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1、第二章测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括14个小题,每小题4分,共56分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列示意图或图示正确的是()解析:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-p 键电子云模型,故B项错误;C项中要注意氢键的方向性,即三个原子XHY一般尽可能在一条直线上,正确的为。答案:D2.下列说法正确的是()A.分子中一定存在化学键B.分子中若含有化学键,则一定存在键C.p和p轨道不能形成键D.含键的物质不如只含键的物质稳定解析:A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B项,如果分子中存在化学键,则一
2、定有键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成键;D项,如氮气中就有键,氯气中只含有键,但氮气比氯气稳定。答案:B3.下列物质中不含非极性共价键的是()Na2O2CCl4C2H6NH4ClH2O2Ca(OH)2A.B.C.D.解析:H2O2、Na2O2中均存在OO非极性共价键,乙烷中含有碳碳非极性共价键。答案:C4.下列各项表达式正确的是()A.硫原子的结构示意图:+16288B.过氧化钠的电子式:NaOONaC.K+的核外电子排布式:1s22s22p63s23p6D.丙烯酸()分子中含9个键,1个键解析:A项为S2-的结构示意图,错误;过氧化钠为离子化合物,B项错误;丙烯酸()分子
3、中含8个键,2个键,D项错误。答案:C5.根据实际和经验推知,下列叙述不正确的是()A.卤化氢易溶于水,不易溶于四氯化碳B.碘易溶于汽油,微溶于水C.氯化钠易溶于水,也易溶于食用油D.丁烷易溶于煤油,难溶于水解析:根据相似相溶规律,NaCl为离子化合物,易溶于水,而难溶于有机溶剂,C项不正确。答案:C6.下列化合物的沸点前者低于后者的是()A.乙醇与氯乙烷B.邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C.对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D.H2O与H2Te答案:B7.下列各组酸中,酸性依次增强的是()A.H2CO3、H2SiO3、H3PO4B.HNO3、H3PO4、H2SO4C.HI、HCl、H2SD.HClO、H
4、ClO3、HClO4解析:碳、硅同主族,碳的非金属性比硅强,酸性H2CO3H2SiO3,A项错误;H3PO4是中强酸,HNO3、H2SO4是强酸,B项错误;HI、HCl是强酸,H2S是弱酸,C项错误。答案:D8.下列说法正确的是()A.HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高B.H2O的熔点、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C.乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D.氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO4解析:HF分子间可以形成氢键,其沸点高,A项错误;乙醇分子与水分子之间不只存在范德华力,还可以形成氢键,C项错误;D项的顺序反了。答案:B9.下列所
5、述原子不采取sp3杂化的是()A.手性碳原子B.NO2-中的氮原子C.ClO3-中的氯原子D.NH2-中的氮原子解析:根据手性碳原子(连接4个不同的原子或原子团)的定义可知该碳原子为sp3杂化。NO2-中孤电子对数为5-22+12=1,成键原子数为2,故N采用sp2杂化,同理分析可知选项C和D中所述原子均采取sp3杂化。答案:B10.下列现象与氢键有关的是()NH3的熔、沸点比第A族相邻元素的氢化物高小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶冰的密度比液态水的密度小尿素的熔、沸点比醋酸的高邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低水分子高温下也很稳定A.B.C.D.解析:氢键存在于已经与F、O、N等电
