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1、3.1 金属的化这性质(第1课时)三维目标知识与技能 掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，理解钠是一种活泼的金属。采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法实行启发式教学。情感、态度与价值观 体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。教学重点 钠的氧化和钠与水的反应教学难点 钠与水反应实验现象的观察教学过程导入新课 五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时能够燃烧，而氧化铝却耐高温
2、，为什么？本章就来讨论它们的性质。 板书3.1 金属的化学性质从生活经验归纳金属的物理通性金属的物理通性1、金属的颜色、状态绝大部分金属都是银白色、不透明、具有金属光泽的固体（铜是暗红色，金是金黄色；在常温下, Hg是液体）2、导电、导热性 绝大部分金属具有良好的导电、导热性(导电性最好的是Ag)3、延展性 绝大部分金属具有良好的延、展性（展性最好的是Au）板书一、金属的共性1、金属的物理通性颜色、状态、密度、硬度、导电、导热、延展性等过渡：为什么绝绝大部分金属元素是以化合态存有，很少以游离态存有？最外层电子数较少，在反应中易失去电子，通常作还原剂。思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反
3、应。金属能够与非金属反应、能够与酸反应、能够与水反应、能够与某些盐反应等等。2.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。思考与讨论：它们各属于什么反应类型？写出相对应反应的化学方程式。板书 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 2Mg+O2=2MgOCu+ 2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+ H23.画出Na、Mg、Al 的原子结构示意图,分析它们的原子结构有什么特点,与金属的化学性质有什么联系。结论：金属原子最外层电子数一般少于4,容易失去电子,
4、发生氧化反应,表现还原性。今天我们来讨论金属与非金属的关系 板书二、金属与氧气的反应思考与猜想1：作为排在金属活动顺序表前面的金属钠是否能与氧气反应呢？反应速度怎样呢？实验3-1取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油，用刀切去一端的外皮,观察实验现象。现象： 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？归纳： 物理性质：1.银白色有金属光泽的固体 2.质软(硬度小)化学性质：化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.4Na + O2 = 2Na2O(白色)钠的保存方法：保存有煤油中或石蜡油中过渡：加热时钠又会发生什么反应？ 实验3-2：把一小块金属
5、钠放在坩埚里，加热，有何现象发生？实验现象：钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后生成的固体呈淡黄色。讲解： (1)钠的燃烧实验在坩埚里实行比较规范。在石棉网上或蒸发皿里实行也比较安全，而且现象的能见度较大。如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还能够看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。板书2Na+O2Na2O2小结活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就能够保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。涉及到钠的实验中的注意事项（1）钠对人的皮肤有很强的腐蚀性，取用钠时必须用镊子，切不可用手拿。（2）在实
6、验室里钠是保存有煤油中的，钠和煤油都易着火，在实验过程中要严格防火。（3）切下未用的钠应即时放回煤油中。（4）实验用品中的镊子、小刀和滤纸都必须干燥无水。思考：分析下列反应的氧化剂、还原剂，并用双线桥表示该反应的电子转移方向和数目。 思考与猜想2：钠、镁都能够在空气中燃烧，那么你预测铝是否能够在空气中燃烧?科学探究：加热铝箔 (1)、用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么会有这种现象？(2)、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象呢？实验现象：两块铝箔都熔化，且失去了光泽，但熔化的铝滴而不落，好像一层膜兜着
7、。现象分析：铝表面的氧化膜（Al2O3）保护了铝即使刚打磨过的铝箔，在空气中也会很快生成新的氧化膜。构成氧化膜的Al2O3的熔点远高于Al的熔点，包在铝的外面所以熔化了的铝不会滴落在实验结论：铝是一种活泼金属，常温下也会很快生成新的氧化膜。应用：铝制品可以较长时间使用。思考：Na、 Fe、 Al等 金属在常温下就能被空气中的O2氧化，生成金属氧化物，Na和Fe能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间存在？总结：活泼的金属在空气中易与氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。讲述：思考：家中常用铝锅或铁锅烧水炒菜
8、，金属是否能与水或水蒸气反应？板书二、金属与水的反应1.金属钠和水的反应实验3-3: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中现象及解释浮 金属钠的密度小于水 熔 反应放热，钠的熔点较低游 产生的气体推动金属钠来回游动 响 剧烈反应，产生气体红 有碱性物质生成,遇酚酞变红2Na + 2H2O = 2NaOH + H2思考：1、钠着火时，应如何灭火？2、标出钠与水反应电子转移的方向和数目，并改写成离子方程式。思考： 钠能否与盐酸反应生成氢气?与水相比谁更快？小结：因为酸中H+浓度比水中的要大，所以反应速率更快。金属活动性顺序表中（H前面）的金属能与水和酸反应。金属越活泼，反应越易发生（越剧烈）。活动与探
