【精品试卷】高考化学模拟试题一.docx

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1、高考化学模拟试题 ( 一)本试卷分第一卷 （选择题） 和第二卷 （非选择题） 两部分。 第一卷从第 1 页至第 4 页，第二卷从第 5 页至第 8 页。考试结束后， 将第一卷答题卡和第二卷答题纸一并交监考老师。考试时间 120 分钟，满分150 分。第一卷 （选择题共 60 分）注意事项：1作答第一卷前，请考生务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置，并将准考证号和考试科目用2B 铅笔正确填涂在答题卡的相应位置。2第一卷答案必须用 2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮

2、擦干净后，再选涂其他答案。可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Ti49 Mn55Fe56Cu64Ag108一、选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意）1不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20 年来植物生理学、生 态 学 和 环 境 科 学 研 究 中 获 得 广 泛 应 用 。 如 在 陆 地 生 态 系 统 研 究 中 ，21315N 、1834H 、 C、O、 S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是A 34 S原子核内中子数为16B 1 H 216 O 和 1 H 218 O 的相对分

3、子质量不同C 13 C 和 15 N 原子核内的质子数相差2D 2 H的结合的能力比 1 H的更强OHSO含量不得超过0.02mg/L ，下列措施中2SO是常见的大气污染物之一，我国规定空气中22能够减少 SO 排放量的是2V O 作催化用天然气代替煤炭做民用燃料使用水煤气或干馏煤气做燃料硫酸厂使用25剂，加快SO2 的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃烧效率在煤中加入石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气ABCD3分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸等根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反

4、应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD4 2005 年 10 月 12 日，载有两名航天员的神州六号在酒泉发射中心顺利升空并于5 天后安全返回， 这表明我国的载人航天事业又取得新的突破。右图是“神六”发射升空时的照片。推动上千吨的火箭和飞船的巨大1能量是从哪里来的？化学反应立下神功。火箭使用的燃料是偏二甲肼 (CH 3) 2NNH2 ，火箭升空时发生的化学反应为： C2H8N22N2O42CO 3N2 4H2O。下列有关该反应的说法正确的是A该反应的氧化剂是偏二甲肼B该反应进行时只有放热过程没有吸热过程C该反应中

5、氮元素的化合价升高D该反应中每生成1molCO2转移 8mol 电子5下列实验操作正确的是A用湿润的pH 试纸测定某溶液的pHB使用碱式滴定管盛装KMnO4溶液滴定Na2SO3 溶液C将 3 滴浓硫酸滴入蓬松的脱脂棉中搅拌加热，再在其中加入新制的Cu(OH)2 悬浊液并加热至沸腾 , 可证明纤维素的水解D用热水加热乙醛和银氨溶液的混合液做乙醛的银镜实验二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 40 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0

6、分）6根据下表中列出的数据，判断下列热化学方程式书写不正确的是化学键H HCl ClH Cl生成 1mol 化学键时放出的能436kJ mol243kJ mol 1431kJ mol 1量1A 1H 2(g) 1 Cl2 (g) HCl(g) ；H 91.5kJ mol22B 1H 2(g) 1 Cl2 (g) HCl(g) ；H 91.5kJ mol22C H 2 (g) Cl 2 (g)2HCl(g) ；H 183kJ molD 2HCl(g) H 2 (g)Cl 2 (g)；H 183kJ mol7在 pH 为的环境中， Cu2+、 Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制

7、CuCl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是A加入纯 Cu 将 Fe2+还原B向溶液中加入 (NH4) 2S 使 Fe2+沉淀C直接加水加热使杂质离子水解除去D在溶液中通入 Cl 2，再加入 CuO粉末调节 pH 为8设 N 为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是AA92gNO 和 N2O4 混合气体中含有的原子数为6NAB标准状况下， 11.2LSO3 中含有的电子数为20NANAC0.5mol/L 的 Ba(OH)2 溶液中 OH 的数目为D1molMg 与足量的O2 或 N2 反应生成 MgO或

