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1、高一化学必修2期中考试试题命题人：老河口市江山中学 秦单凤（考试时间：90分钟 分值：100分）相对原子量：H:1 O:16 C:12 N:14 Na: 23 S:16 Cl:35.5一、选择题（只有一个选项正确，每小题3分，共51分）1、 是放射源，可用于农作物的诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种。对 原子的叙述不正确的是A、质量数是60 B、质子数是 60 C、中子数是33 D、电子数是27 2、某微粒用 表示，下列关于该微粒叙述正确的是 A、所含质量数=A-n B、所含中子数=A-Z C、所含电子数=Z+n D、所含质子数=A+Z3、下列物质中含有非极性键的化合物是A、NaO
2、HB、Na2O2 C、Cl2 D、CO2 4、下列说法错误的是A、原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B、元素周期表中从IIIB到IIB族10个纵行的元素都是金属元素C、除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D、同周期元素中VIIA族元素的原子半径较小5、下列说法中正确的是A、原电池中电子流出的极为负极，发生氧化反应B、原电池是将电能转化为化学能的装置C、原电池中阴离子向正极移动 D、原电池正极上发生氧化反应6、放射性同位素钬 16667Ho的原子核内中子数与核外电子数之差是A、 32 B、 67 C、 99 D、 1677、下列关于化学键的说法正确的是A、共价化合物中可能含有
3、离子键B、离子化合物中可能含有共价键C、离子化合物中只有离子键D、以上说法都不对8、有AZX与A+1ZX+两种粒子的叙述正确的是A、 一定都由质子、中子和电子组成 B、 化学性质几乎相同 C、质子数一定相同，质量数和中子数一定不同D、核电荷数和核外电子数一定相同9、下列说法中正确的是A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、放热反应在常温下一定能很容易发生 C、吸热反应在一定条件下也能自发进行 D、氧化还原反应一定是放热反应10、下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是A、铜片、石墨棒，稀硫酸B、铜片、石墨棒，硝酸银溶液C、锌片、铜片，稀盐酸D、铜片、银片，硝酸银溶液11、已知反应X
4、+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量D、以上说法都不对12、A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的表面有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。A、B、C三种金属的活动性顺序为A、ABC B、ACBC、BAC D、BCA13、下列物质中属于离子化合物是 A、NaCl B、H2O C、HCl D、CO214、Se是我们必需的微量元素，关于7834Se和8034Se的说法正确的是A、二者互为同素异形体 B、二者都含有34
5、个中子C、前者含有44个质子，后者含有46个质子 D、二者互为同位素 15、将Al片和Cu片用导线相连，一组插入浓盐酸中，一组插入稀氢氧化钠溶液中，分别形成原电池，则在这两原电池中，正极分别为A、Cu片、Cu片 B、Cu片、Al片 C、Al片、Al片 D、Al片、Cu片16、下列能源属于二次能源的是A、天然气 B、电力 C、原煤 D、石油17、下列说法中错误的是A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化 B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量或吸收能量二、非选择题（共43分）18
6、、下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（20分）（1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是 （用元素符号表示，下同），主族元素中金属性最强的是 ，非金属性最强是 ，常温下单质为液态的非金属元素是 ；属于过渡元素的是 （该空用字母表示）。（2）B、F、C气态氢化物的化学式分别为 ，其中以 最不稳定。（3）第三周期中原子半径最小的是 。19、已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y是第七号元素，Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推
7、断：X、Y、Z、W四种元素的符号：（8分）X、Y、Z、W20、（8分）有质子数中子数核外电子数价电子数最外层电子数电子层数。请用上述番号回答：（1）原子种类由 决定，元素的化学性质由 决定。（2）原子的质量数由 决定，元素在周期表中的位置由 决定。21、(7分) 能源是现代人类生存和发展不可缺少的。请回答下列问题：(1)人类所利用的化石能源通常包括_； _； _(2)人类利用的能源大部分来自化学反应，下列反应中不一定属于放热反应的是A、金属镁与盐酸的反应B、燃烧反应C、中和反应D、复分解反应(3)H2与Cl2在点燃或光照的条件下都能发生反应，H2在Cl2中燃烧时的现象为_；该反应的化学方程式为
8、_；该反应为_反应（填“吸热”或“放热”）。三、计算题（共6分）22（6分）已知某反应的各物质浓度数据如下：3A(g) + B(g) = 2C(g)起始浓度（mol/L） 3.0 1.0 02s末浓度（mol/L） 1.8 0.6 0.8利用数据求出A.B.C三者的反应速率并由此推出各物质的反应速率之比与化学计量数之比之间的关系命题意图：考查范围：必修2第一章、第二章，与教学进度要求相同。由于考虑到即将进行的高中化学学业水平测试，因此在试卷中出现了几分的必修1重点内容（化学方程式及计算）。命题意图：命题依据必修2课本和课程标准，其中也参考了部分课改地区高考对本模块的要求，能充分体现新课改理念，
9、对高一学生来讲感觉试卷形式比较新。绝大部分为基础题，部分试题虽然难度不大，但具有一定的灵活性，使之有较好的区分度，试题看起来容易但得分不易。卷面：选择题共17个，简答题、计算题共5题，合计22题。题量适中，试题难度使适中，覆盖面广，有一定梯度。答 案题号12345678910答案BBBAAABCCA题号11121314151617答案CCADABC18. （1） Ar K F Br M （2）H2O HCl PH3 PH3（3）Cl19. XH、YN、ZO、WNa20（1）；（2）；或；21(1)煤；石油；天然气；(2)D； (3)氢气在氯气中平静的燃烧，发出苍白色的火焰；H2 + Cl2 =2HCl；放热22.解：由题可知A的浓度该变量CA=3.0-1.8=1.2 mol/L同法B的浓度该变量CB=1.0-0.6=0.4 mol/LC的浓度该变量CC=0.8-0=0.8 mol/L又因为反应速率v=C/t所以v=1.2/2=0.6