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1、高中化学多媒体课堂,欢迎光临,第1章原子结构 元素周期律,课时划分 第1课时：原子核 核素 第2课时：核外电子排布,第1节 原子结构,第一节 原子结构 第1课时 原子核 核素,原子结构模型的演变,1、公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即原子。,19世纪初，英国科学家道尔顿提出代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。,1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。,“葡萄干蛋糕”模型,4.卢瑟福原子模型,5.波尔原子模型,6.卢瑟福原子结构模型,卢瑟福实验 动画,原子的构成、原子核的构成,一、原子核,大型体育场与蚂蚊,构成原子的粒子及其性质,关
2、系式1：,核电荷数=核内质子数=核外电子数,问题：如果是离子，则上述关系如何表达？,原子中:,忽略电子的质量，将原子核内所有的质子(Z)和中子(N)的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值。,质量数（A）,关系式2：A=Z+N,元素符号,质量数 ,核电荷数 （核内质子数）,表示原子组成的一种方法,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价,a b c d各代表什么,请看下列表示,决定元素种类,高考题回顾,1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱 （Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱 星计划”。已知铱的一种原子是 ，则其核内的中 子数是（ ） A、
3、77 B、114 C、120 D、268,99年全国高考题,C,1.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子 数与核外电子数之差是（ ）,A、72 B、19 C、53 D、125,99年上海高考题,B,2.某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述 正确的是（ ）,A、所含质子数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、质量数=Z+A,B,核素,具有一定数目质子和一 定数目中子的一种原子,同位素,把核内质子数相同，中子数不同的 同种元素的不同原子互称为同位素,同位素的特点,1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理性质有差异。 2、在
4、天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态，各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。 3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO,元素、核素、同位素三者之间的关系,试一试,1 下列各组物质中，互为同位素的是（ ） （A）O2、O3 、O4 （B）H2、D2、T2 （C）H2O、D2O、 T2O （D） 20Ca 和20 Ca 2下列说法正确的是（ ） （A）同种元素的质子数必定相同 （B）不同元素原子的质量数必定不同 （C）原子核都是由质子和中子构成的
5、 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一 元素,40,42,D,A,同位素、元素、同素异形体的比较,三、相对原子质量,1、原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量，是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为1.99310-26kg等。 2、相对原子质量：以12C原子质量的1/12(作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的值。 3、原子质量数：忽略原子中电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1，则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N,4、核素的相对原子质量：各同位素原子的质量与126C原子的质量的1
6、/12的比值。近似等于其质量数 5、元素相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子的相对原子质量与其原子百分组成计算出来的平均值。 6、元素的近似相对原子量：指该元素各种天然同位素原子的质量数与与其原子百分组成计算出来的平均值。, 例 Cl元素有两种同位素：35Cl、 37Cl,则Cl元素的相对原子质量= 34.9775.8%+ 36.9724.2%=35.45,则Cl元素的近似相对原子质量= 3575.8%+ 3724.2%=35.48,练习 铜（核电荷数为29）有两种核素，中子数分别为34和36，已知铜元素的近似相对原子质量为64.5，则铜元素两种核素的个数比为 。,13,第一节 原子结构
7、第2课时 原子核外电排布,宏观、微观运动的不同,核外电子分层排布,依据：电子能量的高低（离核的远近）,由内到外，能量逐渐升高,n,2n2,排 布 规 律,排 布 规 律,电子总是尽先排布在能量最低的电子层里 每个电子层最多只能排布2n2个电子。 K层为最外层时，最多只能容纳2个电子 其它各层为最外层时，最多只能容纳8个电子 次外层最多不超过18个电子,K L MN O P,2 8 183250 2n2,1 2 3 4 5 6,稀有气体元素原子电子层排布,原子结构示意图,课堂练习,1.下列原子结构示意图中,正确的是,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为 A
8、.14 B.15 C.16 D.17,3、根据下列叙述,写出元素名称并画出 原子结构示意图。 （1）A元素原子核外M层电子数是L层 电子数的1/2；_ （2）B元素原子的最外层电子数是次外 层电子数的1.5倍；_ （3）C元素的次外层电子数是最外层电 子数的1/4；_,硫,硼,氖,最外层电子数与化合价的关系,1、化合价是元素的一种重要性质； 2、元素的化合价与最外层电子数决定 （最外层电子又称价电子）。 3、任何元素的原子在化学反应中都有 使其最外电子层达到稳定结构的趋势； 4、金属元素一般较易失去电子故显正 价，非金属元素原子一般较易得到 或共用电子，可显正价或负价。,4、X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化学式是_.,NaF,课堂练习,补充练习,1、某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为 A.6 B.8 C.12 D.16 2、A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电 子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为 A. A2B3 B. BA2 C. AB4 D.B3A2,结束,请选择内容：,第1节 原子结构 第2节 元素周期律和元素周期表 第3节 元素周期表的应用,