9、究 1、取一小试管，向其中加入等体积的水和煤油，然后把一小块金属钠放入到试管中，可以观察到何种现象？并解释。钠块在水和煤油界面上上下浮动2、钠能与盐溶液反应吗？将Na投入CuSO4稀溶液中可能发生什么反应？将会看到什么现象？现象：浮在水面、熔成小球、四处游动、有蓝色絮状沉淀产生。2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO4小结：K、Ca、Na不能从盐溶液中置换出金属离子，而是与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应。了解了活泼金属与水的反应，回头再看看我们熟悉的金属铁，根据金属活动性表，我们知道铁没有钠活泼，日常生活中的事例说明铁不能
10、与冷水或热水反应。若继续提高温度能否进行反应等问题展开讨论（如将铁块烧红插入水中，或将铁粉与水蒸气在高温下反应等）2.铁与水蒸气的反应铁粉与水蒸气的反应装置图说明：书中介绍的是用一支试管完成铁粉与水蒸气反应的实验，试管底部塞有一团潮湿的棉花，在湿棉花左边放有铁粉，蒸发皿中放肥皂水（或在水中加几滴洗涤剂）。整套装置试管口应低于试管底。铁粉与湿棉花的距离可近一些，加热时用一盏酒精灯先后加热两处。反应产生的气体导入到肥皂水中吹成氢气泡，再用燃着的火柴去点燃，可发出爆鸣声。这一实验所用的时间短且很安全。 注意：（1）铁粉不需要与石棉绒混合，因改用酒精灯加热，温度比用喷灯加热时低。（2）酒精灯应先在放湿
11、棉花的位置上加热一会儿，待试管底部温度略高，且有部分水形成蒸汽时，再将酒精灯移至放铁粉的位置加热，可防止发生倒吸现象。（3）加热一会儿后再将导管插入到肥皂水中，最初插入时吹起的是空气泡。肥皂水不宜太稀，否则吹起的氢气泡太小，点燃时难以有较大的爆鸣声。（4）实验结束时，应先从肥皂水中撤出导管，再移去燃着的酒精灯。 现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。 结论：铁可以与高温水蒸气反应。反应方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2(g)小结活泼金属可以与冷水反应，较活泼金属（如镁、铁）可以与热水或水蒸气发生反应。课堂小结本节课我们讨论了金属的两个化学性质:（1）金属与氧气的反应
12、;（2）金属与水的反应。我们共同完成了3个验证性实验和2个探究性实验，通过实验、实验现象观察、实验现象的分析，明确了金属的性质。3.1 金属的化这性质(第2-3课时)三维目标知识与技能 掌握铝和NaOH溶液的反应。过程与方法 加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。情感、态度与价值观 通过实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。教学重点 铝与NaOH溶液的反应教学难点 铝与NaOH溶液反应的实验分析教学过程导入新课：上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。 Ca + 2H2O=Ca(OH)2+ H2 3Fe+4H2O（g）Fe
13、3O4+ 4H2推进新课：Na、Mg、Fe都能与稀盐酸、稀硫酸反应，不能与NaOH 溶液反应。Al能否与NaOH溶液反应？ 板书三、铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应实验3-4铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应提问：实验中有何现象发生？回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。反应式：2Al+6HCl 2=AlCl3+3H2 2Al+ 2NaOH + 2H2O=2NaAlO2+3H2小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。 思考1：为什么铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应开始时气体产生的速度较慢，而后越来越快？因为开始时是铝表面的氧化膜先
14、发生作用，氧化膜反应完全以后才有H2产生，且随着反应的进行，温度升高，反应速度也加快。思考2:铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放酸性、碱性或咸的食物？为什么？铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、碱性咸的食物。思考3:在反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2中，氧化剂是_、还原剂是_，转移的电子数为_. 思考4：将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后放入水中，两者放出的氢气相等吗？为什么？有关化学方程式的计算，我们在初中就已经很熟悉，知道化学反应中各反
15、应物和生成物的质量之间符合一定的关系，能不能把物质的量也用于化学方程式的计算，这就是下面我们要学习的内容。复习:有关物质的量的知识网络四、物质的量在化学方程式计算中的应用设问：怎样根据化学方程式进行即快有简便的计算，我们重新来理解一下化学方程式的计量数。计算的依据： 2Na + 2H2O = 2NaOH+ H2化学计量数之比：2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 26.021023 : 26.021023 : 26.021023 : 16.021023 物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol 化学方程式中各物质的化学计量数比等于各物质的物质的量之比例题1：把6.5gZn放入足量的盐酸中，Zn完全反应。计算：1、 6.5gZn的物质的量； 2、参加反应的HCl的物质的量； 3、生成H2的体积（标准状况）。注 意：（1）化学方程式所表示的是实际参加反应的物质之间量的关系。（2）单位应上下一致或全部一致。小结：1计算的基本步骤:（1）写出化学方程式 （2）找出已知、未知量 （3）列出比例式求解未知量 （4）得出答案作答2应 该注意的问题:（1）化学计量数之比=微粒个数之比=物质的量之比=气体体积之比(同温同压) （2）单位问题：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可以根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以利用电子转移关系进行有关计算。