数保持不变C
17、. CO2和H2的转化率相等 D. 混合气体的密度保持不变（3）改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0中的所有物质都为气态，起始温度体积相同（T1、2L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：反应时间CO2(mol)H2(mol)CH3OH(mol)H2O(mol)反应I恒温恒容0min260010min4.520min130min1反应II绝热恒容0min0022达到平衡时，反应I、II对比，平衡时CH3OH的浓度c(I) c(II)（填“”“”或“=”）对反应I，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)= 。若30min时只向容器中再充入1mol
18、CO2(g)和1molH2O(g)，则平衡 移动。（填“正向”“逆向”或“不”）。化学参考答案1.C 2.B 3.B 4.A 5.B 6.D 7.B 8.B 9.C 10.A 11.A 12.D 13.D 14.D 15.C 16.C17. （10分，每空2分）（1） (3)19 29 pH酸pH碱1318. （10分，每空2分）（1）环形玻璃搅拌棒 保温隔热，防止热量散失 （2） H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）H=-56.0kJ/mol （3） 偏大 （4） 偏大19. （10分，每空2分）（1）H+HSO4-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O （2）ADBC （3）硫酸第一步电离的对第二步电离有抑制作用，HSO4-HSO42-使平衡向左移动，即电离度小于硫酸氢钠溶液中HSO4-的电离度。 (4)20. （10分，每空2分） （1）a、b、d、c （2）c、d （3）B（4）大于大于21、（12分）（1）C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H=+131.5kJ/mol（2） 低温 D （3） 0.025molL1min1 不