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1、焉耆县第二中学2011 2012学年 第一 学期 化学 科目集体备课教案授课内容第五单元复习课科目化学年级九年级课时2课时授课教师主备人杜润萍参备人肖艳 徐凤琴 马咏梅 由永川 雷艳辉一、 复习目标：知识与技能： 1、 通过复习学生能够理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题； 2、 通过练习学生能够进一步正确规范的书写化学方程式、明确化学方程式的意义； 3、 通过训练学生能够准确的掌握利用化学方程式计算的思路并能够规范的解题。过程与方法：在复习的过程中让学生通过自主探究发现问题、生生交流、师生交流逐步的形成规范答题的能力。情感态度价值观:
2、 培养学生与人合作交流的能力，语言表达能力。备注二、 教学重、难点：教学重点：1、质量守恒定律2、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算教学难点：1、理解质量守恒定律意义。2、书写和配平化学方程式三、 教法、学法：自学理论实践归纳探究激趣等。四、教具准备：1小白板 五、教学过程：（ “先学后教，当堂训练” ）第一课时（一）、引入新课（板书课题）我们已经学完了第五单元 化学方程式，这一节我们共同复习一下质量守恒定律和化学方程式的有关知识。（二）、出示目标。（三）、复习指导：1、学生看书，教师巡视，提醒注意力不集中的学生2、检测。8分钟后请学生回答解决下述几道题。合作探究活动一：质量守恒
3、定律的理解以及应用一、 1、学生阅读课本90-93页内容熟悉质量守恒定律及质量守恒的微观原因。2、学生练习。（1）下列叙述中错误的是（ ） （A）化学反应前后，反应物的质量总和等于生成物的质量总和 （B）化学反应前后，原子的种类不变 （C）化学反应前后，原子的个数不变 （D）化学反应前后，各物质的种类不变（2）某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（ ）A. C2H4 B. CH4 C. C2H2 D. C6H6（3）某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（ ）ACu、O BCu、O、H CO、H DCu、H（4）现
4、有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ）A(m-n) g B(m+2-n) C(m+2+n) g D(n-2) g 探究活动二：化学方程式的书写1、 学生熟悉如何书写化学方程式。2、学生练习，指出下列化学方程式正确或者错误。H2O=H2+O2 2 KclO3 2KCl +023、【小组讨论错误原因】： 略（五）后教：点名回答完毕，师问：对有不同答案或有疑问的同学请举手，有学生举手解答，若没有疑问，检测第二题。以此类推。（六）当堂检测1参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ）A原子的种类 B原子的数目 C分子的种类
5、D分子的数目2、某物质R与水和氧气发生化学反应为：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4,推断R的化学式为（ ） AFeS BFe2S3 CFeO DFeS23、下列化学方程式的书写不正确的是 （ ）A、CaCO3高温CaO+CO2 B、2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C、Al+O2点燃Al2O3 D、CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（1）NH4ClO4中氯的化合价为（2）该反应属于基本类型中的 反应。（3）X的化学式是。4、25克M物质与5克N物质发生反应，所得混合物中含有10克M和11克P，还有一种新物质Q，若M、N、P、Q的相对分子质量分别为30、20、
6、44、18，则下列化学方程式正确的是（ ）A、 M+N=P+Q B、 M+2N=2P+Q C、 2M+N=2P+Q D、 2M+N=P+2Q（八）复习小结：1、理解质量守恒定律的内容，知道化学反应前后质量守恒的原因，并能运用质量守恒定律解释有关的化学问题；2、书写正确化学方程式、明确化学方程式的意义；（九）布置作业：课时练第五单元检测题拓展：1. 某反应为2X+3O22CO2+4H2O，根据质量守恒定律则X的化学式是（）A、H2 B、CH4 C、CH4O D、C2H6O，六、复习反思：第二课时（一）、引入新课，这一节我们共同复习一下化学方程式的计算。（二）、出示目标。（三）、复习指导：1、学生
7、看书，教师巡视，提醒注意力不集中的学生2、检测。8分钟后请学生回答解决下述几道题。探究活动三：根据化学方程式的计算1、找出下列化学方程式计算中的错误。题目：3.25g的锌和足量的盐酸反应制取氢气，求制得的氢气质量是多少？解：设可制得氢气的质量为XgZn + 2HCl = ZnCl2 + H265 2 3.25g x65 x 2 3.25g 解得X=105.625 g请指出他的错误并改正。2、学生练习。（1）现有20g高锰酸钾，加热一段时间后，冷却后称量剩余固体质量变成18.4g。求反应的高锰酸钾的质量是多少？（2）工业上一般用石灰石（主要成分是碳酸钙）制取二氧化碳。现有含杂质10%的石灰石20
8、0g，求可以制取出的二氧化碳的质量是多少？（该反应的化学方程式是CaCO3高温CaO+CO2）（五）后教：点名回答完毕，师问：对有不同答案或有疑问的同学请举手，有学生举手解答，若没有疑问，检测第二题。以此类推。注意强调化学方程式计算代入得应是纯净物的质量，并小结混合物与纯净物间的换算关系。（六）当堂练习1、煅烧含碳酸钙80的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨?若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？ 2、在反应2A+B=3C+D中，A和B的相时分子质量之比为5：1，已知20g A与一定量B恰好完全反应，生成5g D，则在此反应中B和C的质量比为：（ ）A4：19 B3：5
9、C1：3 D2：173、某水泥厂化验室为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）。有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150克12克157.6克（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为_克.（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数（有关化学方程式为：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+ CO2）（八）复习小结：1、根据化学方程式进行有关反应物与生成物间纯量的计算（九）布置作业：课时练第五单元检测题拓展：1.我国已成功发射的“神舟六号”载人飞船，所用固体燃料是铝粉和高氯酸铵（化学式为NH4ClO4）的混合物。发射时，点燃铝粉产生大量的热引发高锰酸铵发生下列反应：2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4X。请回答下列问题：（1）NH4ClO4中氯元素的化合价为_。 （2）X的化学式为_。 （3）N2的一种用途是_ _。六、复习反思：