高一第一学期期末复习化学必修1复习知识点归纳.doc

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1、高一第一学期期末复习化学必修1复习知识点归纳第一章 从实验学化学一、化学实验基本方法1、 化学实验安全（1）遵守实验室规则（2）了解安全措施（化学药品存放和使用、着火和烫伤处理、化学灼伤的处理等等） （3）掌握正确的操作方法（仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法） (4)熟悉污染物和废弃物的处理方法做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗

2、，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。钠、磷等失火宜用沙土扑盖。酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。可以直接加热的：试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙用石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶玻璃棒的作用：1、搅拌加速溶解；2、引流防止飞溅；3、防止局部过热，使小液滴飞溅。2、认识一些常用危险化学品的标志3、混合物的分离和提纯（1）过滤（2）蒸发（3）蒸馏（4）萃取（5）分液过滤、蒸发、蒸馏、萃取（萃取剂的选择原则等）、分液的操作步骤及注意事项实验1-3 从自来水制取蒸馏水 仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。 注意事项：温度计的水银球

3、在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。实验1-4 萃取操作原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器： 分液漏斗, 烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。 量取10mL碘的饱和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,盖好瓶塞。 用右手压住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒转过来用力振荡。 将分液漏斗放在铁架台上,静置。 待液体分层后, 将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项： A检验分液漏斗是否漏水。 B萃取剂： 互不相溶,不能反应。 C上

4、层溶液从上口倒出,下层溶液从下口放出。4、化学方法除杂的原则：“不增、不减、易分、复原”粗盐提纯的步骤：一定注意加入试剂的先后顺序：Na2CO3一定加在BaCl2后面；HCl最后加。检验SO42-：先加入HCl，若没有白色沉淀则加入BaCl2，有白色沉淀证明有SO42-。加入盐酸的目的是排除Ag+ SO32- CO32- PO43-的干扰。二、化学计算在实验中的应用1、物质的量的单位摩尔（1）物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，它的符号是n 。粒子可以是离子、分子、原子或电子、质子、中子等。（2）12g碳-12所含碳原子数，叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，符号为NA ，单位为m

5、ol-1。（3）含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体称为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。（4）物质的量与微粒数之间的关系可以表示为：n=N/NA 。（5）1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量的符号为M，常用单位为g/mol 。（6）物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：n=m/M2、气体摩尔体积(1)物质体积的大小取决于粒子数目、粒子的大小和粒子之间的距离等三要素。(2)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，常用单位为L/mol。(3)在标准状况的条件下，气体摩尔体积

6、为22.4L/mol 。(4)物质的量、气体体积和气体摩尔体积的关系：n=V/Vm(5)阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。 推论：T、P相同，V1/V2=N1/N2=n1/n23、物质的量在化学实验中的应用（1）单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度，符号为CB，常用单位为mol/L 。（2）物质的量浓度可表示为：CB=nB/V（3）配制一定物质的量浓度的溶液所需的主要仪器：托盘天平或量筒、容量瓶（按需要选择合适的容量瓶）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。 配制溶液的主要操作步骤：A 检验是否漏水；B 配制溶液 计算；称量；溶解；移液；洗涤

7、定容；摇匀；贮存溶液。 注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。 B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。 D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。 E定容时，当液面离刻度线12cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。（4）配制物质的量浓度的误差分析：称量、溶解、移液、洗涤、定容等过程都有可能产生误差。（5）浓溶液配制稀溶液，常用的关系式：C1V1=C2V24、质量、物质的量、粒子数、标准状况下气体的体积、溶质的物质的量浓度等相互转化关系：在一定体积的一种溶液中：离子的物质的量浓度=溶液的物质的量浓度所含离子的个数。第二章 化学物质及其变化一、物质的分类1、

8、简单分类法及应用(1) 分类的方法： 交叉分类法、树状分类法(2) 化学反应的分类：根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：分解反应、化合反应、复分解反应和置换反应。根据反应中是否有离子参加：离子反应和非离子反应。 根据反应中是否有电子转移：氧化还原反应和非氧化还原反应。2、分散系及其分类（1）把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。被分散的物质，称作分散质；容纳分散质的作用，称作分散剂。按照分散质或分散剂所处的状态，它们之间可以有9种组合方式。（2）常见的分散系分为溶液、胶体和浊液。溶液中的溶质粒子直径100nm，胶体粒子，其大小1100nm。通

