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1、启东中学2013-2014学年高二下学期第二次月考化学试题一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是 ( )A.NH4NO3 B.SiO2 C.CCl4 D.Cu2.不能说明X的电负性比Y的大的是 ( )A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来3.下列说法正确的是 ( )A.原子晶体中只存在非极性共价键B.因为HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高
2、于HFC.干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂D.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物4.氯化硼的熔点为-107 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，下列对氯化硼的叙述，正确的是 ( )A.氯化硼是原子晶体 B.熔化时，氯化硼能导电C.氯化硼分子是一种极性分子 D.其水溶液显酸性5.在单质形成的晶体中，一定不存在的相互作用是 ( )A.共价键 B.范德华力 C.金属键 D.氢键6.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法不正确的是( )A.该晶体属于离子晶体B.晶体的化学式为BaOC.该晶体晶胞结构与NaCl相似 D.与每个Ba
3、2距离相等且最近的Ba2共有12个7.氮化碳部分结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是 ( )A.-氮化碳属于原子晶体 B.-氮化碳中碳显4价，氮显3价C.-氮化碳的化学式为C3N4D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8.下列微粒的个数比不是11的是 ( )A.NaHCO3晶体中阴、阳离子 B.NH3分子中的质子和电子C.14N原子中的质子和中子 D.Na2O2固体中阴、阳离子9.短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少
4、1。下列比较正确的是（ ） A. 气态氢化物的稳定性：Z Y YC. 原子半径：Z Y Y X10.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误，下列类推结论正确的是 ( ) A.第2周期元素氢化物的稳定性顺序是：HFH2ONH3；则第3周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HClH2SPH3B.A族元素氢化物沸点顺序是：GeH4SiH4CH4；则A族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3PH3NH3C.晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子D.干冰(CO2)是分子晶体，则SiO2也是分子晶体二、不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。11
5、.下列关于晶体的说法一定正确的是 ( )CaTiO3的晶体结构模型(Ca2、O2、Ti4分别位于立方体的体心、面心和顶点)A.lmolNH3中含有电子数为8molB.常温常压下，12g金刚石中含有2molC-C键C.SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合D.CaTiO3晶体中每个Ti4与12个O2相紧邻12.下列说法一定正确的是 （ ）A周期表中同主族元素单质的熔点从上到下逐渐增高B16g石墨与8gCH4所含共价键数目相等C钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水D若将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到AlCl3和Na2SO313.短周期元素A
6、、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10,A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数。则下列叙述正确的是 ( )AD元素处于元素周期表中第3周期第IV族 BB与D形成的化合物中，每个原子的最外层电子均为8个电子CB、D的最高价氧化物中，D的最高价氧化物熔沸点高的根本原因在于D的最高价氧化物相对分子质量比B的最高价氧化物高DA与D形成的化合物是一种稳定性较差的非极性分子14金属钠与其在空气中燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比 （ ）
7、A1:1 B2:1 C23:78 D46:7815.过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) ( )二氧化碳碳酸钠转移的电子A1molNAB22.4L1molC106 g1molD106g2NA第II卷 共80分16.(14分)生物质能是一种洁净、可再生的能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式_。(3)甲醇
8、催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是_；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_。甲醛分子的空间构型是_；1 mol甲醛分子中键的数目为_。在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示)，所包含的Cu+数目为_。17.(11分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素；A和E属同一族，它们原子最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1) B是_， E是_。（请写元素符号）(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式) _。写出该物质的一种主要用途：_。(3)写出C元素基态原子的电子排布式：_。(4)用电子排布图表示D元素原子的价电子排布为_。(5)元素B与D的电负性的大小关系是B_D，C与E的第一电离能的大小关系是C_E。(填“”、“13%（3分）所以该过碳酸钠样品为优等品。