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1、高中化学必修一第2章第二节,离子反应,授课人；陈萍,根据初中学习的导电知识，下面哪些灯会亮？,【知识回顾】,实验证明：氯化钠、碳酸钠、氢氧化钡、氯化钡固体 加热至熔化也能导电。,【探究问题一】据初中所学判断，下列物质中能导电吗？为什么？请大家思考。 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、酒精溶液、Cu，NaCl溶液。 【学生活动】讨论回答,石墨、铜能导电。盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液和NaCl溶液能导电。因为其中有自由移动的电子存在。,1、电解质和非电解质： （1）概念：,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电
2、的化合物。,？,既不是电解质， 也不是非电解质。,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,酸、碱、盐和许多金属氧化物。,大多数非金属氧化物；大多数有机物，如蔗糖、酒精等。,讨论1：下列物质中哪些是电解质，那些是非电解质： 稀硫酸、氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、 二氧化碳、氨气、铜、石墨、氧化钠、甲烷。,电解质：氯化钠固体、氢氧化钠固体、碳酸钙、氧化钠,非电解质：二氧化碳、甲烷、氨气,讨论2：由Na2O溶于水能导电可以说明Na2O是电解质？,判断物质是否属于电解质： 一看：是不是化合物； 二看：是不是导电；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身电离。,2、强电解质和弱电解质：,强电解质：在水溶液里全部
3、电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液里部分分子电离成离子的电解质。,强酸、强碱及大多数盐,弱酸、弱碱、和水,强酸：HCl、HNO3、H2SO4等；,强碱：KOH、NaOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2等；,多数盐： NaNO3、NaCl、BaSO4等,弱酸： CH3COOH 、 H3PO4 、 H2CO3等,弱碱：NH3H2O等,水,注意：电解质的强弱和其溶解度无必然联系。,金属导电,自由移动电子,溶液导电,思考：金属和溶液导电原因的区别？,自由移动离子,影响电解质溶液导电能力的主要因素 ：,单位体积溶液中离子数目的多少和离子所带电荷数的多少。,思考：电解质在一定条件下导电能力是否相同
4、呢？,3、 电离的表示电离方程式：,强电解质用“=”表示，弱电解质用“”表示,用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。,练习1：写出下列物质在水溶液中的电离方程式 NaOH、 Ba(OH)2 、Fe2(SO4)3 、 NaHSO4 、NaHCO3,电离方程式左右两边正负电荷之和相等。,酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。,碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,包括铵根离子,练习2：下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是（ ）,C,A项 Fe不是强电解质 错B项 NH3不是弱电解质，而是非电解质；BaSO4是强电解质 错C项 正确D项氧化铝是电解质，在熔融状态下由于电离出铝离子和氧离子，在直流电的作用下电解得到金属铝。错,