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1、平定中学高三化学临门一脚模拟考试一、选择题（共7小题）1化学与科学、技术、环境、生活密切相关下列说法准确的是（ ）ACO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B“地沟油”经过加工处理后，能够用来制造燃油C铁粉、生石灰、硅胶是食品包装中常用的干燥剂D当前加碘食盐主要添加的是KI2设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法准确的是（相对原子质量：H1，N14）（ ）A标准状况下，22.4LHCl溶于水后溶液中含有NA个HCl分子B常温常压下，33.6LCl2中含有1.5NA个Cl2分子C1.8g的NH4+离子中含有NA个电子D将0.1mol氯化铝溶于1L水中，所得溶液含有0.1NAAl3+3短周期元
2、素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对应位置如图所示，其中Z为地壳中含量最高的金属元素下列说法准确的是（ ）XYZWA工业上电解YW饱和溶液冶炼金属YBY、W的最高价氧化物的水化物均能溶解金属ZC气态氢化物的稳定性：WXD简单离子半径的大小顺序：r（Y+）r（X）4下列陈述准确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述ASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COAABBCCDD550时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系准确的是（ ）A饱和食盐水中：c（Na+）+
3、c（H+）=c（Cl）+c（OH）B饱和小苏打溶液中：c（Na+）=c（HCO3）CpH=4的醋酸中：c（H+）=4.0molL1DpH=12的纯碱溶液中：c（OH）=1.0102molL16下列实验能达到预期目的是（ ）编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1molL1 NaClO溶液和0.1molL1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存有水解平衡C向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再
4、滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp：Mg（OH）2Fe（OH）3D分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SCAABBCCDD7常温下，pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合（混合溶液体积为两溶液体积之和），恰好完全中和，则下列说法错误的是（ ）A氨水的浓度等于盐酸的浓度B原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+C氨水中水电离出的c（H+）是盐酸中水电离出的c（H+）的100倍D混合溶液中c（NH4+）+c（NH3H2O）+c（NH3）=5104molL18以下是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利
5、用的工业流程：回答下列问题：（1）设备实行的是操作_（写操作名称），实验室这个步操作所用的玻璃仪器是：_；（2）由设备进入设备的物质A是_，由设备进入设备的物质B是_；（3）在设备中发生反应的化学方程式为_；（4）在设备中，可通过_操作（填写操作名称）分离产物；（5）上图中，能循环使用的物质是C6H6、CaO、_、_。9（8分）写出下列反应的化学方程式：（1）用甲苯和浓硝酸制TNT的反应化学方程式： （2）往少量苯酚稀溶液中滴加饱和溴水化学方程式： （3）溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热化学方程式： (4）乙醛发生银镜反应化学方程式： 10、多巴胺是一种重要的中枢神经传导物质，其分子结构如右图所示
6、。试回答下列问题：(1)多巴胺的分子式为 ；多巴胺属 (填“酸性”、“碱性”或“两性”)有机物。(2)写出多巴胺与浓溴水反应的化学方程式： 。多巴胺可由香兰素与硝基甲烷反应后再经锌汞齐还原水解制得。合成过程可表示如下：(3)在上述合成多巴胺途径中，属于加成反应的是 (填编号)。写出M的结构简式 。(4)多巴胺分子中两个羟基处于苯环上不同位置时的同分异构体(苯环上的其它基团不变)共有 种(不包括多巴胺)。11、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：探究活动一：取5mL0.1 的KI溶液于试管，滴加0.1的FeCl3溶液56滴，振荡；探究活动二：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡
7、、静置；探究活动三：取上述静置分层后的上层水溶液于试管，滴加0.1的KSCN溶液56滴，振荡。(1)探究活动一和探究活动二的实验现象分别为 、 。写出探究活动一中的反应的离子方程式 。(2)在探究活动三中，实验者的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3，来验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。但在实验中，却未见溶液呈血红色，对此同学们提出了下列两种猜想：猜想一：KI溶液过量，Fe3+已全部转化为Fe2+猜想二：生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。信息二：F
8、e3+可与反应生成蓝色沉淀，用K4Fe(CN)6溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。结合新信息，请你设计以下实验验证猜想：各取2mL“探究活动三所得溶液”于试管A、B，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表：实验操作预期现象结论步骤一：若产生蓝色沉淀步骤二：则“猜想二”成立写出操作“步骤一”中发生反应的离子方程式： 。12.某学习小组依据SO2具有还原性，推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2。查阅资料：SO2Cl2常温下为无色液体，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。化合物SO2Cl2中S元素的化合价是 。用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式是 。在收集氯气前，应依次通过盛有饱和食盐水和 的洗气瓶。用如图所示装置收集满Cl2，再通入SO2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（1）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子（除OH外）只有SO42、Cl ，证明无色液体是SO2Cl2。 写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式 。 检验该溶液中Cl的方法是 。（2）继续研究反应进行的程度。用NaOH溶液吸收分离出的气体，用稀盐酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。 该白色沉淀的成分是 。 写出SO2与Cl2反应的化学方程式，并阐述理由_ _。