8、 Mg3N2 时，失去的电子数均为2 NA29某溶液中含有3423 2332等五种离子。将过量的2 2固体加入CHCOO、SO、SO、 HCO、CONa O其中后，仍能大量存在的离子是22、 SO22ACHCOO、 SO、 HCOB SO、 CO343433222CSO3、HCO3DCH3COO、 SO4、 CO310下列反应的离子方程式书写错误的是A Ca(HCO)溶液中加入足量的Ba(OH) 溶液3222 2 2H2OCa 2HCO3 2OH CaCO3 CO3B3mol 的 Cl 2 通入含 2molFeI2 的溶液中2Fe 2 4I 3Cl 2 2Fe3 6Cl 2I 2C FeS固体

9、中加入稀HNO3FeS 2H Fe2 H2SD苯酚钠溶液中通入足量的CO211一定温度下，取 0.2 mol/LHX 溶液与 0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化，下同）得溶液甲；另取0.2mol/LHX溶液与 0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合得溶液乙。测得溶液甲的pH 8，溶液乙的 pH 7。下列结论错误 的是A甲溶液中由水电离出的 c(OH)0.2mol/L HX溶液中由水电离出的 c(H+)B甲溶液中 c(Na ) c (X ) 1.0 10- 8mol/LC甲溶液中 c(OH) c (HX) 1.0 10- 8 mol/LD相同条件下， HX的电离

10、程度NaX的水解程度12硝苯地平缓释片（ Nifedipine Sustained Release Tablets）用于治疗各种类型的高血压及心绞痛，其结构式如右图所示：下列关于硝苯地平缓释片的说法正确的是A 硝苯地平缓释片的分子式为171726C H N OB 1mol 硝苯地平缓释片在水溶液中最多能消耗4molNaOHC 1mol 硝苯地平缓释片在一定条件下能和2发生加成反应5molHD硝苯地平缓释片中N的化合价为 313将氢气、甲烷、乙醇等物质在氧气中燃烧时的化学能直接转化为电能的装置叫燃料电池。燃料电池的基本组成为电极、电解质、燃料和氧化剂。此种电池能量利用率可高达80%（一般柴油发电

11、机只有40%左右），产物污染也少。下列有关燃料电池的说法错误的是A上述燃料电池的负极反应材料是氢气、甲烷、乙醇等物质B氢氧燃料电池常用于航天飞行器，原因之一是该电池的产物为水，经过处理之后可供宇航员使用C乙醇燃料电池的电解质常用KOH，该电池的负极反应为C2H5OH 12e 2CO 3H2OD甲烷燃料电池的正极反应为O2 2HO 4e 4OH14将等浓度的 K2S 溶液和 NaHSO4溶液等体积混合，得到的溶液中离子浓度关系正确的是A c(K ) c(Na ) c (H) c(OH )3第二卷（非选择题B c(Na ) c (K ) c (H ) c (SO42 ) c (HS ) c (OH

12、 ) c(S 2)C c(SO42 ) c (HS) c (OH ) c (H)D c(K )= c(S 2 ) c (H2S) c(HS) c(SO42 )15在一密闭容器中有如下反应：aX(g) bY(g)nW(g) ； QH某化学兴趣小组的同学根据此反应在不同条件下的实验数据，作出了如下曲线图：其中， (W)表示 W在反应混合物中的百分含量，t 表示反应时间。其它条件不变时，下列分析可能正确的是A图可能是不同压强对反应的影响，且P2 P1， a b nB图可能是在同温同压下催化剂对反应的影响，且1 使用的催化剂效果好C图可能是不同压强对反应的影响，且P1 P2， n a bD图可能是不同

13、温度对反应的影响，且T1 T2， Q 0共 90 分）注意事项：1请用 0.5 毫米的黑色签字笔在二卷答题纸的指定区域内作答，在试卷上作答一律无效。2作图题可先用2B 铅笔作答，确认后，再用0.5 毫米的黑色签字笔描写清楚。三、（本题包括 3 小题，共 36 分）16（ 10 分）请按要求填空下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是(填序号 )将乙烯、乙炔分别通入溴水中，乙炔使溴水的褪色速度快配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气向氨水中滴加Al 2 (SO4) 3 溶液和向 Al 2(SO4) 3 溶液中滴加氨水现象相同向某溶液中先通入 Cl 2

