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1、高2014级高二下期入学考试化学试题第I卷 选择题（共50分）一、选择题（本小题包括25个小题，每题2分，共50分，每题只有一个选项符合题意。）1、食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及对环境友好。下列说法错误的是A生石灰氧化钙可用作食品的防氧化剂 BP2O5不可用作食品干燥剂C无水硅胶可用作食品干燥剂 D加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、下列化学反应中属于吸热反应的是 A干冰的升华 B铝热反应C八水合氢氧化钡与氯化铵固体粉末混合 D铜与浓硝酸反应3、下列表示对应化学反应的离子方程式书写准确的是A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+ = SO2+H2OB向Na2SiO3
2、溶液中通入过量SO2：SiO32+ SO2+ H2O = H2SiO3+SO32C向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3H2O：Al3 +4 NH3H2O=Al(OH)4+4NH4+D向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2+2H2O=4Na+2Cu(OH)2+O24、W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法准确的是A单质的沸点：WX B阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：YZ DX与Y不能存有于同一离子化合物中5、10g碳与适量水蒸气完全反应生成CO和H2，需吸收
3、109.4kJ的热量。此反应的热化学方程式为AC+H2O=CO+H2 H=+131.3KJ/molBC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +109.4KJ/molCC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = - 131.3KJ/molDC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H = +131.3KJ/mol6、在通风橱中实行的下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法中不准确的是：A中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B中的现象说
4、明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C对比、中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D针对中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化7、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是：AFeCl2 BNa2O2 CSO3 DSiO28、将1 000 mL 0.1 molL1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 000 mL 0.5 molL1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 molL1 H2SO4溶液与足量(
5、CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为A(5a2b) kJ B(2b5a) kJ C(5a2b) kJ D(10a4b) kJ9、在一定温度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不准确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)3.310-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=
6、0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%10、可逆反应：2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) Hv逆；加入催化剂，B的转化率提升A B只有 C只有 D11、在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述正确的是 A该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量aNbT1T2Wt10t/minc(X)/molL1MBT2下，在0 t1时间内，v(Y)molL1min1CM点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆DM点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小12、一定量混合物在密闭
7、容器中发生反应mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，B物质的浓度变为原来的1.9倍。则下列说法正确的是Am+nT1，p2p1D其他条件不变，增加B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动，化学平衡常数K增大21、在容积相同的A、B两个容器中，分别充入2 mol SO2和1 mol O2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2（g）+O2(g) 2SO3(g)并达到平衡，在反应过程中，若A容器的容积不变，B容器的压强不变，A容器中SO2的转化率为a%，B容器中SO2的转化率为b%，则a与b的关系为Aab Ba=b Cab D无法确定
8、22、在N2O4(g) 2NO2(g)平衡体系中，增大N2O4的浓度，则NO2和N2O4的物质的量之比，下列叙述正确的是A一定增大 B一定减小 C一定不变 D可能减小也可能不变23、已知723 K时，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H= - QkJ/mol，在相同条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2，达到平衡时放出的热量为Q2kJ。则Q1、Q2、Q满足的关系是AQ2=Q1/2 BQ2Q1/2 CQ2Q1Q DQ=Q1Q224、将固体NH4I置于密闭容器中
9、，在一定温度下发生下列反应：NH4I(s) NH3(g)HI(g) 2HI(g) H2(g)I2(g)达到平衡时，c(H2)0.5 molL1，c(HI)4 molL1，则此温度下反应的平衡常数为A9 B16 C20 D2525、雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3+ 8Al + 5OH + 2H2O3NH3 + 8AlO2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是A试样中肯定存在NH4+、Mg2