9、常浊液不能通过滤纸孔隙，只有溶液可以透过半透膜孔隙。（3）当光束通过胶体时可以看到光亮的通路，这种现象叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应区分溶液和胶体的一种常用物理方法。二、离子反应1、在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质，在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物叫做非电解质。常见的酸、碱、盐、绝大多数金属氧化物、水等都属于电解质。绝多数的非金属氧化物、绝大多数有机物属于非电解质。2、电解质溶于水后自动离解为自由移动离子的过程叫电离，溶液是依靠自由移动离子导电，溶液中离子越多，溶液导电能力越强。电离不需要电，电离方程式书写不需要写条件（有同学与“电解”混淆）。3、电离时生成的阳离子全部

10、是氢离子的化合物叫做酸，电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱，电离时生成金属阳离子和酸根离子的化合物叫做盐。4、电解质在溶液中进行的反应，称作离子反应。离子反应的判断依据：有否在水溶液中进行。5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式，离子方程式的书写步骤：写、拆、删、查。离子方程式正误的判断：质量守恒（原子个数）、电荷守恒、反应规则、拆（或留）等。6、离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。判断离子能否大量共存的依据：生成沉淀、放出气体、生成水、结合为弱酸、结合为弱碱。是否发生氧化还原反应A结

11、合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应等不能大量共存：如H+、NO3-和Fe2+/I-，Fe3+和I-等。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。三、氧化还原反应1、定义：有

12、电子转移(或者化合价升降)的反应2、本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)3、特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）4、关系：氧化剂(具有氧化性)得电子化合价下降被还原还原产物 还原剂(具有还原性)失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：升价失电还原剂，氧化反应要牢记。氧化还原反应置换化合分解复分解 四种基本反应类型和氧化还原反应 关系：（如右图）5、常用氧化剂和还原剂 氧化剂：氧气、氯气、浓硫酸、硝酸、高锰酸钾、三氯化铁等 还原剂：金属单质、碳、氢气、一氧化碳等6、注意：a、常见元素的化合价一定要记住，如果对分析化合升降不熟练可以用坐标法来分析。b、在同一氧化还原反应中，氧化剂得电子总数=

13、还原剂失电子总数。第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、钠的原子结构及性质结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低化学性质与非金属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O(灰白色)点燃钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2=2NaCl与化合物与水反应，现象：浮，游，熔，响，红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入Cu

14、SO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在保存煤油或石蜡油，使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源2、铝物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性点燃点燃化学性质：Al3e-=Al3+ a、与非金属：4Al+3O2=2Al2O3，2Al+3S=Al2S3，2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 C、与强碱：2Al+

15、2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2)高温 大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物3、铁物理性质：银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。点燃点燃化学性质：注意：铁表面不能有氧化膜 a、与非金属：Fe+S=FeS，3Fe+2O2=Fe3O4，2Fe+3Cl2=2FeCl3b、与水：3Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H2 c、与酸(非氧化性酸)：Fe+2H+=Fe2+H2 与

16、氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁。 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+=Fe2+Cu4、注意：（1）金属氧化物，活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如氧化钠；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如氧化铝等。（2）金属元素在自然界中多以化合态存在，只有极少数不活泼的金属如金等以游离态存在。二、几种重要的金属化合物一、氧化物自然界中的金属有很多是以含金属氧化物的矿物的形式存在的，如铝土矿(主要成分是氧化铝)和赤铁矿(主要成分是氧化铁)等。1、多数金属氧化物不溶于水，只有少数金属氧化物能与水反应，生成可溶或微溶的碱

17、。 例如：生石灰与水反应CaO + H2O = Ca(OH)22、多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应，生成盐和水例如：氧化镁、氧化铁、氧化铜分别与盐酸反应3、氧化钠与过氧化钠 氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2氧元素的化合价21色、态白色，固态淡黄色，固态稳定性不稳定稳定与水反应方程式Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性无有用途制备NaOH供氧剂，氧化剂，漂白剂等4、氧化铝的两性： (1) 跟盐酸反应 (2) 跟氢氧化钠溶液反应5、金属氧化物除可作为冶

18、炼金属的原料外，还有着广泛的用途。氧化铁(俗称铁红)是一种红棕色的粉末，制造红色油漆和涂料；氧化铝白色难熔，耐火材料；制造耐火坩埚和耐火管；氧化铜呈黑色，可制造铜盐；氧化亚铜呈红色，可制造玻璃、搪瓷的红色颜料等。二、氢氧化物1、铁的氢氧化物(1)、氢氧化亚铁 制取：硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应性质：跟酸反应 易氧化生成氢氧化铁(注意：现象) 受分解(2)、氢氧化铁 制取：三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 性质：跟酸反应 受热分解2、氢氧化铝(1)、制取 三氯化铝溶液与氨水反应（注意为什么用氨水？） Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)、性质：几乎不溶于水，但能凝聚水中的悬浮

