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1、阶段滚动检测 ( 三)专题 16（ 90 分钟 100 分）第卷 ( 选择题共 48 分 )一、选择题 ( 本题包括16 小题，每小题3 分，共 48 分)1. 下列各组物质的分类正确的是 ()混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素： 1H、 2H、 3H6080同素异形体： C 、 C 、金刚石、石墨弱电解质：HF、 SO2、 NH3、 H2OA. B. C.D.全部正确2.( 滚动单独考查) 下列化学用语正确的是()A.HCN分子的结构式：HCNB. 乙烯的结构简式：CH2CH2C.F 结构示意图：D. 二氧化碳的电子式：3.( 滚动交汇考查 )(2019
2、邯郸模拟 ) 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A. 常温下， 1 L 0.1 molL 1 的 NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB.1 mol羟基中电子数为10NAC. 在反应 KIO3 6HI=KI 3I 2 3H2O中，每生成3 mol I2 转移的电子数为6NAD. 常温常压下，22.4 L乙烯中 C H 键数为 4NA4.( 滚动交汇考查) 下列叙述正确的是()A.Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同B.K、 Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性C.Li 、 Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大D.C、 P、 S、 Cl 的最高
3、价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强5. 下列叙述错误的是()第 - 1 -页A. 钢铁表面发生析氢腐蚀时，钢铁表面水膜的pH增大B. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量少C. 在镀件上电镀锌，可以用锌作阳极，用硫酸锌溶液作电解质溶液D. 原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子过程6.(2019 杭州模拟) 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A. 生成物总能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的反应热D. 同温同压下， H (g) Cl (g)=2HCl(g)在光照和点燃条
4、件下的H不同227.(2019 南京模拟 ) 下列各项正确的是 ()选项电极反应式出现的环境AO22H2O4e碱性环境中氢氧燃料电池的负极反应=4OHB4e=O2 2H2O弱酸性环境中钢铁的吸氧腐蚀4OHC用 Cu 作电极电解 Na CO溶液时阴极的反应2H 2e =H223D用惰性电极电解H SO 时阳极的反应H 2e =2H2248. 如图所示， X、 Y 分别是直流电源的两极，通电后发现a 极板质量增加， b 极板处有无色无臭气体放出。符合这一情况的是 ()a 极板b 极板X 电极Z 溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨负极CuCl 29. 如图所
5、示是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U 形管左端红墨水水柱下降，一段时间后U 形管左端红墨水水柱又上升。下列说法中不正确的是()A. 开始时发生的是析氢腐蚀B. 一段时间后发生的是吸氧腐蚀C. 两种腐蚀负极的电极反应式均为Fe 2e=Fe2D. 析氢腐蚀的总反应式为 2Fe O2 2H2O=2Fe(OH)10.(2019 温州模拟) 某同学按如图所示的装置进行实验。A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水，第 - 2 -页当 K 闭合时，在交换膜处SO42 从右向左移动，下列分析正确的是()A. 溶液中 A2 浓度减小 2B.B 的电极反应： B 2e =BC.y 电极上有H2 产生，发
6、生还原反应D. 反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解11.( 滚动单独考查) 有 A、 B、 C、 D、 E五种短周期主族元素，C、 D同周期， B、E 同周期， A、 B 同主族， B、D、 E 的简单离子具有相同的电子层结构，C的最外层电子数是内层电子数的2 倍，单质 E 可与 A、 B、D 所形成的化合物的水溶液反应并释放出氢气。下列说法不正确的是()A. 一定条件下，元素B、 E 的最高价氧化物对应水化物之间能反应B. 工业上常用电解法制备B、E 的单质C. 元素 A、C 组成的化合物常温下不一定呈气态D. 元素 A、D 形成的化合物与元素C、D 形成的化合物的化学键
