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1、阶段重点突破练(五)一、n关系的应用1(2020人大附中高一检测)下列说法中，正确的是()AMg的摩尔质量是24 gmol1B22 g CO2物质的量为2.2 molC1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.021023D常温常压下，1 mol N2的体积是22.4 L答案A解析Mg的摩尔质量是24 gmol1，故A正确；22 g CO2物质的量为22 g44 gmol10.5 mol，故B错误；1 mol Cl2中含有的氯原子数约为6.0210232，故C错误；在标准状况下，1 mol N2的体积是22.4 L，常温常压下，1 mol N2的体积大于22.4 L，故D错误。【考点】物质的量
2、的有关计算【题点】以物质的量为中心的计算2下雪时，常用融雪剂清理路面。醋酸钾(CH3COOK)是常用的融雪剂，下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是()ACH3COOK的相对分子质量为98 mol1BCH3COOK的摩尔质量为98 gC1 mol CH3COOK含有2 mol氧D1 mol CH3COOK含有36.021023个H答案D解析CH3COOK的相对分子质量为98，A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 gmol1，B项错误；2 mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，C项错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1 mol CH3COOK中含有36.021023个H，
3、D项正确。【考点】物质的量的有关计算【题点】以物质的量为中心的计算3(2019宁波市咸祥中学期中)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A32 g氧气与44 g二氧化碳的体积一定相同B32 g氧气所含原子数目为NAC在25 ，压强为1.01105 Pa时，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA答案D解析因为未知气体所处的温度和压强，无法确定它们的体积是否相同，A错误；32 g氧气物质的量为1 mol，每个O2分子中含2个氧原子，所以32 g氧气所含原子数为2NA，B错误；在25 ，压强为1.01105 Pa时气体摩尔体积大于22.4 Lmol1，在
4、此条件下11.2 L氮气的物质的量小于0.5 mol，每个氮气分子中含2个原子，所以11.2 L氮气所含原子数目小于NA，C错误。【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的综合考查4(2020广东湛江高一期末)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2H2O2BaCl2=BaSO42HCl，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A0.2 molL1的BaCl2溶液中含有的Cl数目为0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 LC常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NAD此反应中，每消耗1 mol H2O2，转
5、移的电子数为NA答案C解析缺少溶液体积，无法根据ncV计算Cl的物质的量，故A错误；因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误；17 g H2O2的物质的量为17 g34 gmol10.5 mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确；该反应中H2O2中氧元素的化合价由1价降低为2价，所以每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。【考点】阿伏加德罗常数【题点】阿伏加德罗常数的综合考查5M(NO3)2热分解的化学方程式为2M(NO3)22MO4NO2O2，加热29.6 g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集到11 200 mL的气体，那么M
6、的摩尔质量是()A64 gmol1 B24 gmol1C65 gmol1 D40 gmol1答案B解析在标准状况下收集气体体积为11.2 L，物质的量为0.5 mol，根据反应的化学方程式2M(NO3)22MO4NO2O2，可知2 mol M(NO3)2分解生成5 mol气体，故M(NO3)2的物质的量为0.2 mol，M(NO3)2的摩尔质量为148 gmol1，则M的摩尔质量为24 gmol1。【考点】摩尔质量的求算【题点】以物质的量为中心的计算6计算填空：(1)相同条件下，某容器共收集到1体积CO2、3体积H2，该容器中CO2、H2的物质的量之比是 ；若该容器收集的CO2、H2两种气体所
7、含分子数相等，则CO2、H2的质量之比是 。(2)44 g M和49 g N恰好完全反应生成76 g B和一定量的气体F。若F的相对分子质量为34，则标准状况下F的体积为 。(3)已知A是一种金属，82 g A(NO3)2中含有6.021023个硝酸根离子，则该硝酸盐的摩尔质量为 。答案(1)13221(2)11.2 L(3)164 gmol1解析(1)相同条件下，CO2和H2的体积之比等于物质的量之比；两种气体所含分子数相同，即二者物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，为442221。(2)根据质量守恒可求出m(F)44 g49 g76 g17 g，n(F)0.5 mol，在标准状况下体
8、积VnVm0.5 mol22.4 Lmol111.2 L。(3)n(NO)1 mol，故nA(NO3)2n(NO)0.5 mol，则MA(NO3)2164 gmol1。二、有关物质的浓度的简单计算7标准状况下，500体积的氯化氢气体溶于水形成1体积的盐酸，则盐酸的物质的量浓度是()A500 molL1 B. molL1C5 molL1 D无法计算答案B解析c(HCl) molL1。8若20 g密度为 gcm3的硝酸钙溶液中含有2 g硝酸钙，则溶液中NO的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析硝酸钙的物质的量浓度为 molL1，NO的物质