19、物，并能吸附色素。 既能跟酸反应，也能跟强碱反应，是两性氢氧化物。是医用抗酸药之一。加热能分解三、盐1、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打，面碱小苏打色、态白色，固态，粉末白色，固态，晶体水溶性碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强，pH值大)碱性热稳定性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O与澄清石灰水Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH

20、)2=CaCO3+H2O+NaOH与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应与氯化钙溶液Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl不反应用途重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等2、明矾：十二水合硫酸铝钾，可用作净水剂3、三价铁的氧化性（1）Fe2+和Fe3+离子的检验： 溶液是浅绿色的Fe2+ 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色 灰绿色 红褐色 与无色KSCN溶液作用显红色Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀（2）注意：三价铁跟还原剂反应可变成二价铁，二价铁跟强氧化剂反应可变成三价铁4、铜盐溶

21、液有毒，可使蛋白质变性。5、焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，这叫做焰色反应，钠焰色反应黄色，钾焰色反应透过蓝色钴玻璃观察是紫色三、用途广泛的金属材料(一) 常见合金的重要应用合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，许多方面不同于各成分金属。1、铜合金：青铜、黄铜、白铜2、钢：碳素钢、合金钢(二) 正确选用金属材料主要用途、外观、物理性质、化学性质、价格、加工难度、日常维护、对环境的影响。第四章 非金属及其化合物一、无机非金属材料的主角硅硅在地壳中的含量仅次于氧，硅位于周期表第二周期第A族，主要形成四价的化合物。一、二氧化硅和硅酸硅是一种亲氧元素，在地壳中主要以熔

22、点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。1、二氧化硅 地球上存在的天然二氧化硅称为硅石，形态有结晶形和无定形两种。 注意：二氧化硅晶体内是没有单个分子存在的。 石英晶体是结晶的二氧化硅，无色透明的石英晶体是水晶，具有彩色环带状或层状的称为玛瑙。沙子中含有小粒的石英晶体。(1) 物理性质：不溶于水，熔点高(2) 化学性质(很不活泼) 酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+4HF=SiF4+2H2O 注意：装碱性物质的试剂瓶不能用玻璃塞（3）用途：是制造光导纤维的主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟

23、等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。2、硅酸(1) 一种很弱的酸，酸性比碳酸还弱，溶解度很小。(2) 制取 Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(3) 硅酸胶体溶液称为硅酸溶胶，胶冻状的硅酸称硅酸凝胶，硅酸干凝胶称为硅胶。硅胶是常见的干燥剂。二、硅酸盐1、硅酸盐是一种结构复杂的物质，一般都不溶于水，化学性质很稳定。2、常用的硅酸盐是硅酸钠，其水溶液俗称水玻璃，可用作肥皂填料、木材防火剂及黏胶剂。3、硅酸盐产品陶瓷、玻璃、水泥(最重要的无机非金属材料)，水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3

24、CaSiO34SiO2；陶瓷的原料是黏土。注意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。4、用氧化物形式表示硅酸盐的方法：活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO4SiO2H2O5、碳化硅俗称金刚砂，硬度很大，可以作砂轮的磨料；硅钢，导磁性，制变压器铁芯；硅橡胶，耐高温又耐低温；人工制造分子筛，吸附剂和催化剂。三、硅单质硅有晶体和无定形两种(1) 物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性。(2) 化学性质：在常温下化学性质不活泼（只与F2、HF、NaOH反应）。加热能与O2等反应。(3) 用途：良好的半

25、导体材料、制成光电池。二、富集在海水中的元素氯氯元素位于元素周期表中第三周期第A族，氯原子很容易得到一个电子形成氯离子，表现为典型的非金属性。一、活泼的黄绿色气体氯气1、物理性质 氯气在通常情况下呈黄绿色，是一种有强烈刺激性气味的有毒气体，在低温加压下可变成液氯。能溶于水，氯气水溶液称为氯水（新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-等微粒）2、化学性质(1) 能与大多数金属反应：例如，与钠、铁、铜等金属反应。(2) 能与大多数非金属反应：例如，与氢气等反应。(3) 能与水反应：Cl2+H2O=HCl+HClO 注意：次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起消毒作用，也

