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1、化学基础计算1物质的量3摩尔质量探究思考11摩尔物质的质量，与物质的摩尔质量等同吗？32 mol CO(NH2)2中含_ mol C，_ mol N，_ mol H，所含氧原子跟_ mol H2O所含氧原子个数相等。4用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不准确的是( )。A0.1 mol的2H35Cl含中子数为1.8NAB常温常压16 g O2和O3混合气体中含有NA个原子C46 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NAD2.1 g DTO分子中所含中子数为NA 考点二 气体摩尔体积与阿伏加德罗定律 1影响物质体积大小的因素2气体摩尔体积(1)含义： (2)相关计算 (3)影
2、响因素3阿伏加德罗定律探究思考1标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，如果当1 mol气体的体积约是22.4 L时，一定是标准状况吗？2. (2013全国大纲，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断准确的是( )。A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等3(教材改编题)在标准状况下有：6.72 L CH4，3.011023个HCl分子，13.6 g H2S，0.2 mol NH3。下列对这四种气体的描述准确的是( )。a体积 b密度c质量 d氢原子个数Aabc Bbcd Ccbd Dabcd2(
3、2013重庆一中检测)下列两种气体的分子数一定相等的是( )。A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4 考点三 物质的量浓度及相关计算 1物质的量浓度2相关物质的量浓度计算的三大类型类型一 标准状况下，气体溶液的物质的量浓度的计算类型二 溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算计算公式：c(c为溶质的物质的量浓度，单位molL1，为溶液密度，单位gcm3，w为溶质的质量分数，M为溶质的摩尔质量，单位gmol1)。类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算(1)溶液稀释：溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1m2w2。溶质
4、的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1c2V2。溶液质量守恒，m(稀)m(浓)m(水)(体积一般不守恒)。(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1c2V2c混V混。探究思考从一瓶500 mL 0.4 molL1的NaCl溶液中取出10 mL溶液，其浓度是_，其中含有NaCl的物质的量为_。1. (2010四川，12)标准状况下V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为c molL1，则下列关系中不准确的是( )。A BwCw Dc2(2013济南模拟)在200 mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根
5、离子(NA为阿伏加德罗常数)，同时含有NA个金属阳离子，则该硫酸盐的物质的量浓度为( )。A1 molL1 B2.5 molL1C5 molL1 D2 molL1 考点四 一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 1主要仪器(1)托盘天平：(2)容量瓶：(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。2配制过程3以配制480 mL 1 molL1 NaOH溶液为例探究思考判断正误(1)把1 mol NaCl固体溶于1 L水中，所得溶液的浓度为1 molL1。()(2)配制0.1 molL1的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释定容。()(3)配制240 mL 1 molL1氢氧化钠
6、溶液需称量氢氧化钠固体的质量为10.0 g。(4)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出。1. (2013江苏化学，5)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()。2(2013江津中学期中)实验室里需要配制480 mL 0.10 molL1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()。选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾12.5 g配成500 mL溶液2(2014资阳模拟)使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()。用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A B C D以物质的量为核心的计算