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1、硝酸的性质教学设计【教材分析】硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。本课教学内容的教学要求是：了解硝酸的性质和用途，知道含氮化合物对社会生产的积极作用和对环境的影响。本课的学习内容主要包括硝酸的物理性质和化学性质，重点是使用相关氧化还原知识对硝酸的强氧化性实行分析。到本专题为止，基本完善了高中必修阶段无机物的知识体系，所以在教学过程中要协助学生构建元素化合物知识的网络。【学情分析】氧化还原反应是高考的热点，也是绝大部分化学反应的灵魂。硝酸是一种非常重要的强氧化性酸，与氧化还原反应紧密相连。本课的复习内容是高中元素化合物复习的最后一部分内容，学生对硝酸主要的物理性质与化学性质已经比较熟悉
2、，但在一轮复习过程中学生不但要能够熟练书写方程式，更要能够使用硝酸的强氧化性解决实际问题，将氧化还原理论中的守恒思想巧妙的使用到计算中。【教学目标】1知识与技能：a.了解硝酸的物理性质、保存方法及用途；b.掌握硝酸的化学性质，能够准确书写反应方程式。2过程和方法通过金属与硝酸反应例题探究，培养学生的动手、动脑和使用知识的水平、归纳总结水平。3情感态度与价值观 通过氮及其化合物的学习，了解其对环境质量的影响，增强环保意识。【教学重点】硝酸的强氧化性 【教学难点】硝酸与金属反应相关计算 【教学方法】多媒体演示、讨论交流法、合作学习法、讲解归纳法【教学过程】教师活动学生活动设计意图【基础巩固】引导学
3、生回顾硝酸的物理性质及主要的化学性质。 完成学案基础知识部分并实行展示。 巩固基础知识。【多媒体展示】核对答案，并补充讲解：1.介绍浓硝酸以及其漂白性（蓝色石蕊试纸）。2.质疑：金属与硝酸反应能否产生氢气？了解浓硝酸及其漂白性。思考：硝酸的氧化性由氮元素决定。 规范学生书写，强调特殊性质，过渡到本节重点内容。【教师讲解】硝酸具有强氧化性，与金属反应无法得到氢气。在反应过程中，随着硝酸的浓度降低，产物中N元素的化合价也逐渐降低，能够为NO2、NO、N2O、NH4NO3 等。除此之外，金属与硝酸反应还与金属的活泼性相关，这个大家了解一下即可。在中学阶段，我们一般认为：（见学案）硝酸与金属反应的一般
4、规律（硝酸的作用）了解金属与硝酸反应的还原产物与硝酸的浓度和金属活泼型相关相关。准确得出中学阶段金属与硝酸反应的一般规律。得出硝酸的作用：酸性、氧化性。 了解化学反应决定因素，拓宽思维。【例题1】6.4g Cu完全溶于一定浓度的硝酸中，收集到2.24L(标况)气体（NOx）,求：该反应中转移的电子数。 所消耗硝酸的物质的量。【 方法规律小结】引导学生选择合适的方法解题，并总结方法。思考、分组讨论、代表回答。通过例题，总结出：N原子守恒、电荷守恒引导学生通过思考，根据物质价态变化，深入理解氧化还原中的是电子守恒，并以此回顾氧化还原的知识。【教师讲解】硝酸与金属反应的一般规律大家已经掌握了，但是对
5、于变价金属来说，不同的用量，其产物是不同。比如Fe与稀硝酸反应，请大家完成学案上的方程式以及例2.【拓展】如何判断Fe与稀硝酸反应后铁的存有形式？学生书写方程式，完成练习。用数轴表示。培养学生分析、观察水平以及使用数轴解决问题的水平。【例题3】在100 mL 混合溶液中, HNO3和H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后。（1）写出该反应的离子方程式。 （2）计算所得溶液中Cu2+的物 质的量浓度。【 方法规律小结】从不同的方法中比较，理解金属与混酸反应的实质。根据“离子方程式”解题，并作过量判断。引导学
6、生从本质上理解金属与硝酸的反应。在层层推动的阶梯式问题中，协助学生理清思路，并完整解答。【课堂小结】引导学生结合例题得出，金属与硝酸计算的“两个思想”与“一个依据”。电荷守恒、N原子守恒3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O 理解方法与规律。【课堂练习】1. 38.4 mg Cu与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 mL气体（标准状况），反应消耗的硝酸的物质的量可能是（ ）molA1.0103 B1.6103 C2.2103 D2.4103 2. 有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO）学生思考后，积极回答。设计与例题联系密切的问题，加强运用，拓宽学生思维，培养学生利用所掌握的知识解决实际问题的能力。板书设计： 硝酸的性质 1.规律： HNO3（浓） NO2HNO3（稀） NO2.方法：N原子守恒：n(HNO3) = n(NO3-) + n(NOX)电子守恒 : 金属失去电子 = 被还原的硝酸得到的电子 金属与混酸反应: 3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O