14、再滴加 KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe2+将 Fe ( NO )2溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末3 分别向体积和pH 均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴 CuSO4溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成 右图是实验室制取和收集氨气的装置图。回答下列问题：右图装置中棉花的作用是；适当改变图 I所示的装置后，也可用来制取和收集氧气。改变的方法是；4实验室用浓硫酸和铜制取并收集少量的SO2 气体，能否采用该装置（选填

15、“能”或“不能”），若选填“能” ，请说明你的理由；若选填“不能”，则怎样改变该装置后就能达到实验目的？请你用文字说明；217（12 分）已知： KMnO4、 MnO2在酸性条件下均能将草酸钠氧化， Mn元素均被还原为 Mn 。某研究小组为测定软锰矿中 MnO2的质量分数，准确称取 1.20g 软锰矿样品置于一烧杯中，加入2.68g 草酸钠固体，再加入过量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应并且不溶于酸），充分反应后冷却、滤去杂质，将所得溶 液 全 部 转 移 到100mL 容 量 瓶 中 并 定 容 后 备 用 ； 准 确 量 取 120.00mL 0.0400mol L 的 KMnO4标准溶液置

16、于锥形瓶中，再从容量瓶中取出部分溶液置于一洁净且不漏水的滴定管中进行滴定，当滴入25.00mL 待测液时恰好完全反应。请回答下列问题：写出MnO2氧化草酸钠的离子方程式；将 MnO2氧化草酸钠后的溶液全部转移到100mL 容量瓶中的具体操作是；从容量瓶中取出的部分溶液应置于（选填“ A”或“ B”）滴定管中；滴定前必须进行的操作是，滴定过程中是否需要指示剂（选填“是”或“否”），若回答“是”，请写出指示剂的名称；若回答“否”，请写出判断滴定终点的依据；你能否帮助该研究小组求得软锰矿中MnO2的质量分数（选填 “能” 或“否”），若回答“能”，请求出计算结果；若回答“否”，请说明原因。18（ 1

17、4 分） I 、下表是如东某超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明：产 品 标 准Q320000JYJ03 2004号许可证食盐批字第 100070 号号配料精制盐、碘酸钾表含碘3515mg/kg量卫 生 许 可证东卫食字 (2005) 第 00015号号分装日见封口期储藏方通风、防潮法食用方根据烹调所需适量加入法食品标签认可苏食签 (2002)007号号5。（填“氧化”或“ NaHSO3 H HSO3 ）II 、下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：自然界中碘主要以碘化物和碘酸 的形式存在。 碘在海水中的含量甚微 (5 108) ，但海洋中某些生物如海 、海藻等具有 性吸收和聚

18、碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘 0.02 1，智利硝石中碘主要以碘酸 (NaIO 3) 的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升 ，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四 化碳等有机溶 ，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能 烈刺激眼、耳、鼻、气管等粘膜，吸入 多的碘蒸气会 生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分） 会出 明 的 色。 碘离子 (I ) 具有明 的 原性， 而高价 的碘 具有 的氧化性：2NaI3H2SO4 MnO22NaHSO4 MnSO42H2OI 22NaIO 5NaHSO 2NaSO 3NaHSO HO I

19、2332442反 是自海藻灰中提取碘的主要反 ，反 是自智利硝石中提取碘的主要反 。根据以上信息，回答下列 ：反 、反 的离子方程式是（ 硫酸 的 离方程式是：反 ：；反 ：；I 2 在反 中是原”，下同） 物，在反 中是 物； 你 探究上述 “淮牌”精制 中是否真的含有碘元素。 名称： 探究“淮牌”精制 中是否含有碘元素 目的： 1 碘酸 中的碘元素 成碘 的化学反 ；2 原理：（提示： 合 中信息和 目的 行分析） 用品：（提示： 用品通常包括 器和 品，根据你 的 填写）。 步 ：（用准确、 的 言填写下表）实验步骤实验现化 学 方 程 式 或 实 验 结 论象固体在水中溶 解溶液出2I