7、类型完全相同12. 如图是一种微生物燃料电池的原理示意图。下列有关该微生物燃料电池的说法正确的是()A.A 极为正极， B 极为负极B. 电池内电解质溶液中所含的由 B 极移向 A 极HC.A 极的电极反应为：CH3COOH8e 2H2O=2CO 8HD. 电池工作过程中，电解质溶液的pH 会明显下降13.( 滚动交汇考查) 下列反应的离子方程式正确的是()A. 硫化钠的水解反应：2 H2OS H3OHSB. 用铜作阳极电解氯化铜溶液：2 2Cl电解CuCu Cl 2C. 在硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2O 1 1的 HCl 等体积均匀混合：H O=Al(OH)
8、 D.4 mol L的 NaAlO 溶液和 7 mol LAlO H222314.(2019 宁波模拟 )20世纪 20 年代起， 就有人预言可能存在由4 个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。有关O4 新微粒的说法正确的是()A. 它的固体属于原子晶体第 - 3 -页B. 它的摩尔质量为64C. 它是氧原子通过共价键形成的D. 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒15.(2019 宝鸡模拟) 甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2CH4(g) O2
9、 (g)=2CO(g) 4H2(g) 1H 71 kJ mol CO(g) 2H(g)=CH3OH(l)H 90.5 kJ mol 1下列描述错误的是()A.CO(g) 2H(g)=CH3OH(g) 1H 90.5 kJ molB. 在甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为正极C.CH4(g) 1/2O2(g)=CH3OH(l) 1H 126 kJ molD. 反应中的能量变化如图所示16.(2019 长沙模拟 ) 用下列实验装置进行的实验，能达到相应的实验目的的是题号12345678答案题号910111213141516答案第卷 ( 非选择题共 52 分 )二、非选择题( 本题包括5 小题，共52
10、 分)17.(10分 )( 滚动单独考查) 有关物质存在如图所示的转化关系( 部分产物已省略) 。通常 C 为气体单质， G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在 B 的催化下加热制取气体单质H。请回答下列问题：(1) 反应的化学方程式为： _ 。(2) 反应的离子方程式为： _ 。(3) 写出另外一种实验室制取 H 的化学方程式 _第 - 4 -页18.(12分 )A、 B、C、 D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大，A、 E 同主族， A 元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2 倍， C元素的最高价氧化物的水化物X 与其氢化物反应生成一种盐 Y， A、 B、
11、C、 E 四种元素都能与D 元素形成原子个数比不相同的常见化合物。回答下列问题：(1) 将 E 的单质投入水中，发生反应的离子方程式为_ ，该反应的氧化剂是。(2)C 元素的最高价氧化物X 与其氢化物反应的化学方程式为_ 。产物中含有的化学键类型为( 填“离子键”或“共价键”) 。(3) 已知 0.4 mol液态 C2A4 与液态双氧水反应，生成C2 和液态水，放出327.2 kJ的热量。 1 mol 液态水变为水蒸气需吸收44.0 kJ的热量。写出液态C2A4 与液态双氧水反应，生成C2 和水蒸气的热化学方程式_ 。(4)BD 2 与 E2D2 反应的化学方程式为_ 。19.(8分 )( 滚
12、动交汇考查) 如图表示各物质之间的转化关系。已知D、E、 Z 是中学化学常见的单质，其他都是化合物。 Z、Y 是氯碱工业的产品。D 元素的原子最外层电子数与电子层数相等，且D 的硫酸盐可作净水剂。 E 为日常生活中应用最广泛的金属。除反应外，其他反应均在水溶液中进行。请回答下列问题：(1) 写出下列物质的化学式：B、 G、 Y。(2) 在电镀工业中，若将E 作为待镀金属，铜为镀层金属，则E 是极，请写出在此电极上发生的电极反应式： _ 。(3) 写出反应的化学方程式_ 。(4)A溶液与 NaOH溶液混合可形成沉淀，某温度下此沉淀的Ksp 2.097 10 39 。将 0.01 mol L1 的