9、的量浓度为 molL1。9(2019辽宁实验中学期中)有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是()A溶质的质量分数是24.0%B硫酸根离子的质量分数是19.2%C溶液的物质的量浓度是2.4 molL1D溶质和溶剂的物质的量之比是140答案D解析溶液的总质量m500 mL1.20 gcm3600 g，所以m(Mg2)600 g4.8%28.8 g，可得出n(MgSO4)1.2 mol，所以m(MgSO4)144 g，水的质量为456 g，所以n(H2O)25.3 mol，溶质与溶剂的物质的量之比为121，故D错误。三、溶
10、液混合后微粒浓度的计算10已知：溶液呈电中性的原因是溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷总数相等，在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2 形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0. 5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，计算分析判断，则c(NO)为()A0.3 molL1 B0.8 molL1C0.4 molL1 D0.5 molL1答案B解析KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.2 molL1，c(Ca2)0.5 molL1，c(Cl)0.4 molL1，设c(NO)为x，忽略水的电离，由电荷守恒可知，0.2 molL110.5 molL1
11、20.4 molL11x1，解得x0.8 molL1，故选B。【考点】物质的量浓度的计算【题点】溶液中的电荷守恒计算11将100 mL 0.1 molL1的氯化钡溶液与50 mL 0.2 molL1的氯化钠溶液混合，若不考虑溶液混合时体积的变化，则混合溶液中氯离子浓度是()A0.2 molL1 B0.01 molL1C0.1 molL1 D0.02 molL1答案A解析混合前后溶质的物质的量不变，混合溶液中氯离子浓度为(100 mL20.1 molL150 mL0.2 molL1)(100 mL50 mL)0.2 molL1。12(2020南京高一质检)用密度为1 gcm3、质量分数为w的浓盐
12、酸，与水按体积比14配制成稀盐酸，密度为2 gcm3，则所配制的稀盐酸的物质的量浓度为()A. molL1 B. molL1C. molL1 D. molL1答案C解析设所取浓盐酸的体积为V mL，则水的体积为4V mL，根据稀释定律：溶液稀释过程中溶质的质量不变，则稀释后盐酸的质量分数为。根据c计算稀释后盐酸的物质的量浓度为molL1，C项正确。【考点】物质的量浓度的综合计算【题点】物质的量浓度和质量分数之间的转换13.在Na2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，测得Al3的浓度为0.1 molL1，加入等体积0.3 molL1的BaCl2溶液恰好使SO完全沉淀，则混合溶液中Na的浓度为
13、()A0.60 molL1 B0.20 molL1C0.25 molL1 D0.30 molL1答案D解析设混合溶液的体积为1 L。n(Al3)cV0.1 molL11 L0.1 mol，n(SO)n(Ba2)0.3 molL11 L0.3 mol。由电荷守恒可得：3n(Al3)n(Na)2n(SO)，所以n(Na)2n(SO)3n(Al3)20.3 mol30.1 mol0.3 mol，c(Na)0.30 molL1。四、物质的量浓度溶液的配制14计算填空(1)将14.2 g无水硫酸钠溶于水配制成500 mL硫酸钠溶液的物质的量浓度为 ，若从中取出50 mL，所含有溶质的质量为 ，若将这50
14、 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为 。(2)将0.1 molL1的硫酸钠溶液、0.2 molL1的硫酸铝溶液和纯水混合，要使混合液中Na、Al3、SO的浓度分别为0.1 molL1、0.1 molL1、0.2 molL1，则硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为 (忽略体积的变化)。答案(1) 0.2 molL11.42 g0.2 molL1 (2)211解析(1)n(Na2SO4)0.1 mol，c(Na2SO4)0.2 molL1；50 mL溶液中含有溶质的质量为0.2 molL10.05 L142 gmol11.42 g；50 mL溶液用水稀释到100
15、mL，硫酸钠的物质的量浓度变为原来的，即 Na的物质的量浓度为0.2 molL1。(2)设硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积分别是x L、y L、z L，则0.2x0.1(xyz)、0.4y0.1(xyz)、0.1x0.6y0.2(xyz)，解得x2y2z，所以硫酸钠溶液、硫酸铝溶液、纯水三者的体积比为211。15(2020人大附中高一检测)实验室配制100 mL 0.5 molL1Na2SO4溶液。(1)用托盘天平称量，需要称取Na2SO4固体的质量为 g。(2)实验过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和 。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，则
16、配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度 (填“偏大”或“偏小”)。(4)写出Na2SO4在水中的电离方程式： 。(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na的物质的量浓度 molL1。答案(1)7.1(2)100 mL容量瓶(3)偏小 (4)Na2SO4=2NaSO(5)0.1解析(1)配制100 mL 0.5 molL1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4的质量为：0.1 L0.5 molL1142 gmol17.1 g。(2)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管；所以缺少的仪器：100 mL容量瓶。(3)实验过程中其他操作均正确，只是定容时不小心加水超过了刻度线，导致溶液体积偏大，则配制的Na2SO4溶液实际浓度比目标浓度偏小。(4)Na2SO4是强电解质，在水中完全电离，电离方程式为：Na2SO4=2NaSO。(5)取出配制准确的该溶液50 mL，将其稀释到500 mL，此时溶液中Na的物质的量浓度50 mL0.5 molL12500 mL0.1 molL1。【考点】一定物质的量浓度溶液的配制【题点】一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算