《（邓静）羧酸酯.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（邓静）羧酸酯.ppt（47页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、,第三节 羧酸 酯 第一课时 羧 酸,制作人： 邓 静,中国四大名醋,山西老陈醋,镇江香醋,福建红曲米醋,“保宁”醋,其他的醋,果汁醋,白醋,乌醋,（醋酸） 乙酸CH3COOH,一、羧酸,1、定义：,由_与_相连构成的有机化合物。 可简写为_,饱和一元羧酸的通式为_；最简单的羧酸是甲酸，结构简式_,看书60页：12段，填空,烃基,羧基,RCOOH,CnH2nO2或CnH2n+1COOH,HCOOH,一、羧酸,2、分类：,烃基不同,羧基数目,芳香酸,脂肪酸,一元羧酸,二元羧酸,多元羧酸,CH3COOH,CH2CHCOOH,C17H35COOH 硬脂酸 C17H33COOH 油酸 C15H31CO
2、OH软脂酸,C6H5COOH,HOOCCOOH,CH3COOH,1、乙酸的分子模型与结构,羧基,分子式：,结构式,结构简式,或,C2H4O2,二、乙酸,官能团,2、乙酸的物理性质,3、乙酸的化学性质,弱酸性 电离方程式：,酸性强弱: CH3COOHH2CO3,用醋酸除水垢： 2CH3COOH+CaCO3 (CH3COO)2Ca +CO2 +H2O,_元酸,一,1、与指示剂反应,2、与活泼金属反应,3、与金属氧化物反应,4、与碱反应,5、与盐反应,酸的 通性,2CH3COOH+Zn (CH3COO)2 Zn +H2,2CH3COOH+CuO (CH3COO)2Cu +H2O,2CH3COOH+C
3、u(OH)2 (CH3COO)2Cu +2H2O,2CH3COOH+Na2CO3 CH3COONa +CO2 +H2O,1、乙酸和锌反应 2、乙酸和氧化铜反应 3、乙酸和氢氧化铜反应 4、乙酸和碳酸钠反应,科 学 探 究,现象：溶液变浑浊,酸性：,乙酸碳酸苯酚,书上60页： 小组讨论5分钟确定方案，3分钟在黑板画出装置图、现象和化学方程式,比较酸的酸性强弱 的方法，可以利用 “强酸制弱酸”来 判断,请你帮帮我,1、比较下列几种物质的H的活泼性强弱:,乙酸 乙醇 碳酸 水,定义：酸和醇起作用，生成酯和水的反应。,CH3COOH + HOC2H5 CH3COOC2H5+H2O,酯化反应,苯酚能发生
4、酯化反应吗？,不能，必须是醇,催化剂；吸水剂；,浓硫酸的作用：,为什么导管不插入饱和Na2CO3 溶液中？,防止倒吸,现象：饱和碳酸钠溶液的液面上有透明的油状液体，并可闻到香味。,导气管起什么作用？,得到的反应产物是否纯净？主要 杂质有哪些？用什么除杂？,不纯净；乙酸、乙醇； 用饱和碳酸钠溶液除杂,导气和冷凝,饱和碳酸钠溶液的作用：,（1）中和挥发出来的乙酸，,（2）溶解挥发出来的乙醇。,（3）减少乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层和闻气味,加热的目的： 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出以利于可逆反应向生成乙酸乙酯的方向移动。,乙酸、乙醇、浓硫酸的添加顺序？ 先在试管中加入乙醇，再慢慢加入浓
5、硫酸，待冷却至室温后，再加入乙酸,P61科学探究,酯化反应的过程,酸脱羟基，醇脱氢,酸脱氢，醇脱羟基,完成教材P61科学探究2,酯化反应的本质： 酸脱_、醇脱_。,酯化反应属于_反应,羟基,氢,取代,同位素原子示踪法,乙酸乙酯,防倒吸的装置,练习,课时P29:10,练 习,下列物质可以与H2发生加成反应的是（ ） A、乙醛 B、丙酮 C、乙酸乙酯 D、乙酸,（双项）,AB,酯基和羧基中的碳氧双键受OH的影响， 形成共轭体系，很稳定，不发生加成,【知识迁移】写出下列酸和醇的酯化反应,CH3COOCH2CH2CH3 + H2O,乙酸丙酯,足量,二乙酸乙二酯,OH,乙酸异丙酯,酯的命名,（提高练习）
6、,写出乙二酸和乙醇（足量）的酯化反应 写出乙二酸和乙二醇的酯化反应,第二课时,酯,两类重要的羧酸,1、甲酸,俗称蚁酸,结构特点：既有羧基又有醛基,化学性质,醛基,羧基,氧化反应(如银镜反应),酸性，酯化反应,2、乙二酸,俗称草酸,自然界中的有机酯,含有：丁酸乙酯,含有：戊酸戊酯,含有：乙酸异戊酯,一、酯的认识 1、定义：酸和醇发生反应生成的一类有机化合物。,2、结构,或 RCOOR,官能团：酯基,一元饱和羧酸酯： 饱和一元羧酸和饱和一元醇生成的酯 （1）结构通式： （2）通式：CxH2xO2,1、低级酯是具有芳香气味的液体。 2、密度比水小。 3、难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等 有机溶剂。,二、
7、酯的物理性质,三、乙酸乙酯的化学性质,水解反应,无明显变化,酯层减小，较快,完全消失，快,【实验探究】请你设计实验，探讨乙酸乙酯在中性、酸性和碱性溶中，以及不同温度下的水解速率。,结论： 1、酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的。 2、温度低时，水解速率慢，水解程度小,三、乙酸乙酯的化学性质,1、CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+ C2H5OH,酸加羟基醇加氢,水解反应,H2SO4,2、CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+ C2H5OH,取代反应,取代反应,酯化反应与酯水解反应的比较,NaOH中和酯水解生成的
8、CH3COOH，提高酯的水 解率,浓 硫 酸,稀H2SO4或NaOH,吸水，提高CH3COOH与C2H5OH的转化率,酒精灯火焰加热,热水浴加热,酯化反应 取代反应,水解反应 取代反应,酯化,水解,练习：,写出甲酸甲酯分别在硫酸溶液、NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式,【思考与交流】,乙酸与乙醇的酯化反应是可逆的，在制取乙酸乙酯的实验中，如果要提高乙酸乙酯的产率，你认为应当采取哪些措施？,根据化学平衡原理，提高乙酸乙酯产率措施有：,由于乙酸乙酯沸点比乙酸、乙醇低，因此从反应物中不断蒸出乙酸乙酯，可提高其产率； 使用过量的乙醇，可提高乙酸转化为乙酸乙酯产率。 使用浓H2SO4作吸水剂，提高乙醇、乙酸的转化率。,2、乙二酸,俗称草酸,+ 2H2O,CH3CH2OH,C6H5OH,CH3COOH,增强,中性,比碳酸弱,比碳酸强,能,能,能,能,能,不能,不能,能,能，不产 生CO2,醇、酚、羧酸中羟基的比较,【知识归纳】,2、化学性质：（水解反应）,酯+水 酸+醇 CH3COOCH2CH3H2O CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,酯在无机酸、碱催化下，均能发生水解反应，其中在酸性条件下水解是可逆的，在碱性条件下水解是不可逆的,小结2：几种衍生物之间的关系,