20、O2 H OI3 5HSO 3H 5SO2342 棕黄 色“淮”牌精制 中含有碘元素。 ： 如 有 100 多 km的海岸 ，海 品丰富，海 品中或多或少的含有碘元素，而海 品又是如 人的主要副食品，如 人的食用 中需要加碘 ？ 明你的理由。四、（本 包括2 小 ，共18 分）19 (8 分 )1932 年，美国化学大 Linus Pauling提出 性（用希腊字母表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相 大小。Linus Pauling假定 F 的 性 4，并6通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：H：2.1Li ：Be：B：2.0

21、C： 2.5N：3.0O：F：1.01.53.54.0Na：Mg：Al ：Si ：P：2.1S：Cl ：0.91.21.51.82.53.0K：Ca：Ga：Ge：As：Se：Br ：0.81.01.61.82.02.42.8Rb：Sr ：In ：Sn：Sb：Te：I ：0.81.01.71.81.92.5Cs：Ba：Tl ：Pb：Bi ：Po：At ：0.70.91.81.91.92.02.2Fr ：Ra：0.70.9回答下列问题：纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：；预测 Te 元素的值；你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能

22、力的相对大小？；大量事实表明， 当两种元素的电负性差值小于1.7 时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr 3 的形成过程。20（ 10 分）下图中，A 为气体非金属单质，D 是空气中含量最多的气体，B、 E、 Z 为无色氢化物，其中B、 E 为有刺激性气味的气体，C 是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物， F、 I 、 L 为白色沉淀，其中F 不溶于稀硝酸，N、 P 是金属单质；反应在E 的浓溶液中进行， 反应在E 的稀溶液中进行，反应、 均可用于实验室制取某种气体（图中部分反应物和生成物没有列出）。请按要求回答：写出 C 的电子式， I 的化学式；7反应的化学方程式为；反

23、应的离子方程式为；由 C 制取E 时反应物的状态是，由J 制取L 时反应的环境是。五、（本题包括2 小题，共18 分）21 (8 分 ) 含有两个碳碳双键的碳氢化合物称为二烯烃，1， 3丁二烯 (CH2 CH CH CH2)是最典型的二烯烃。 1， 3丁二烯与 HCl 按物质的量1 1 加成时有两种产物：1， 4加成 CH 3CH CHCH 2ClHClCH CHCH CH221， 2加成32 CH CHClCH CH上述 1，2加成产物的名称是；在光和热的作用下，两分子的1， 3 丁二烯可以发生自身的1，2及 1，4加成作用生成环状二烯烃。如在100 以上主要生成含一个六元环的二烯烃，其结构

24、简式是；“”中的产物有多种同分异构体，请按要求写出其中的两种：具有八元环且分子结构对称的环状二烯烃；具有环丁烷结构且有两个支链的二烯烃； 1， 3丁二烯在乙酰丙酮镍的催化作用下发生三聚作用，生成一种无支链的环状三烯烃，请你写出该环状三烯烃的结构简式。22（ 10 分）烯烃被酸性KMnO4氧化的产物与不饱和碳原子上的氢原子数有关，如：具 有 结构的有机物称之为酮，能发生如下反应：从有机物A出发，经过一系列反应可以合成天然橡胶F：（反应条件未注明）A 分子中所有 C原子有可能都在同一平面上，其一氯取代物只有两种同分异构体；天然橡胶 F 的结构为：8请按要求填空： A 的 结 构 简 式 是， C