13、 A 溶液与0.001 mol L 1 的 NaOH溶液等体积混合，你认为能否形成沉淀( 填“能”或“不能” ) ，请通过计算说明 _ 。20.(8分 ) 太阳能电池又叫光伏电池，它的材料为高效率的单晶硅或多晶硅、高透光率的钢化玻璃、 抗腐蚀铝合金多边框等，并通过先进的真空层压工艺及脉冲焊接工艺制造。如图是某太阳能电池板在太阳照射前后内部电子的变化情况，图乙中的灯泡发亮。(1) 太阳能电池的能量转化形式为，图乙中当灯泡发亮时，( 填“ N”或“ P”) 是第 - 5 -页负极。(2) 如图是某市太阳能路灯上半部分的示意图，其下部有一个镍氢蓄电池 ( 电解质为30%的 KOH溶液 ) ，该电池的
14、工作原理为：2Ni(OH) 2充电放电2NiOOH H2。该电池具有容量大使用寿命长的特点，它白天充电、夜间供电。则白天充电时阳极的电极反应式为，阴极区 pH 的变化情况是( 填“增大”、“减小”或“不变”) ；夜间供电时负极的电极反应式为_ 。21.(14分 ) 如图所示， ( ) 中A、 B 两极材料都为铁，电解质为CuSO4溶液， ( ) 为氢氧燃料电池， ( ) 中c、 d 为夹在湿的浸有淀粉- 碘化钾滤纸条上的铂夹。(1) 断开 S1，闭合 S2、 S3。向 ( ) 中通入 H2 和 O2，写出：正极电极反应式：_ 。负极电极反应式：_ 。 ( ) 中 d 极现象为 _ 。( ) 中
15、 A是极，当 ( ) 中溶液蓝色变浅时，A 增重 6.4 g ，则 ( ) 中通入标准状况下的O2L。(2) 当( ) 中 A 极增重 6.4 g后， ( ) 停止工作，断开S2 和 S3，闭合 S1，则电流表的指针是否发生偏转( 填“是”或“否” ) 。若电流表指针不发生偏转，说明理由；若电流表指针发生偏转，也说明理由_答案解析1. 【解析】 选 B。水银是单质不是混合物， SO2、 NH3 是非电解质，所以排除，其他的叙述是对的，所以答案 B 正确。2. 【解析】 选 A。 HCN分子中三个原子均达到 8 电子稳定结构， A 正确；乙烯中的“碳碳双键”官能团在书写结构简式时不能省略，应写为
16、CH2=CH2， B 错；F 最外层达到8 电子稳定结构，C错；二氧化碳分子中碳原子和氧原子均达到8 电子稳定结构，碳应形成4 对共用电子，D 错。3. 【解析】 选 A。 A 项 1 L 0.1 mol L 1 的 NH4NO3溶液中氮原子的物质的量为0.2 mol，N 原子数为0.2 NA，第 - 6 -页A 正确； B 项， 1 mol 羟基中的电子数为9NA，不正确； C 项，每生成3 mol I2，转移的电子数为5NA，不正确； D 项，常温常压下，22.4 L乙烯中 C H 键数不等于4NA，不正确。4. 【解析】 选 D。A 项，铁与氯气反应时生成FeCl3，与盐酸反应时生成Fe
17、Cl 2；B 项，因为硫酸不足，金属钾很活泼，能与水反应，生成氢氧化钾而使溶液呈碱性；C项，碱金属元素中，随着原子序数的递增，其对应单质的密度总体趋势是依次增大的，但是钾反常，密度比钠小；D 项，根据元素周期律可知，酸性：碳酸 磷酸 0，根据盖斯定律，由、可知， CO(g) 2H (g)=CH OH(g)23H 90.5 kJ mol 1， A 正确；甲醇燃料电池中，甲醇所在的电极为负极，B 错误；根据盖斯定律，将11 可得： CH(g) O(g)=CH OH(l)24223 11 90.5 kJmol 1 126 kJ mol 1， C正确；反应 71 kJ molH2 H2.097 103
18、9，能生成 Fe(OH)3 沉淀。答案： (1)FeCl 2 NaAlO2 NaOH(2) 阴Cu2 2e =Cu高温(3)3FeO 2AlAl 2O3 3Fe第 - 9 -页(4) 能c(Fe 3 ) c3(OH ) (1 0.01) (1 0.001) 3 6.25 1013 2.097 10 39，能生成 Fe(OH)3 沉淀2220. 【解析】 观察图甲与图乙知，在光照的条件下，电池内的电子富集在N 极，故 N 极是负极；太阳能电池直接将太阳能转化为电能。由该太阳能电池工作时的总反应式知，充电时阳极上的Ni(OH) 2 失去电子生成 NiOOH，此时阴极区因生成而使 pH 增大；放电时
19、，负极上H 失去电子生成 H O。OH22答案： (1)光能转化为电能N(2)Ni(OH)e OH =NiOOH H O 增大22H2 2e 2OH =2HO21. 【解析】 断开 S1，闭合 S2、 S3 时，装置 ( ) 和 ( ) 为电解池， ( ) 为原电池，且该原电池为碱性条件下的燃料电池，分析可知正极应是氧气得到电子而转化为氢氧根离子，( ) 中 d 极应该是碘离子失去电子转化为碘单质，使淀粉变蓝色；当( ) 停止工作，断开S2 和 S3，闭合 S1 后由于 A 电极上附有铜，B 电极仍为铁，此时形成闭合回路后易发生氧化还原反应而形成原电池，所以电流表的指针会发生偏转。答案： (1) O2 2H2O 4e =4OH 2H2 4e 4OH =4H2O变蓝色阴1.12(2) 是因为 ( ) 中 A 极镀有 Cu 且与 B 极 Fe 相连，电解质为CuSO和 FeSO 混合溶液，形成原电池44第 - 10 -