10、+、SO42和NO3B试样中一定不含Al3+C试样中可能存在Na+、ClD该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4第II卷 非选择题（共50分）可能用到相对原子质量为：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-6426、（16分）Q、R、X、Y、Z、W为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知：Q为元素周期表中原子半径最小的元素；R的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；Y的基态原子的核外成对的电子数是未成对的电子数的3倍；Z基态原子有六个未成对电子；W离子的核外M能层中电子全充满。用对应的元素符号或化学式回答下列问题：（1）R、X、Y的第一电离
11、能由大到小的顺序为 （2）Q元素在元素周期表中属于 区，与Y元素同族的第四周期元素的价电子排布式为 （3）RY2的电子式为 ，分子的空间构型是 ；Z3+的原子结构示意图为 ；X2Q4分子中X原子的杂化方式为 。 （4）RQ2Y2的结构式为 ，m g该物质完全燃烧后通过足量Na2O2固体充分吸收，Na2O2固体增重的质量为 g（5）由Y、Z两种元素组成的Z2Y72离子在酸性条件下可与乙醇反应，生成乙酸、Z3+等物质。该反应的离子方程式为： 。（6）W晶胞结构如图所示，在该晶体中每个W原子周围距离最近的W原子数目为_，已知W原子半径为r pm，NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶体的密度为 。27、（1
12、0分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如图，有关信息如右表所示。 SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与高锰酸钾为原料制取Cl2，则反应的离子方程式为 ；（2）B仪器的作用是_；（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_；A冰水浴 B常温 C加热至69.1 D沸水浴 （4）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸
13、收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 ；反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为X g、Y g。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率为（用含X、Y的代数式表示） 。28、（14分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：C（s)+H2O(g) =CO
14、(g)+ H2(g) H= +131.3 kJmol-1;CO(g)+H2O(g) =CO2(g)+ H2(g) H= - 41.2 kJmol-1（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是 。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1:2混合反应CO的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。生成甲醇的反应为 反应（填”放热”或“吸热”）。图中两条曲线分别表示压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa的曲线是 （填A或”B”）。在不改变反应物用量的前提下，为
15、提高CO转化率可采取的措施有 （答出一种即可）。压强为0.1 MPa、温度为2000C时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是 。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在6500C下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与CO2的混合气。电池的正极反应式为 ，负极反应式为CO+CO32-2e一=2CO2和 。29、(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)H0。（1）在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该
16、反应的速率为 。（2）判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号) 。 v正(CH3OH)v正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化（3）下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g)，向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为 ，A、B两容器中H2O(g)的体积
17、百分含量的大小关系为B A(填“”“”或“”)。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。学校 班级 姓名 考号 射洪中学高2014级高二下期入学考试化学试题答题卡26、（16分）（1） （2） ， （3） ， ； ； 。 （4） ， 。（5） 。（6） ， 。27、（10分）（1） ；（2） ；（3） ；（4） ； 。28、（14分）（1） 。（2） 。 。 。 。（3） ， 。29、（10分）（1） 。（2） 。（3） ， 。 。射洪中学高2014级高二下期入学考试化学试题参考答案一、选择题：（每题2分，共50分）1-5ACDBD
18、 6-10CBACD 11-15CCCBD 16-20DCBDB 21-25CDCCB26、（16分）（1）NOC （1分） （2）s （1分） 4s24p4 （1分）（3）（1分）直线形（1分） （1分） sp3杂化（1分）（4）（2分） 15m/23 （2分）（5）2Cr2O723CH3CH2OH16H+ = 4Cr3+3CH3COOH11H2O（2分）（6） 12 （1分） (464)/(2r10-10)3NAg/cm3或256/(2r10-10)3NAg/cm3或16/10-30r3NAg/cm3或(81030)/r3NAg/cm3（其它正确的形式都给分）（2分）27、（10分,各2分
19、）（1）2MnO4- + 16H+ + 10Cl- = 2Mn2+ 5Cl2 + 8H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝回流，意思对即可）（3）A （4） SO2Cl22H2O=H2SO42HCl 28、（14分,各2分）29、（10分,各2分）解析:(2)题给反应中各物质都是气体，气体总质量始终不变，当容器体积不变时，密度不变。(3)A为恒温恒容容器，B为恒温恒压容器，CH3OH(g)H2O(g)CO2(g)3H2(g)起始/mol1.2 2.400转化/molx x x3x平衡/mol1.2x2.4x x3x根据pVnRT知，恒温恒压条件下，体积之比等于物质的量之比，x0.9，(CH3OH)100%75%。打开K时，A、B组成一个恒温恒压容器，设平衡后B容器体积为V L，则有：，V1.75a。答案:(1)0.01 molL1s1 (2) (3)75%1.75a