25、的 结 构 简 式是；指出下列反应的类型：反应，反应；写出下列反应的化学方程式：反应，反应。六、（本题包括 2 小题，共 18 分）23（8 分）治理硝酸工业中的尾气中的氮氧化物（NO、 NO2）的化学原理为：2NO2NaOHNaNO NaNO H O；NO NO 2NaOH 2NaNO H O。32222现有标准状况下的a LNO2（其中 N2O4 的体积分数为 20%）、b LNO的混合气体，恰好被200mL一定浓度的 NaOH溶液完全吸收。根据上述条件可知，a b 的值应在范围中；设生成的 NaNO的物质的量为n ，NaNO的物质的量为 n3122当产物全部为NaNO时，求n的值；22当

26、产物中兼有NaNO和 NaNO时，求 n 和 n的值；3212求上述 NaOH溶液的物质的量浓度。24（ 10 分）将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl3溶液中一段时间后取出， 得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：、取 50.0mL 混合溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；、另取 50.0mL 混合溶液，向其中加入1.40 g 铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；、再取 50.0mL 混合溶液，向其中加入20.0 mL 稀硝酸，到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为 0.448 L ；请根据以上

27、实验中得到的数据分析计算：原 FeCl 3 溶液物质的量浓度( 反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计) ；所得混合溶液中c(Cu 2+) 的取值范围；若要进一步求得混合溶液中2+3c(Cu) 的具体数值，在只单独 使用AgNO溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？高考化学模拟试题 ( 一)参考答案及评分标准一、选择题（本题包括5 小题，每小题4 分，共 20 分。）1 B2 C3 B4 D5 D二、选择题（本题包括10 小题，每小题4 分，共 42 分。）6 B7 D8 AD9 D10 AC11 BD12 C13 C14 CD15 AB9三、（本题包括3 小题，共3

28、6 分）16（ 10 分）（ 4 分） 防止氨气和空气形成对流而使收集的氨气不纯将收集气体的方法改为向上排气法或排水法 不能将盛放药品的试管口向上倾斜并改用向上排气法（每小题 2 分）17（ 12 分）22 2CO 2H2O （ 2 分）MnO2 C2O4 4H Mn将烧杯中的溶液沿玻璃棒倒入容量瓶中，再用少量蒸馏水洗涤烧杯2 3 次，洗涤液均沿玻璃棒倒入容量瓶中（ 2 分）B准确读数并记录否当滴入最后一滴待测液时，锥形瓶中的溶液由红色变为无色并在半分钟内不再显红色（每空 1 分）能87.0（每空 1 分）218（ 14 分）2I224H MnO Mn 2HO I2 H2OI 2氧化还原2IO

29、35HSO3 3H 5SO4实验目的 ：2认识碘单质的检验方法。实验原理： 用 NaHSO还原 KIO 生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在33实验用品： 试管、滴管， “淮”牌精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液实验步骤实验现化 学 方 程 式 或 实 验 结 论象1取食盐少许于一支试管中，加入适量的水，振荡，使食盐食盐及碘酸钾能溶于水全部溶解2向上述溶液中滴加适量的亚硫酸钠溶液，振荡3再向上述溶液中滴加淀粉溶溶液变液。振荡，观察现象成蓝色问题讨论 （只要阐述的理由和得出的结论不矛盾即给分）四、（本题包括2 小题，共18 分）19（ 8 分） 每隔一定数目的元素，后面元素的变化重复前面元素变化的

30、规律 2.0 2.4吸引电子的能力（或写成双聚分子形式）（每空 2 分）20（ 10 分） Mg(OH) 2（每空 2 分）4Fe(OH) O 2H O 4Fe(OH)3（ 2 分）222 Ag(NH3) 2 2H Cl 2NH4 AgCl （ 2 分）C 为固体， X 为浓溶液无氧（每空1 分）五、（本题包括 2 小题，共18 分）1021 （8 分，每小题2 分）3氯 1丁烯22（ 10 分，每小题2 分）加成消去六、（本题包括2 小题，共 18分）23（8 分，每小题 2 分）a b 5 6 n22b mol（或 2.4a mol）22.422.4n1 1.2a b moln2 1.2a 3b mol44.844.81.2ab mol/L4.4824（ 10 分）86.1g143