26、具有漂白作用。氯水因含有次氯酸具有漂白作用。次氯酸是很弱的酸(比碳酸的酸性还弱)，不稳定，见光易分解。氯气本身是没有漂白作用的，只有氯气遇水生成次氯酸才有漂白作用。(4) 跟强碱溶液反应：氯气跟氢氧化钠溶液反应。 注意：以次氯酸钠为有效成分的称为漂白液，以次氯酸钙为有效成分的称为漂白粉，以次氯酸钙为主要成分的称为漂白精。漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池及环境的消毒剂。 3、氯离子的检验 试剂：硝酸银溶液 + 稀硝酸 现象：有白色沉淀，说明含有氯离子4、溴、碘的性质和用途溴碘物理性质深红棕色，密度比水大，液体，强烈刺激性气味，易挥发，强腐蚀性紫黑色固体，易升华

27、。气态碘在空气中显深紫红色，有刺激性气味在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应，只是反应活性不如氯气。氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2Br2I2三、硫和氮的氧化物空气质量报告的各项指标中，肯定有二氧化硫和二氧化氮的指数。(一) 二氧化硫1、硫(俗称硫黄)的物理性质(黄色粉末，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2)，化学性质(跟氧气反应、跟氢气反应、跟金属反应)2、SO2的物理性质(无色、有刺激性气味、有毒、气体、密度比空气的大、容易液化、易溶于水)3、化学性质(1) 跟水反应生成亚硫酸，方程式：SO2+H2O = H2SO3 (这反应

28、是可逆反应)。 注意：二氧化硫是酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的通性(跟水反应、与强溶液反应、跟碱性氧化物反应)。(2) 具有漂白作用。 注意：与过氧化钠、次氯酸、活性炭的漂白作用进行对比(二) 二氧化氮和一氧化氮1、氮气的性质通常情况下很稳定，但在高温或放电条件下氮气能与氧气反应，方程式：N2+O2=2NO(无色、不溶于水的气体，有毒)2、一氧化氮的性质 无色的气体，难溶于水，在空气中很容易与氧气反应，方程式：2NO+O2=2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒)3、二氧化氮的性质 红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易液化，易溶于水。 跟水反应，工业上利用这原理制取硝酸

29、，方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO4、火箭的推动力的来源：偏二甲肼(C2H8N2)+四氧化二氮(N2O4)(三) 二氧化硫和二氧化硫对大气的污染1、含硫或硫化合物的燃烧会生成二氧化硫；汽车尾气含有NO的原因是内燃机内高温下空气中的氮气参与反应生成的。2、正常雨水PH为5.6，酸雨的PH5.6 。四、硫酸、硝酸和氨(一) 硫酸和硝酸的氧化性1、硫酸的性质(稀硫酸、浓硫酸)(1) 稀硫酸具有酸的通性(2) 浓硫酸的特性 吸水性：将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂); 脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1脱出生成水; 强氧化性：跟铜反应的方程式：Cu+2H2SO4(浓)

30、=CuSO4+SO2+2H2O (注意与金属反应产生的气体是什么？) 跟炭反应的方程式：C+2H2SO4(浓)=CO2+2SO2+2H2O注意：冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化。2、硝酸的性质(1) 具有酸的通性(2) 强氧化性(注意与金属反应产生的气体是什么？) 稀硝酸与铜反应的方程式：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O浓硝酸与铜反应的方程式：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O(3) 王水浓盐酸和浓硝酸按照体积比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如Pt、Au等 (二) 氨1、氨气的物理性质 没

31、有颜色、有刺激性气味，极易溶于水(水溶液称为氨水)，易液化(常用作制冷剂)2、化学性质(1) 与水反应：方程式：NH3+H2O = NH3H2O(一水合氨) = NH4+OH-，所以氨水溶液显碱性 注意：氨水的成分：NH3、H2O、NH3H2O、NH4+、OH-、H+。(2) 与酸反应： 氨气与氯化氢反应，NH3+HCl=NH4Cl，现象：产生白烟3、制法 氯化铵与消石灰加热，方程式：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 要用向下排空气法来收集氨气(注意：收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气)。验证氨气是否收集满：用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满。干燥：碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (三) 铵盐的性质 易溶于水，受热易分解(NH4Cl=NH3+HCl，NH4HCO3=NH3+CO2+H2O)，与碱反应放出氨气(例如，NH4NO3+NaOH=NH3+H2O+NaCl)NH4+的检验：NH4+OH-=NH3+H2O。操作方法是：向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。(四) 氮在自然界的循环(1) 存在 (2) 氮的固定