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1、溶液计算“十注意”,1注意：不是放到水里的物质就是溶质,例：将6.2 g氧化钠完全溶于93.8 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）,2注意溶液体积的变化,例：配制500 mL 20%（密度为1.14 g/cm3）的硫酸 需要98%（密度为1.84 g/cm3）_ mL， 需要水_ mL,3注意溶液的总质量,例：向100 g5%的NaCl溶液中加入5 g硝酸钾，完全 溶解后，所得氯化钠溶液的质量分数为多少？,4注意溶解度的影响,5注意物质中的结晶水,例：将25 g胆矾晶体完全溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数是多少？,例：20将5.6g生石灰溶于94.4g水中， 所得溶液的溶质质量分
2、数石多少？,6注意密度的变化,例：下表是硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量 分数对照表（20）,请仔细分析后回答下列问题：,根据上表可总结出的规律是：对于硫酸溶液：_。 对于氨水：_。,将12%的硫酸溶液与28%的硫酸溶液等体积混合， 所得溶液中溶质的质量分数_20%； （用“”或“=”或“”填空，下同）。,将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得溶液中 溶质的质量分数_20% 。,根据以上计算或推理的结果，总结出的规律是： _ _。,7注意实验情景,例：要配制100 g溶质质量分数为10的氯化钠溶液， 下列操作正确的是( ),A将10 g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B量取90mL水时，俯视读数C为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签,8注意物质与其构成粒子间的关系,例：某NaOH溶液中，Na+与水分子数之比为1：100， 则该溶液中溶质的质量分数为_。,9注意溶质是否全部溶解,例：20时，硝酸钾的溶解度为30 g，在此温度下， 向50 g水中加入20 g硝酸钾后，所得溶液的溶质质 量分数为（ ）,10注意多于数据处理,例：对于一定温度时某饱和溶液，可以提供以下数据： 溶液的质量、溶剂的质量、溶液的体积、 溶质的相对分子质量、溶质的溶解度、 溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液溶质 质量分数的数据是（ ）,