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1、焉耆县第二中学2010-2011学年 第一 学期 化学 科目集体备课教案授课内容质量守恒定律教案科目化学教学年级九年级课时2课时授课教师由永川主备人由永川参备人雷艳辉 肖燕 杜润萍 严峻一、教学目标 （知识与技能、过程与方法、情感态度、与价值观）知识与技能:1、了解质量守恒定律，简单学会使用质量守恒定律进行计算。 2、了解质量守恒定律的原理。 3、 知道用化学反应来验证质量守恒定律。过程与方法:N1、学会定量做化学试验。 2、从化学试验的的表面现象分析出质量守恒的微观原理。3、用质量守恒定量来解释一些化学反应的质量变化。情感态度与价值观:从宏观到微观的原理，从个别到普遍规律的总结。备注二、教学
2、重、难点：【教学重点】:1、质量守恒定量的微观解释。 2、质量守恒定量的简单计算。 3、什么是质量守恒定量。【教学难点】:培养学生从宏观的质量守恒定量总结分析出微观的守恒原理。学会用质量守恒定量对化学实验进行一些简单的定量计算。三、教学方法：演示实验。四、教具准备：天平、烧杯、试管、小试管、气球、镁带、铁钉、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、盐酸、碳酸钠粉末、五、教学过程：教学过程教师活动学生活动设计意图资源准备第一课时（一）、引入新课（板书课题）我们同学在实验室或见过老师做过许多实验，例如在加热高锰酸钾时，除了得到自己所需的氧气外，还有许多的新的物质生成，有没有考虑过反应前后质量的变化。（二）、出示
3、目标。（三）、自学指导：（学生自学，教师巡视）1、 和学生一块阅读课本91页“质量守恒定律”的定义。2、 和学生一块分析定义，定义描述的是什么“相等于”，该质量守恒使用无数的什么来证明的。3、 做演示实验，向学生讲解所用的实验仪器。 天平、烧杯、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、镁带、盐酸、小试管、气球。 回顾讲解托盘天平的使用（1）称量前应把游码放在标尺的0刻度处，检查天平是否平衡；（2）称量时把称量物放在左盘，砝码放在右盘（左物右码）；（3）称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，把游码移回0处；（4）干燥的药品放在洁净的纸上称量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在小烧杯等玻璃器皿里称量；（5）砝码用镊子夹取；
4、（6）托盘天平只能用于粗略称量，能称准到0.1g。两个演示实验，做实验时注意强调“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”4、引导学生学习课本90页“活动与探究”，并且猜想实验结果。同时说说谁是“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”（四）先学1、学生看书，课本92页 实验5-1和实验5-22、检测：两个演示实验“参加化学反应的各物质的质量”和“反应后生成的各物质的质量”各是什么？是否满足质量守恒定律？实际是演示实验5-1的质量减少了？演示实验5-2的质量增加了？同学们分析原因。（五）后教注意从三个层面上理解质量守恒定律：参加反应的各种物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。不能遗漏任一反应物或生成物，尤其是气体。反应前后，元素种类不变，同种元素质量相等。 反应前后，原子种类不变，原子数目也不变。（四）当堂测试：课后95页习题1、2、3、六、反思回顾,整理归纳.