6、负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外分子中的F、O、N等电负性很大的原子之间,主要影响物质的物理性质。分子的稳定性由共价键的键能决定,与氢键无关。答案:B11.下列说法不正确的是()A.不是所有的共价键(键)都具有方向性B.键的键能比键与NN键的键能和大,所以键不易发生加成反应C.根据电负性及价层电子对互斥理论可知,OF2分子的极性小于H2O分子的极性D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态解析:两个s轨道形成的键无方向性,A项正确;键能越大,分子的稳定性越大,性质越稳定,B项正确;电负性FOH,电负性差越大,键的极性越大,C项正确;原子中没有运动状态完
7、全相同的电子,故钠中有11种不同运动状态的电子,D项错误。答案:D12.下列关于氢键的说法正确的是()A.由于氢键的作用,使NH3、H2O、HF的沸点反常,且沸点高低顺序为HFH2ONH3B.氢键只能存在于分子间,不能存在于分子内C.没有氢键,就没有生命D.相同量的水在气态、液态和固态时均有氢键,且氢键的数目依次增多解析:A项“反常”是指它们在本族氢化物沸点排序中的现象。它们的沸点顺序可由事实得出,常温时只有水是液体,水的沸点最高。B项氢键存在于不直接相连但相邻的H、O原子间,所以,分子内可以存在氢键,如邻羟基苯甲酸。C项正确,因为氢键的存在使常温常压下的水呈液态,而液态水是生物体营养传递的基
8、础。D项水在气态时,分子间距离大,分子之间没有氢键。答案:C13.意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示,已知断裂1 mol NN吸收167 kJ热量,生成1 mol NN放出942 kJ热量,根据以上信息和数据,下列说法正确的是()A.N4属于一种新型的化合物B.N4与N2互称为同位素C.N4沸点比P4(白磷)高D.1 mol N4气体转变为N2将放出882 kJ热量解析:N4是单质不是化合物,A项不正确。同位素是原子间的互称,N4和N2都是分子不能互称同位素,B项不正确。N4与P4都是分子晶体,且结构相似,相对分子质量越大,分子间作用力越强,C项不正确
9、。1 mol N4气体转变为N2将放出热量=|167 kJ4-2942 kJ|=882 kJ,D项正确。答案:D14.二茂铁(C5H5)2Fe分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是()A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键B.1 mol环戊二烯()中含有键的数目为5NAC.分子中存在键D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2解析:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间为配位键,A错、C正确;每个环戊二烯()中含有6个CH 键和5个CC 键,故
10、1 mol环戊二烯含键11NA,B项错误;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,D项错误。答案:C二、非选择题(本题包括4小题,共44分)15.(10分)下表为元素周期表前三周期的一部分:(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物的沸点比较:(填化学式),原因是。(2)X的基态原子的电子排布图为(填序号),另一电子排布图不能作为基态原子的电子排布图是因为它不符合。(3)以上五种元素中,(填元素符号)的第一电离能最大。(4)由以上某种元素与氢元素组成的三角锥形分子E和由以上某种元素组成的直线形分子G反应,生成两种直线形分子L和M(组成E、G、L、M分子的元素原子序数均小于10),反
11、应如图所示,则下列判断错误的是。A.G是最活泼的非金属单质B.L是极性分子C.E的中心原子的杂化轨道类型为sp2杂化D.M的化学性质比同周期相邻元素单质的化学性质活泼E.M分子中有1个键,2个键解析:根据元素周期表的结构可知X为N,Z为F,R为Ne,W为P,Y为S。(1)X、W的氢化物为NH3和PH3,因NH3分子间可以形成氢键,故NH3的沸点显著升高,故沸点NH3PH3。(2)当电子排布在同一能级的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,且自旋状态相同,因此N的基态原子的电子排布图如图所示。(3)原子失电子所需能量不仅与原子核对核外电子的吸引力有关,还与形成稳定结构的倾向有关。结构越稳定,失去
