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1、课题 2原子的结构第一课时原子的构成与核外电子排布【知识与技能】(1) 知道原子是由质子、中子和电子构成的；了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间的关系；理解原子不显电性的原因。(2)知道原子核外电子是分层排布的以及原子结构与元素化学性质的关系。【过程与方法】(1) 充分利用图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息。(2)了解原子结构模型建立的历程，理解模型化方法在科学研究中的作用。【情感态度与价值观】从对原子结构模型的认识发展史切入， 提高学生学习原子结构知识的兴趣， 同时让学生体会科学探索过程的艰难曲折。【重点】原子结构的
2、认识；原子的核外电子排布。【难点】核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。知识点一原子的结构【自主学习】阅读教材第53 页，完成下列填空：1原子是由居于原子中心的_原子核 _与 _核外电子 _构成的。原子核是由_质子 _和 _中子 _构成的，每个质子带 1 个单位的 _正 _电荷，每个电子带 1 个单位的 _负 _电荷，中子 _不带电 _。2原子核内质子所带电荷与核外电子所带电荷_数量相等 _， _电性相反 _，因此原子_不显电性 _。3原子中， _核电荷数核内质子数核外电子数_。4 _核内质子数 _不同，原子的种类不同。【合作探究】仔细分析第53 页表 3 1 中的相关数据，你能得出什么结论
3、？答：原子核内质子数不一定等于中子数；并不是所有的原子都含有中子，如普通氢原子第 1页的原子核不含中子。【跟 】1下列各种粒子， 荷的是(A)A 子B中子C 子D原子核2下列关于原子的 法， 的是(B)A 原子是化学 化中最小的粒子B原子都是由 子、中子、 子构成C原子核 正 荷，但原子不 性D在原子中，核 荷数 子数核外 子数知 点二原子核外 子的排布【自主学 】1 教材第54 ，完成下列填空：(1) 原子是一个 _空心 _球体，原子核体 很_小 _，原子内部大部分空 被_ 子 _占据。(2)原子核外 子是_分 _排布的。原子的核外 子最少的只有一 ，最多的有七 ，最外 子数不超 _8_个(
4、 只有一 的， 子数不超 _2_个 )。(3) 原子核外 子的分 排布可以用_原子 构示意 _来表示。以 原子的 构示意 例，各部分表示的含 分 ： 圈表示_原子核 _； 圈内“”表示_原子核 正 荷_；数字 “11表”示 _核 荷数 _；弧 表示 _ 子 _；弧 上的数字表示 _各 子 上的 子数_。 (原子 构示意 的五个要素)2仔 研究教材第 54 页图 3 12 中 1 18 号元素原子 构示意 ，并 合教材第 55 第一段文字，完成下列填空：(1) 原子核外 子的排布特点：第一 最多排_2_个 子，第二 最多排_8_个 子，第一 排 后排第二 ，第二 排 后排第三 ，以此 推最外 最
5、多排_8_个 子。(2)原子的相 定 构：_原子的最外 子数 8(只有一个 子 子数 2)_， 的 构被 是相 定 构。(3)原子的最外 子数与元素性 的关系元素最外 得失 化学性 结论第 2页种类电子数子趋势金属元素一般 _少于 _4 个易 _失去 _电子较容易发生化一般 _多于 _4 个易 _得到 _电子_最外层电子非金属元素学变化数 _决定了元稀有气8( 氦为相对极难发生化学素的化学性质体元素为 2)稳定结构变化【合作探究】从 118 号元素原子结构示意图中， 你能发现每一横行、 每一纵行分别有什么规律吗？答：每一横行的电子层数相同， 最外层电子数依次增大； 每一纵行的最外层电子数相同，电子层数依次增加。【教师点拨】最外层电子数相等的原子， 元素的化学性质相似， 但也有例外， 如镁原子和氦原子的最外层电子数都为 2，但镁原子易失去电子，而氦原子为相对稳定结构。【跟进训练】1原子是由多种微粒构成的，而决定元素化学性质的是(B)A 核外电子数B最外层电子数C质子数D中子数2下列五种微粒中，最易失去电子的是_AC_( 填字母序号，下同) ，最易得到电子的是_E_，已达到稳定结构的是_BD_ 。元素化学性质比较相似的是_BD_ 。ABCDE完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第 3页