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1、第1章 第2节 物质的酸碱性 （第1课时）班级： 姓名： 【学习目标】1、初步认识酸性、碱性的概念，了解酸、碱的概念。2、了解酸和碱在日常生活中的用途和对人类的影响。【学习重难点】重点：酸、碱的概念 难点：酸性、碱性与酸、碱的区别 【课前自学与课内交流】 测试（幻灯片）一、课前预习作业 （请同学们认真预习课本p5-p7）1、食醋是一种酸溶液，含有_，具有_。人的胃液里含有_。2、实验室里常用的三种酸：_。3、酸在水中电离时，生成的阳离子_。4、碱在水中电离时，生成的阴离子_。5、电离方程式：HCl= H2SO4= HNO3=二、课堂互学引入：看课件（水果） 味道怎么样？活动1：（P5页）它的气
2、味是_的。说明这些物质里含有酸性的物质。CO2能与水反应，写出化学方程式_，生成的碳酸也是酸，具有酸性（属于化学性质）。1、 食醋是一种酸溶液，它有酸味，具有酸性（属于化学性质），为何呈酸性？2、 胃液里含有_，也呈酸性；柠檬、柑橘等水果中含有_，也呈酸性。3、 我还知道实验室里常用的三种酸：_小结：醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸都是酸（分类上），含有酸性（属于化学性质）为何醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸在分类上属于酸呢？4、 离子：带电的原子或原子团，带正电荷的离子叫_，带负电荷的离子叫_。写出离子符号:钠离子_，氯离子_，硫酸根离子_，氢离子_碳酸根离子_，硝酸根离子_，铜离子
3、_，氢氧根离子_5、 电离:_。电离的表示方法用电离方程式表示。看氯化钠在水中的电离过程，试写氯化钠的电离方程式：_【举一反三】：NaOH= KOH= H2CO3=看HCl 、H2SO4 、HNO3的电离方程式，找出相同的离子_。酸:电离时产生的阳离子只有氢离子（H+）的化合物。解释：为何醋酸、柠檬酸、盐酸、硫酸、硝酸、碳酸在分类上属于酸呢？思考：见课件6、 我们把某种酸电离产生的阴离子叫做这种酸的酸根离子。H2SO4 的酸根是_，HCl 的酸根是_，HNO3的酸根是_牛刀小试：1、完成作业本B第1页1、2、3、47、 朗读：“生活中我们还经常接触。是氢氧根离子（OH)。”写出下列电离方程式：NaOH= KOH= Ca(OH)2=碱：电离时产生的阴离子只有氢氧根离子（OH)的化合物。常见的碱：烧碱（氢氧化钠）、熟石灰（氢氧化钙）、氢氧化钡、氢氧化钾、氨水。【学后收获】【学后作业】1、作业本B：5、6、7、82、化学式记忆：碳酸（ ）、硫酸（ ）、硝酸（ ）、盐酸（ ）氢氧化钠（ ）、 氢氧化钙（ ）、 氢氧化钾（ ）、 氢氧化钡（ ）、 氢氧化铜（ ）、 氢氧化铁（ ）、 3、记忆电离方程式：HCl 、H2SO4 、HNO3 、NaOH、 KOH、Ca(OH)2、Fe(OH)3