12、电子所需能量越高,在所给五种元素中,Ne最外层已达8电子稳定结构,因此失去核外第一个电子需要的能量最多,即第一电离能最大。(4)根据题给图示可知E为NH3,G为F2,L为HF,M为N2,NH3中N的杂化轨道类型为sp3杂化,在N2中N原子间形成1个键和2个键,键能大,化学性质不活泼,故C、D错误。答案:(1)NH3PH3NH3分子间可形成氢键,使NH3的沸点明显升高(2)洪特规则(3)Ne(4)CD16.(8分)(组合题)(1)含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。Cu+基态核外电子排布式为。与OH-互为等电子体的一种分子为(填化学式)。醛基中
13、碳原子的轨道杂化类型是;1 mol乙醛分子中含有的键的数目为。(2)已知CS2与CO2分子结构相似,CS2的电子式是。CS2熔点高于CO2,其原因是。解析:(1)依据原子序数从K开始数到Cu为11,所以Cu原子核外电子排布式为Ar3d104s1,所以Cu+的核外电子排布式为Ar3d10;符合条件的分子中除一个氢原子外,另一元素的原子最外层电子数应比O最外层多一个电子,HF、HCl均符合;由结构式,可知碳原子形成3个键,4个电子全部成键无孤对电子,为sp2杂化,由可知形成6 mol 键。(2)根据题目中的信息“CS2与CO2分子结构相似”,根据CO2的电子式(OCO)可以写出CS2的电子式(SC
14、S);因为“CS2与CO2分子结构相似”,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大(分子间作用力就越强),熔沸点就越高,所以CS2的熔沸点高于CO2。答案:(1)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10HFsp26 mol或66.021023个(2)SCSCS2和CO2都是分子晶体,CS2相对分子质量大,分子间作用力大17.(10分)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:元素相关信息XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积ZZ和Y同周期,Z的电负性大于YWW的一种核素的质量数为
15、63,中子数为34(1)Z位于元素周期表第周期第族,Y的氢化物立体构型是。(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在个键。在HY、HZ两种共价键中,键的极性较强的是,键长较长的是。(3)XZ4分子中X以方式杂化。(4)写出W元素的原子核外电子排布式。解析:由表中可知,X为C,Y为S,Z为Cl,W为Cu。(1)Cl位于元素周期表的第三周期第A族,H2S分子的空间构型为V形。(2)CS2的结构式为SCS,从其结构式中不难看出,CS2分子中有2个键和2个键。根据元素周期律的相关知识,非金属性越强,键的极性越强,键长越短,可推知HS、HCl中极性键极性较强的为HCl键,键长较长的为HS键。(3)
16、CCl4分子中C的四个价电子全部成键,杂化方式为sp3杂化。答案:(1)三AV形(2)2HClHS(3)sp3(4)1s22s22p63s23p63d104s118.(16分)现有四种短周期元素A、B、C、D,已知:C、D在同一周期,A、B在同一主族;它们可以组成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等;B的阳离子与C的阴离子的核外电子排布相同;B2C2同A2C或DC2反应都生成气体C2,B与A2C反应生成气体A2,A2与气体C2按体积比21混合后点燃能发生爆炸,其产物是一种常温下常见的无色无味的液体。请回答:(1)写出元素符号:A、D。(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中,含有离子
17、键和非极性共价键的化合物的电子式;按原子轨道重叠方式,其非极性键的类型是。化合物分子中的键角是180的是(填结构式)。(3)A2C分子的立体构型是形,C原子的杂化方式是。D2A4是平面形分子,其分子中含有个键,个键。(4)写出化学方程式或离子方程式。B2C2与A2C反应的化学方程式:;B2C2与DC2反应的化学方程式:;B与A2C反应的离子方程式:。解析:(1)根据题意可知常温下常见的无色无味液体是H2O,故A2是氢气,C2是氧气,故A、C分别是氢和氧;结合其他信息可推知,B、D是钠和碳。(2)H2O、Na2O2、CO2和C2H4中,含有离子键和非极性键的化合物是Na2O2。其中O22-中氧原子的2p轨道间形成键。CO2是直线形分子。(3)H2O分子中氧原子有两对孤电子对,立体构型为V形,氧原子采取sp3杂化。C2H4分子中含有四个CH 键和一个CC 键,一个键。答案:(1)HC(2)Na+OO2-Na+p-p 键(3)Vsp3杂化51(4)2Na2O2+2H2O4NaOH+O22Na2O2+2CO22Na2CO3+O22Na+2H2O2Na+2OH-+H25