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1、高一化学 第二周130911班别 姓名 学号 课堂练习：1、现有：物质的量、质量、摩尔、安培、kg 、时间、mol 、发光强度、长度、坎、m、米、电流、cd等，请按各自的属类对它们进行分类，并指出各自的属类物理量单位名称单位符号2、下列说法是否正确，若不正确，请加以改正（1）摩尔是7 个基本物理量之一，符号为mol（2）1mol任何物质都含有6.021023个分子（3）1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个原子（4）0.012Kg 12C约含有6.021023个碳原子（5）阿伏伽德罗常数表示的粒子“集体”就是1摩尔（6）使用摩尔这一单位时必须标明微粒的种类（7）1mol氢（ ） 0.5molH
2、 ( ) 1.6molH2 ( ) 1mol细菌（ ） 1mol大米（ ） molFe3+ ( ) 0.3molSO42-( ) 1 mole-( )3、物质的量、阿伏伽德罗常数与粒子间的关系公式： ；4、物质的量与微观粒子的联系（1）1molO2的分子数约为 ；2.5molSO2的分子数约为 ；（2）3.011023个CO2的物质的量为 ；其中碳原子的物质的量为 ；其中碳原子的个数为 ；（3）1.2041023个H2O的物质的量为 ；其中氢原子的物质的量为 ；氧原子的物质的量为 ；总原子的物质的量为 ；（4）NA表示为阿伏伽德罗常数，0.6NA个N2的物质的量为 ；氮原子的物质的量为 ；（5
3、）NA表示为阿伏伽德罗常数，1molH2O含有的电子数目为10NA。（ ）5、物质的量、摩尔质量的联系：（1）1molH2O质量是 ；H2O的摩尔质量是 ；1molO2的质量是 ； O 2的摩尔质量是 ；Na+的摩尔质量是 ；N O 3-的摩尔质量是 ；0.5molMg的质量是 ；Mg2+的摩尔质量是 ；2molH的质量是 ；0.6molH2O的质量是 ；（2）NA表示为阿伏伽德罗常数, 32g氧气所含的原子数目为2NA（ ） 氢气的摩尔质量是是1gmol-1（ ） 1molN2的质量是28gmol-1（ ），N2的摩尔质量是14gmol-1（ ）（3）9.031024个H2O的质量为 ；物质
4、的量为 ； 其中氢原子的物质的量 ；氢原子的质量为 ； 7.2克H2O的物质的量为 ；水分子的数目为 ； 18克H2O的总原子的物质的量为 ；电子数为 ；（4）质量相等的下列物质中，AH2O B NH3 C CH4 D H3 PO4 按分子数由少到多的顺序排列 ； 按原子数由少到多的顺序排列 ；课后练习：一、巩固练习1下列关于物质的量的叙述中，错误的是（双选） （ ）A. 1mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012Kg12C中含有6.021023个碳原子C.1molH2O中含有2 mol氢和1mol氧D. 1molH2O中含有3 mol原子2.下列说法正确的是（双选） （ ）A
5、. H2的摩尔质量是2 g B. 1molH2O 的质量是18 g C.氧气的摩尔质量是32 g/ mol D.2g H2含1mol H3比较1.0mol N2和1.0mol CO的下列物理量：质量 分子总数 原子总数，其中相同的是 （ ）A. B. C. D. 4相同质量的下列物质，所含分子数目最多的是 （ ）A.CH4 B.NH3 C.H2O D.HF52.5 molBa(OH)2中含有 个Ba2+,含有 个OH；5molNa2SO4溶于水电离出Na 个；含SO420.6mol的Al2(SO4)3 中含Al3+ mol。6 微粒数（ ）氢原子6.021023个水分子微粒数（ ）氧原子物质的
6、量（ ）H物质的量（ ）O1 mol H2O质量（ ）H2O请你在括号内填入适当的数字，完成这幅关系图。7 49g H3PO4的物质的量是多少？1.5 molNaOH的质量是多少?8在求相同质量的SO2和SO3所含硫原子的个数比时，不同的同学用了不同的解法。解法1：设SO2和SO3的质量均为mg，每个硫原子的质量为ag。或解法2：设SO2和SO3的质量均为mg。 解法3：设SO2和SO3的质量均为mg。这几种解法在解题思路上有什么差异？你倾向于使用哪一种解法？为什么？9、书P17习题1和2 书P10习题1-7答案1.AC 2.BC 3.C 4.A 5.1.5051024 、3.011024、6
7、.021024 、0.46. 略 7. 0.5 mol 60 g 8. 略二、 初高中化学衔接1、复分解反应 （1）概念：AB + CD AD + CB（2）反应条件：生成物中应有沉淀、气体、水等至少一种（3）反应规律 酸 + 碱 = + 酸为强酸时，碱为任意碱盐酸和氢氧化钠溶液 硫酸和氢氧化铜 硝酸和氢氧化亚铁 碱为强碱（强碱均可溶性碱写出四种化学式 、 、 、 ）时，酸为任意酸 氢氧化钡和硫酸 氢氧化钠溶液和碳酸 弱酸与弱碱一般难发生反应，但NH3H2O（可溶性弱碱）能够和可溶性弱酸反应 NH3H2O + CH3COOH 酸 + 盐 = 新盐 + 新酸此类情况比较复杂，初中阶段只要求掌握以下类型 ( 强酸制弱酸)CaCO3 + HCl AgNO3 + HCl BaCl2 + H2SO4 思考：将CO2通入CaCl2溶液中，有什么现象？ 为什么？ 碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 反应条件：反应物 ，产物 生成 烧碱和硫酸铜 氢氧化钾和氯化镁 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 反应条件：反应物 ，产物 ， 硝酸银和氯化钠 硝酸钡和硫酸钾 5