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1、金属及其化合物单元测试题可能用到的原子量：H1O16Na23Mg24Al27Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、选择题 :( 本题有 14 个小题，每小题有 12 选项符合题意，每小题 4 分，共 56 分。 )（）1下列物质中不属于合金的是A硬铝B钢铁C青铜D金箔()2把一小块钠投入盛有煤油和水的烧杯中，能够观看到的现象是A钠浮在烧杯中的液面上B钠沉在烧杯的底部C钠会在水和煤油的交界面上下浮动，直到反应终止D煤油会燃烧起来，产生专门浓的黑烟（ ）3下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是AAlCl3 和 NaOHCNaHCO3 和 HC
2、lBNa2CO3 和 HClDNaCl 和 AgNO3（）4世界组织把铝确定为食品污染源之一，应加以操纵使用。铝在下列应用时应加以操纵的是制铝合金制电线制炊具明矾净水 明矾与苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品ABCD( )5将适量铁粉放入 FeCl3 溶液中，完全反应后，溶液中的 Fe 2+和 Fe3+溶度相等，则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是A2 ：3B3 ：2C1 ：2D 1 ：1（）6下列关于金属的叙述中正确的是常温下所有的金属差不多上固态金属具有导电、导热和延展性金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性金属元素大多
3、数以化合态存在于自然界（）7下列变化不可能通过一步实验直截了当完成的是AAl(OH)3Al2O3B Al2O3Al(OH)3CAlAlO2-DAl3+Al(OH)3（）8某溶液能溶解Al(OH)3 ，则此溶液中一定能大量共存的离子组是AMg2+ 、Cl-、Na+、NO3-BK+ 、Na+、NO3-、HCO3-CNa+、Ba2+、Cl- 、NO3-D Fe3+、Na+、AlO2- 、SO42-（）9能证明某溶液中含有Fe2+的是A该溶液呈浅绿色B该溶液中加入 NaOH 溶液，生成白色沉淀并迅速变成灰绿色，最后变为红褐色C向该溶液中加入氯水，再滴入几滴KSCN 溶液，呈红色D向该溶液中滴入几滴KS
4、CN 溶液，不变色，再加入氯水，呈红色（）10下列反应的离子方程式正确的是A铝粉投入到NaOH 溶液中： 2Al+2OH- = 2AlO2- + H2B铁粉加入三氯化铁溶液中：2Fe +Fe3+ = 3Fe2+CAlCl3 溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH-= Al(OH)3 D. FeCl2 溶液中加入氯水： Cl2 +2 Fe2+ =2 Fe3+ + 2Cl-（）11密闭容器中装有1mol NaHCO3 和 0.8mol Na2O2，加热充分反应后，容器内残留的固体是A0.8molNa2CO3 和 0.6molNaOHB0.5molNa2CO3 和 1molNaOHC0.8molNa
5、2CO3 和1molNaOHD1molNa2CO3 和0.6molNaOH()12把 a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则此合金中铝的质量分数为A70%B30%C 52.4%D22.2%（）13能讲明一定是金属元素的事实是原子最外层只有1 个电子的元素B在化学反应中能失去电子的原子C 在化合物中只有正价没有负价的元素D能跟非金属反应的物质()14既能跟盐酸反应又能跟AAlBAl2O3NaOH 溶液反应的化合物是CNa2CO3DNaHCO3二、非选择题（共44 分）15 （12 分）下列四种鉴不无水碳酸钠和碳酸
6、氢钠的方法是否可行？可行的写出实验现象及结论，不可行的讲明理由（1）2 支试管中分不放入约1g 的两种试样， 分不滴入 10 滴水。（2）将试样配成物质的量浓度相同的溶液，分不滴入数滴酚酞。（3）2 支试管中分不放入约1g 的两种试样，分不加热。（4）2 支试管中分不放入约1g 的两种试样，分不加入足量的稀盐酸。16（12 分） A、B、C、D、F 五种物质的焰色反应均为黄色， A、B、C、D 与盐酸反应均生成 E，此外 B 还生成一种可燃气体。而 C、D 还生成一种无色无味气体 H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 D 和 A 可反应生成C，F 和 H 也可反应生成 C 和另一种无色无味气体。请
7、回答下列咨询题：（1）写出 A、B、C、D、E、F 的化学式。（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式。（ 3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸。 B+水。17（8 分） 已知 A 为金属单质，它们之间能发生如下反应（部分产物未标出）HCl (ag)CNaOH (ag)ECl 2反应O2AFDNaOH (ag)红褐色固体X/ B反应请按照以上信息回答下列咨询题：（ 1）写出物质 B、D 的化学式：（ 2）写出下列反应的化学方程式：反应反应18（8 分）现有浓度各为1molL-1 的 FeCl3、FeCl2、CuCl2 混合溶液 100mL，加入一定量的铁粉，对下列各情形填空（已知：氧化性F
8、e3+ Cu2+ Fe2+ ）。反应完毕，铁粉有剩余。反应后的溶液中一定含阳离子。反应完毕，有铜生成，铁粉无剩余。反应后的溶液中一定含阳离子，该阳离子在溶液中物质的量的范畴是；反应后的溶液中可能含阳离子。反应完毕后，无固体沉积物存在，反应后的溶液中一定含和阳离子。19(6 分) 现有 FeCl3、AlCl3 的混合溶液 100mL,逐滴加入 NaOH 溶液，生成沉淀的物质的量随加入的 NaOH 的物质的量的关系如图，请运算出 FeCl3、AlCl3 的物质的量浓度各为多少？n（沉淀）ab01233.64n(NaOH)第三章（ A 卷）测试题参考答案选择题（每小题4 分，共 56 分。）题号12
9、345678答案DCABDABDBC题号91011121314答案BDDDBCBD二、非选择题（共44 分）15（每小题 3 分）（1）可行，粉末粘结且放热的是Na2CO3，粉末部分成溶液的为 NaHCO3。（2）可行，溶液的红色较深的是 Na2CO3，较浅的为 NaHCO3。（3）可行，试管壁有水珠的是 NaHCO3，无明显变化的为 Na2CO3。（4）不可行，都有气体产生且产动气体的速率的差不甚小，难以作出正确判定。16（1）（各 1 分）A 、NaOHB、NaC、Na2CO3D、NaHCO3E、NaClF、Na2O2（2）写出 F 和 H 反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2
10、CO3+O2。（3）写出下列反应的离子方程式： D+盐酸HCO3- + H+ = CO2 + H2O。 B+水 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。（每条方程式各 2 分）17（8 分）（1）写出物质 B、D 的化学式： B：Fe3O4（2）写出下列反应的化学方程式：反应4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3反应3Fe + 4H20(g)=Fe3O4 + 4H2 （各D：FeCl32 分，共 8 分）18（离子各 1 分，运算 3 分）(1) Fe2+(2) Fe2+0.25mol n(Fe2+)0.35molCu2+(3) Fe2+Cu2+(离子顺序无先后 )19（6 分）FeCl3、AlCl3 的物质的量浓度各为 4mol/L、6mol/L（要写出规范的运算过程）